Najteži plin. Plin radioaktivnog radona: Svojstva, karakteristike, vrijeme poluraspada

Plin - jedna od država agregacije tvari. Plinovi prisutni u zraku, ne samo na Zemlji, nego u prostoru. Oni su povezani s lakoćom, bestežinskog volatilnosti. Najlakše je vodik. A što je najteži plin? Idemo ga pronaći.

Najteži plinovi

Riječ „plin” dolazi od grčke riječi „kaos”. Njegove čestice su mobilni i labavo povezani jedni s drugima. Kreću nasumično, punjenje sav raspoloživi prostor. Plin može biti jednostavan i sastoji se od elementa atoma jednu tvar i može biti spoj više.

Najjednostavniji teškog plina (na sobnoj temperaturi) je radon, molarni masa 222 g / mol. On je radioaktivan i apsolutno bezbojna. Nakon što se smatra najteže ksenon, atomsku masu od 131 g / mol. Preostali teški plinovi su spojevi.

Među anorganskim spojevima najveće plina pri temperaturi od 20 ^{° C} je tungsten fluorid (VI). Molarni masa 297,84 g / mol, a gustoća - 12,9 g / l. U normalnim uvjetima, to je bezbojni plin, dim, a to je plava u vlažnom zraku. Volfram heksafluorid je vrlo aktivan, to je jednostavno prevesti u tekućinu pri hlađenju.

radon

Otvaranje plina dogodila tijekom planskog razdoblja za proučavanje radioaktivnosti. Tijekom raspada nekih elemenata, znanstvenici su u više navrata istaknuo neke tvari koje se emitira s drugim česticama. Rutherford je nazvao emanacija.

Tako je otkriveno torija emanacija - Thoron, radij - radona, aktinium - actinon. Kasnije je utvrđeno da su sve te emanacije su izotopi istog elementa - inertnim plinom. Robert Gray i Uilyam Ramzay je prvi put izoliran u čistom obliku i napravio mjerenja njegovih svojstava.

U periodnom radona je element 18. skupine atomskim brojem 86. Ona se nalazi između Francuske i Astat. U normalnim uvjetima, tvar je plin, nema okus, miris i boju.

Plin 7,5 puta gušća od zraka. Otapa se u vodi je bolji od ostalih plemenitih plinova. Otapala, ovaj lik dalje povećava. Od svih rijetkih plinova On je najaktivniji, lako interakciji s fluorom i kisika.

Radioaktivni radon plina

Jedno od svojstava elementa - radioaktivnost. Element ima izotopa trideset četiri prirodna ostalo - umjetni. Svi oni su nestabilni i skloni radioaktivnog raspada. Vrijeme poluraspada od radona, točnije, njegova najstabilniji izotop je 3,8 dana.

Zbog vrlo radioaktivnog plina ima fluorescencije. Plinovita i tekuća tvar je istaknut bojom. Kruti radon mijenja paletu od žute u crvenu kada se ohladi na temperaturu dušika - oko -160 ° ^C

Radon može biti vrlo otrovan za čovjeka. Teški nehlapljiva proizvode kao što polonijuma, olovo, bizmut zbog njihove razgradnje. Oni su vrlo slabo izlučuju. Rješavanje i akumulirati te tvari truju tijelo. Nakon pušenja, radon je drugi najčešći uzrok raka pluća.

Mjesto i uporaba radona

Najteži plin je jedan od elemenata rijetkih zemalja korteksa. U prirodi, radon je dio ruda koje sadrže uran-238, torij-232, uranij-235. Na njihovom propadanju što je pušten, pada u atmosferu i hidrosferi zemlje.

Radon se nakuplja u rijeci i morskih voda, biljaka i tla u građevinskim materijalima. U ozračju, njegov sadržaj povećava kako potresi i vulkanske aktivnosti, vađenje fosfata i geotermalna elektrana.

Uz pomoć ovog plina su tektonski rasjedi, depozite torij i uran. To se koristi u poljoprivredi za aktiviranje hrane kućne ljubimce. Radon se koristi u metalurgiji, proučavanje podzemnog hidrologije, medicine popularnih radon kupke.