Elektronska konfiguracija - tajna atomske strukture

U jesen 1910. godine Ernest Rutherford, opsjednut mišlju, bolno pokušava razumjeti unutarnju strukturu atoma. Eksperimentima disperzija alfa čestice različite tvari uvjerljivo dokazane - atom prisutan u određenom, dosad neistražena, građu tijela. Godine 1912. Rutherford bi ga zovu atomske jezgre. Glava znanstvenik preplavljeno tisuće pitanja. Što naboj ima tu nepoznatu tijelo? Koji je broj elektrona potrebnih da se osigura njegovu težinu?

U svibnju 1911., Rutherford, objavio je članak o strukturi atoma, koji predviđa vrlo važnu napomenu da je stabilnost atomske strukture je vjerojatno da će ovisiti o suptilnosti unutarnjoj strukturi atoma i gibanje nabijene čestice, koje su njegova važna strukturna komponenta. Tako je rođen konfiguraciju - matematički elektrona iz atomske modela. Ovaj model je bio predodređen da igraju neprocjenjivu ulogu u nuklearnoj fizici.

Elektronska konfiguracija - je redoslijed raspodjele elektrona na atomskim orbitama. Zahvaljujući radoznao um i upornost Ernest Rutherford, koji je bio u stanju braniti svoju ideju, znanost je obogaćena novim saznanjima, važnost koja se ne može prenaglasiti.

Elektronska konfiguracija atoma je. U sredini cijele konstrukcije postavljen jezgru koja se sastoji od različitih materijala, za svaku količinu neutrona i protona. A to je zbog pozitivnog naboja jezgre. Oko njega relevantne koncentrične orbite premjestiti elektrona - negativno nabijeni elementarnih čestica. Te atomske orbite također nazivaju školjke. Vanjski orbita atoma naziva valencija. Broj elektrona na njemu - valenciju.

Svaki elektronički konfiguracija elemenata mijenja broj elektrona sadrži. Na primjer, vrlo je jednostavna stvar u svemiru - vodik - sadrže samo jednu elektron, atom kisika, - osam i elektronsku konfiguraciju željeza ima dvadeset i šest elektrona.

No, ključno za elektroničko modelu atoma nije broj elektrona, a ono što ih drži zajedno i uzrokuje da sustav funkcionira ispravno - jezgra i njegov sastav. To daje tvar osnovne individualne kvalitete i karakteristike. Elektroni se ponekad ostaviti atomske modela, a onda atom dobiva pozitivan naboj (zbog nuklearnog naboja). U tom slučaju, tvari ne mijenja svoja svojstva. No, ako promijenite sastav jezgre, to će biti sasvim druga stvar s različitim kvalitetama. Učinite to teško, ali još uvijek moguće.

Budući da je konfiguracija elektrona nije moguć bez svog glavnog strukturnog elementa - atomska jezgra, to treba naglasiti. To je ovaj središnji element atomske modela oblikuje individualne osobine i karakteristike bilo koje kemikalije. Protoni, koji su, u stvari, dati srži pozitivan naboj 1840 puta teži od bilo koje od elektrona. Ali moć protona naplatiti jednaka onoj bilo koji od elektrona. U stanju ravnoteže broj protona u atoma je broj elektrona. U tom slučaju, jezgra je nositelj nul-naboja.

Još jedna velika čestica naziva neutron od atomske jezgre. To je taj element koji nema naboj, omogućio je nuklearna lančana reakcija. Tako precijeniti vrijednost neutrona je jednostavno nemoguće.