Izazovi za rješenja i metode njihova rješavanja

Rješavanje problema u rješenjima je važan dio tečaja kemije u suvremenoj školi. Za mnogu djecu, postoje određene poteškoće u obavljanju izračune povezane s nedostatkom ideja o programskoj nizu. Analizirati određene uvjete koji uključuju rješenja problema u kemiji i primjere gotovih rješenja.

Koncentracija Postotak

Zadaci uključuju pripremu i odluka razmjere. S obzirom da je ova vrsta koncentracije izražen u težinskim djelovima, moguće je odrediti sadržaj tvari u otopini.

Rekao količina je kvantitativna karakteristika predloženog rješenja za problem. Ovisno o vrsti posla, potrebno je odrediti novu koncentraciju interesa, kako izračunati masu stvari izračunati volumen otopine.

Molarna koncentracija

Neki problemi u koncentraciji otopine su povezane s određivanjem količine tvari u volumenu otapala. Jedinice ove vrijednosti mol / l.

Postavka Nastavni plan i program takve vrste se javljaju samo na višoj razini škole.

Pogotovo zadataka na rješenja

Evo nekoliko rješenja problema kemije s odlukom pokazati slijed radnji prilikom raščlanjivanja. Za početak, napominjemo da je moguće napraviti crteže razumjeti procese opisane u studijama slučaja. Po želji, može se izvući zadatak i tablicu u kojoj su početni i željene količine dostavljene.

cilj 1

Posuda 5 litara 15% -tne otopine soli, izlivena sedam litara vode. Odredite postotak koncentracije tvari u novo rješenje.

Kako bi se utvrdila željene vrijednosti, označene X. u kvantitativnom omjeru izračunati sadržaj tvari u prvu otopinu ako 5 pomnožen 0.15, dobivamo 0,75 grama.

Zatim smo izračunali težinu tog novog rješenja, s obzirom da je sipana u 7 litara vode, i dobiti 12 grama.

Nalaz postotak sadržaja soli u otopini se temelji na određivanju te vrijednosti, dobivamo: (0,75: 12) x 100% = 6,25%

Drugi primjer je zadatak povezan s primjenom u izračun matematičke omjeru.

zadatak 2

Koliko bakra mase treba dodati komad bronce ima težinu od 8 kg, sadrži 13 posto čistog metala, povećati postotak bakra do 25%.

Takvi problemi rješenja zahtijevaju prvo utvrditi masu čistog bakra u početnoj legure. Možete koristiti matematički razmjer. Rezultat je da se masa: 8 x 0,13 = 1,04 kg

Uzmite željenu vrijednost za X (grama), dok je nova legura dobivamo svoju vrijednost (1,04 + x) kilograma. Izražavaju težinu dobivenog legure, dobivamo: (8) + x kg.

Problem sadržaja metala u postocima u nove legure je 25 posto, može stvoriti matematički jednadžbe.

Razne rješenja problema uključuju test stavke za provjeru razine znanja predmet jedanaest klasa. Ovdje su neke od uvjeta i odlukama zadaća ove vrste.

zadatak 3

Određivanje volumena (pod normalnim uvjetima) plina koji je sakupljen nakon davanja 0,3 mola čistog aluminija u 160 ml toplog 20% -tne otopine kalijevog hidroksida (1,19 g / ml).

Slijed izračunima u ovom problemu:

1. Prvo utvrditi masa otopine.
2. Zatim izračunati iznos lužine.
3. Dobiveni parametri u odnosu jedni s drugima, nedostatak određuje. Naknadne proračuni provode na tvar, uzima u nedovoljnim količinama.
4. Pisanje jednadžbu za reakcije koja se zbiva između polaznih materijala, možemo organizirati stereokemijskih koeficijenata. Vršimo obračun u jednadžbi.

Masa koriste u radnoj alkalne otopine je 160 x 1,19 = 190,4 g

Težina materijala biti će 38.08 grama. Količina alkalija uzeti - 0,68 mola. U stanju navodi da je količina aluminija 0,3 mol, dakle u ovom nedostatku ovaj metala.

Naknadne izračune nositi ga u nju. Ispada da je volumen plina će biti 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 litara.

Izazovi za rješenjima ove vrste diplomanata uzrokovati maksimalnu neugodnosti. Razlog neotrabotannosti akcijske sekvence, kao iu nedostatku formirana ideja o osnovnim matematičkim izračunima.

zadatak 4

Problemi koji se odnose na „rješenje” može uključivati definiciju prema slobodnoj tvari u unaprijed određenom postotku nečistoća. Ovdje je primjer takvog zadatka na dečkima ne dođe do poteškoća u njegovoj provedbi.

