Ugljični dioksid

Ugljični monoksid, molekula koja se sastoji od jednog atoma i dva C atoma, O (tj stupanj oksidacije ugljika koji je jednak 4) naziva se ugljikov dioksid (ostala imena: ugljični dioksid, anhidrid ugljične kiseline, ugljičnog dioksida). Ta tvar je obično zapisan CO2 molekulsku formulu. Molekulska masa je 44,01 g / mol. Izgleda pod normalnim uvjetima ugljičnog dioksida je bezbojni plin. Pri niskim koncentracijama nema miris, postaje oštar, kiselo miris u većim koncentracijama.

tri moguća stanja agregata koji su karakterizirani različitim vrijednostima gustoće kemikalije:

• krutina (suhi led); na 1 atm. i temperatura od -78,5 ° C - 1562 kg / m³;
• tekućina (ugljični dioksid); pri tlaku od 56 atm. i temperature od + 20 ° C - 770 kg / m³,
• plinoviti; na 1 atm. i temperature od 0 ° C - 1.977 kg / m³.

Temperatura taljenja je ugljični dioksid -78 ° C, temperatura kipeniya- -57 ° C. Supstanca se otopi u vodi: na 25 ° C i pod tlakom od 100 kPa topivosti jednaka 1,45 g / l.

Ugljični dioksid je prirodni kemijski spoj u molekuli atoma kisika do ugljikovih atoma povezanih kovalentnom vezom. Molekula ugljičnog dioksida je linearan i centrosymmetric. I je veza između ugljika i dva atoma kisika ekvivalentni (zapravo su binarni). Molekula je simetričan u odnosu na njegovoj sredini, tako da nema električni dipolni moment.

Ugljični dioksid je jedan od prvih plinovitih kemijskih spojeva, koji su prestali da se identificiraju sa zrakom. U sedamnaestom stoljeću, flamanski kemičar Jan Baptist van Helmont primijetio da kada je spalio ugljena u zatvorenoj posudi, masa nastalog pepela je puno manje nego kod uobičajenog ugljen. Svojstva ugljičnog dioksida su dublje proučavanje 1750. škotski liječnik Joseph Black.

Ugljičnog dioksida pri standardnoj temperaturi i tlaku u Zemljinoj atmosferi u količini od oko 0,04% po volumenu. Pod ugljičnim ciklusa naziva fotosinteze ugljični dioksid apsorbira u biljke, alge, cijanobakterija. Kao rezultat toga, voda je formirana i ugljikohidrati, ali taj proces odvija samo pod utjecajem svjetlosti. Ugljični dioksid je također proizveden u izgaranja ugljena i ugljikovodika, u fermentacijskoj tekućini i zraka za vrijeme izdisaja ljudi i životinja. Osim toga, izbačen iz vulkana, izvora, gejzirima.

U Zemljina atmosfera ugljičnog dioksida ima značajnu ulogu (apsorbira i emitira zračenje u termalnom infracrvenom području). Također, ovaj kemijski spoj je jedan od glavnih izvora snižavanjem pH oceana: otapanje u vodi tvori slabu ugljičnu kiselinu: CO2 + H2O ↔ H2CO3, nesposobni za potpuno disociraju na ione.

Ugljični dioksid ne podržava izgaranje i disanje. Zapalio baklju u atmosferi gasi. Životinje i ljudi na visokim CO2 koncentracija ugušiti. Na 3% koncentracija u zraku disanje postaje češće na 10% gubitka svijesti se javlja i brzu smrt, a 20% sadržaja uzrokuje trenutnu paralizu.

Ugljični dioksid je anhidrid ugljična kiselina, tako da je karakterizirana svojstvima kiselog oksida. U laboratoriju je pripremljen reakcijom krede s klorovodičnom kiselinom u aparat Kipp: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. U industriji se proizvodi termičkom razgradnjom vapnenca ili krede (manje magnezita ili dolomit): CaCO3 → CaO + CO2. Pripravak Postupak ugljični dioksid nusprodukt odvajanja niske temperature zraka u dušik i kisik. U naše vrijeme, proizveli smo posebne generatore za proizvodnju ugljičnog dioksida iz zraka. Takvi generatori koriste se za opskrbu CO2 u stakleniku u cilju stvaranja povoljnog okruženja za biljke.

Ugljični dioksid je naširoko koristi u kemijskim postrojenjima. To se koristi za proizvodnju soda, za sintezu organskih kiselina, za proizvodnju bezalkoholnih pića. Suhi led se koristi kao rashladno sredstvo, primjerice, u proizvodnji vina. Atmosfera Ugljični dioksid je stvoren kako bi se spriječilo truljenje hrane, istu grožđa nakon uzimanja, a prije proizvodnji vina.

Proizvodnja ugljičnog dioksida ili ukapljenog ugljičnog dioksida provodi se za punjenje ugljičnog dioksida za gašenje požara, koje se koriste za gašenje požara. Međutim, oni ne mogu biti ljudska pjenom jer je značajan dio mlaza tekućine CO2 ispari, a temperatura naglo smanjuje (što može uzrokovati ozebline) i CO2 se prevodi u suhom ledu. Karbonizacija obično ugasiti zapaljive tekućine i ožičenje. Mehanizam je raskinuti pristup atmosferskog prijema kisika u kaminu.