Kalijev kromat. Dobivanje, kemijska i fizikalna svojstva. primjena

Kalijev krom ili kalijev krom-vlakno (međunarodni nazivi: Kalium chromicum, Kaliumkromat, Kalijev kromat) je anorganski spoj, žuti kristali rombskog sustava, topljivi u vodi. Odnosi se na soli kromidne kiseline H2CrO4, koje ne postoje u slobodnom stanju. Tvar kalij kromata je sljedeća formula: CrK2O4

Kako se dobiva kalijev kromat?

Kalijev krom se dobiva na nekoliko načina:

1. oksidacijom kalijevog kromovog oksida s kloratom (reakcija se odvija pri temperaturi od 500-700 stupnjeva):

(Kalijev klorid) + K2C03 (kalijev karbonat) = 2K2CrO4 (kalijev kromat) + KCl (kalijev klorid) + 2C02 (ugljični dioksid)

2. otapanjem kromovog oksida u kalij hidroksidu :

CrO3 (kromov oksid) + 2KOH (kalijev hidroksid) = K2Cr04 (kalijev kromat) + H20 (voda)

3. Razgradnjom kalijevog dikromata grijanjem (reakcija se provodi na temperaturi od 500 do 600 stupnjeva):

4K2Cr2O7 (kalijev bikromat) = 4K2CrO4 (kalijev kromat) + 2Cr2O3 (kromov oksid) + 3O2 (kisik)

4. djelovanjem koncentrirane otopine kalijevog hidroksida na kalij-dikromat :

K2Cr2O7 (kalijev dikromat) + 2KOH (kalijev hidroksid) = 2K2CrO4 (kalijev kromat) + H20 (voda)

5. U prirodi se rijetko nalazi mineral, koji se naziva "tarapacate". Ovo je kalijev krom-vlakno s nečistoćama.

Kemijska svojstva kalij kromata:

1. U razrijeđenim kiselinama kalijev krom-vlakno se pretvara u kalijev dikromat, čija je formula K2Cr2O7. Primjer je sljedeća reakcija:

2K2CrO4 (kalijev kromat) + 2HCl ( razrijeđena klorovodična kiselina ) = K2Cr2O7 (kalij dikromat) + 2KCl (kalij klorid) + H20 (voda)

2. Kod interakcije s koncentriranim kiselinama dolazi do neke druge reakcije, na primjer:

KCl (kalijev klorid) + H20 (voda) K2CrO4 (kalijev kromat) + 2HCl (koncentrirana klorovodična kiselina) = K (Cr (Cl)

3. Kod interakcije s vrućim koncentriranim kalijevim kiselinama, kromat pokazuje oksidacijska svojstva. Primjer je sljedeća reakcija, izvedena pri temperaturi od 90 stupnjeva:

2K2CrO4 (kalijev kromat) + 16HCl (klorovodična kiselina) = 2CrCl3 (kromov klorid) + 3Cl2 (klor u obliku plina) + 4KCl (kalijev klorid) + 8H20 (voda)

4. Kalijev krom-vlakno može stupiti u reakcije zamjene. Na primjer:

K2CrO4 (kalijev kromat) + 2AgN03 (srebrni nitrat) = Ag2CrO4 (srebrni kromatni precipitati) + 2KN03 (kalijev nitrat)
K2CrO4 (kalijev kromat) + Hg2 (NO3) 2 (živi nitrat) = Hg2Cr04 (precipitirani živa kromat) + 2KN03 (kalijev nitrat)

Fizička svojstva kalij kromata:

1. Gustoća je 2.732 g / cm3.
2. Kalijev klorid se topi na temperaturi od 968,3 ° C. Na temperaturi od 668 stupnjeva ulazi u crvenu šesterokutnu fazu - dobiva drugačiju boju - crveno. Međutim, nakon hlađenja ponovno postaje žuta.
3. Oblici kristala žute boje romboidnog sustava.
4. Pripada prostornoj skupini P-nam.
5. Odnosi se na paramagnete.
Nedovoljno topljivi u etanolu, topljivi u vodi. Netopivo u etil i dietil alkohol.
7. Molarna masa je 194,19 g / mol.

Optička svojstva kalij kromata:

Indeks loma je 1,74

Gdje se primjenjuje kalijev kromat?

1. U kožnoj industriji se koristi kao sredstvo za sunčanje. Kada se bojenje tkanina koristi kao mordant.
2. Koristi se kao jedna od komponenti sastava elektrolita posebnog kemijskog odmašćivanja.
3. Kao bjelilo za vosak i ulje.
4. U organskoj sintezi kao oksidirajućem sredstvu, na primjer, u proizvodnji boja.
5. Također se koristi kalijev krom-vlakno za pripremu elektrokemijske srebrne oksidacijske otopine i za prolazne proizvode iz bakrenih i srebrnih legura.
6. U medicini se koristi kao homeopatski lijek.
7. Mješavina jednakih količina koncentrirane sumporne kiseline i otopine K2Cr2O7 prethodno zasićene u hladnom se koristi u laboratorijima za pranje suđa.

Kalijev dikromat (tehnički naziv - hrompeak)

To je kristal crveno-narančaste boje. Ne tvori kristalne hidrate, ima gustoću od 2.684 grama po kubičnom centimetru, topi na temperaturi od 397 stupnjeva. Nakon daljnje zagrijavanja razgrađuje se. Topivost u vodi na 20 stupnjeva jednaka je 12,48 grama soli po 100 grama vode. Kalij dikromat je naširoko korišten kao oksidator u pirotehniku, industrijskoj utakmici i kromometriji kao reagensa.