Izračunati volumen plina dobivenog pod djelovanjem koncentrirane sumporne kiseline u 292,5 g soli s 20% nečistoća.

Slijed aktivnosti:

1. Obzirom da se problem odnosi na prisutnost nečistoća 20 posto, potrebno je odrediti sadržaj tvari mase (80%).
2. Propisuje jednadžbe kemijske reakcije, možemo organizirati stereokemijskih koeficijenata. Trošenje razvio izračun volumena plina pomoću molarni volumen.

Težina materijala, temelji se na činjenici da postoje nečistoće dobivene 234 grama. I tijekom izračunavanje jednadžbe, dobivamo da je volumen jednak 89,6 litara.

cilj 5

Koje druge značajke u školski program u kemiji problema na rješenja? Ovdje je primjer zadatak povezan s potrebom da se izračunati masu proizvoda.

Olovo sulfid (II), koji ima težinu od 95,6 g, se pomiješa sa 300 mililitara 30% otopine vodikovog peroksida (gustoća 1,1222 g / mL). Produkt reakcije (u gramima) ...

Postupak za rješavanje problema:

1. Tvari rješenja prevesti preko razmjera u težini.
2. Zatim određujemo količinu svake počevši komponente.
3. Nakon usporedbe dobivenih rezultata možemo odabrati materijal koji se uzima u nedovoljnim količinama.
4. Proračuni su provedeni točno prema tvari da se u negativnom.
5. Izjednačava kemijske interakcije i izračunati težinu nepoznate tvari.

Izračunati peroksid rješenje, to je 336.66 grama. Težina materijala će odgovarati 100.99 grama. Izračunaj broj madeža, to će biti 2,97. olovo sulfid je 95.6 / 239 = 0,4 mol (sadržan u nedostatku).

Izjednačava kemijske interakcije. Odrediti prema shemi i dobije željeni vrijednost 121,2 grama.

zadatak 6

Nalaze količine plina (mola) koji se može pripremiti toplinskom žarenjem, 5,61 kg željeznog sulfida (II), koji ima čistoću od 80%.

postupak:

1. Mi izračunati neto težinu Fes.
2. Pisati jednadžbe kemijske reakcije s kisikom iz atmosfere. Izvođenje izračune reakcije.

Čistom težine supstance će biti 4488, broj detektirane komponente 51 litara.

ciljna 7

Od 134,4 litara (NTP) sumpornog oksida (4), pripravljen je otopina. Da je porastao od 1,5 litre 25% otopina natrijevog hidroksida (1,28 g / ml). Određuju težinu nastale soli.

Algoritam izračun:

1. Očekujemo težina alkalijskih otopina u skladu sa formulom.
2. Nalazimo težinu i broj molova natrijevog hidroksida.
3. Izračunati istu količinu sumpora oksida (4).
4. Omjer primljenih indeksa određuje sastav soli nastale definiraju nedostatak. Izračuni su provedena na negativno.
5. Napišite kemijsku reakciju s koeficijenti izračunati novu težinu za nedostatak soli.

Kao rezultat toga, dobili smo:

• Količina otopine alkalnog 1171.875 grama;
• po masi natrijevog hidroksida čine 292.97 grama;
• u mola tvari sadržane 7,32 mol;
• sličan ponašanja se izračunao oksida sumpora (4), dobivamo 6 mol;
• znači sol se formira interakcijom;
• Mi smo dobili 756 grama.

ciljna 8

100 grama 10% otopina amonijeva klorida porasla 100 g 10% -tne otopine srebrnog nitrata. Određivanje težine (u gramima) istaložio.

Algoritam izračun:

1. Mi izračunati masu i količinu tvari amonijeva klorida.
2. Očekujemo težinu i količinu soli tvari - srebrnog nitrata.
3. Odredilo koji od polaznih materijala su uzeti u nedovoljnim količinama, izvode izračune tome.
4. Napišite jednadžbu reakcije javljaju, mi ćemo provesti izračun sedimenta mase.

Holrida amonij težina 10 g, broj - 0.19 mol. Srebrni nitrat je uzet 10 grama, 0,059 mol tj. U proračunima nedosttaku dobivanja 8,46 grama soli mase.

Kako se nositi s teškim zadacima koji se nude na finalu u devetom i jedanaestom razredu (na neogranicheskoy kemije na rate), morate posjedovati algoritme i neke računalne vještine. Osim toga, važno je posjedovati tehnologiju izrade kemijske jednadžbe, da bi mogli postaviti cijene u tom procesu.

Bez ovih osnovnih vještina, čak i najjednostavniji zadatak odrediti postotak koncentraciju tvari u otopini ili mješavina će izgledati diplomski teško i teško test.