Amonijak. Kemijska svojstva, fizikalna svojstva. Primjena i dobivanje

Sjecište karavan staze u blizini Oasis Sjevernoj Africi Amona - povijesno priznata kućni amonijak. Svećenici se pokloniti bog Amon tijekom njihova rituala koristi vodikov nitrida kada grije izbijao miris amonijaka. Oni su pozvani amoniany očito naziv amonijaka došao iz tih vremena.

Suvremeni znanstvenici nisu naučili izvući samo čista amonijak, da mu naći puno aplikacija, ali isto tako u mogućnosti simulirati molekule dizajn tvari koje kemičari stručnim krugovima se zove „vodik nitrid.” Znakovita je molekula amonijaka konfiguracija je da je regularna piramida, kao i oni koji su svjedočili prvi sintezu ove tvari u starom Egiptu.

Dušik se nalazi na vrh piramide razmatra čini s vodikovih atoma polarnom vezom. Dušikov atom u spoju ima nepodijeljenim par elektrona, što je osnovni uvjet za pojavu sposobnost amonijaka da se dobiju vodikove veze davaoc-primaoc i pri vremena su u odjeljku s velikim polarnost amonijaka molekula čelika uzrokuje jaku interakciju između njih. Kao rezultat toga, amonijak karakteristično razlikuju od svojstava i karakteristika za ovaj tip spojeva.

Mirisom amonijaka svaki znak, da je povezan s pojavom amonijaka, koja je bezbojna plin, lakše od zraka dva puta. Za osobe kojoj je otrovan, ima visoku topljivost.

Amonijak je kemijska svojstva svojih emisija također u velikoj mjeri zahvaljujući nepodijeljenim elektronskim parom. Da je u stanju preuzeti proton, čime se dobije amonijev ion. Vodena otopina amonijaka (poznat kao tekući amonijak) je lagano alkalne reakcije. Dobivanje amonijeve soli reakcijom s kiselinama potiče amonijaka. Kemijska svojstva ovog spoja su slični ili nukleofili kompleksiranja.

S druge strane, pokazuje svojstva amonijaka i slabe kiseline može reagirati s metalom, formiranje amida. Amidi izvedeni iz alkalijskih metala nakon izlaganja amonijakom. Imide, nitrida i soli metala nekoliko su dobiveni provođenjem reakcije u tekućem amonijaku. Nitrida pripremljeni zagrijavanjem metala u atmosferi dušika.

U amidima metalni hidroksidi svojstva manifestirati. Sličan alkalijski amid amonijak otopine soli su dobri vodiči struje.

Amonijak kemijska svojstva kada u interakciji s fenolftalein eksponata, obojene crvenom bojom, dodavanjem kiseline rezultata u njegove neutralizacije. grijanje amonijak dopušta da se pojavi kao redukcijsko sredstvo. To je u mogućnosti da se spali kisik, rezultat je voda i dušik. Za oksidaciju amonijaka da se dobije katalizator platina dušičnog oksida, proizvod za industrijske sinteze dušične kiseline.

Smanjuje sposobnost dušika koja se koristi za čišćenje metalnih površina od oksida kod lemljenja. Za oksidaciju amonijaka natrijev hipoklorit (obvezno prisutnosti hidrazina želatinske) je dobiven. Reakcija s halogenima (klor, jod), daje eksploziva.

Dakle, veliki značaj ima industrijsku sintezu amonijaka. Reakcije njegova priprava ima oblik interakcije dušika i vodika. To se zove proces Haber. Kao rezultat reakcije egzotermne reakcije nastaje i stišavanje zvuka. Povoljne uvjete za sintezu amonijaka niske temperature i visokog pritiska.

Uzmite u obzir prinos amonijak kemijska svojstva neke tvari djeluju kao katalizatori za ovaj proces. Njihova upotreba je moguće ubrzati postizanje ravnoteže.