Dušične kiseline. Kemijska i fizikalna svojstva

Dušične kiseline - slaba monobazične kiseline, koji se može postojati samo u razrijeđenim vodenim otopinama i plave u obliku plina. To se zove nitrit soli ili nitrita. Su toksični i stabilniji su od same kiseline. Kemijska formula ovog materijala je kako slijedi: HNO2.

Fizička svojstva:
1. Molarna masa 47 g / mol.
2. Relativna molekulska težina je 27 jedinica
3. Gustoća je 1,6.
4. Talište je 42 stupnjeva.
5. vrelište 158 stupnjeva.

Kemijska svojstva dušičnom kiselinom

1. Ako se otopina dušične kiseline se zagrijava, će se slijedeće kemijske reakcije:
3HNO2 (dušične kiseline) = HNO3 (dušična kiselina) + 2NO (nitratni oksidi koji je objavljen kao plin) + H2O (voda)

2. Vodena otopina se odvajaju i jednostavno pomaknuta od soli jačih kiselina:
H2SO4 (sumporna kiselina) + 2NaNO2 (natrijev nitrit) = Na2SO4 (natrijev sulfat) + 2HNO2 (dušične kiseline)

3. Predmet možemo biti i oksidacijsko i smanjenje svojstva. Kada je izložen od jakih oksidacijskih sredstava (na primjer, klor, vodik-peroksida H2O2, kalijev permanganat) se oksidira u nitratne kiseline (u nekim slučajevima formiranje soli s dušičnom kiselinom):

Smanjenje svojstva:

HNO2 (dušične kiseline) + H2O2 (vodikov peroksid) = HNO3 (dušična kiselina) + H2O (voda)
HNO2 + Cl2 (klor) + H2O (voda) = HNO3 (dušična kiselina) + 2HCl (klorovodična kiselina)
5HNO2 (dušične kiseline) + = 2HMnO4 2Mn (NO3) 2 (mangan nitrat sol dušične kiseline) + HNO3 (dušična kiselina) + 3H2O (voda)

Eksplozivna svojstva:

2HNO2 (dušične kiseline) + = 2HI 2NO (kisik oksid, u plinu) + I2 (jod) + 2H2O (voda)

Priprava nitrita

Ova tvar može se dobiti na nekoliko načina:

1. Kada se otopi dušičnog oksida (III) u vodi:

N2O3 (dušikov oksid) + H2O (voda) = 2HNO3 (dušične kiseline)

2. Kada se otopi dušikov oksid (IV) u vodi:
2NO3 (dušikov oksid) + H2O (voda) = HNO3 (dušična kiselina) + HNO2 (dušične kiseline)

Upotrebu dušičnom kiselinom:
- diazotizacije aromatske amine, primarni
- proizvodnja diazonij soli;
- u sintezi organskih spojeva (npr, za proizvodnju organskih bojila).

Izlaganje dušičnom kiselinom na tijelu

Supstanca je toksičan, ima svijetlu mutageni učinak, kao što je u biti deaminirani sredstvo.

Što je nitriti

Nitrit - razne soli s dušičnom kiselinom. K temperaturama su nestabilnije od nitrata. Potreban u proizvodnji nekih boja. Koristi se u medicini.

Od posebne važnosti za ljudski stečeni natrijevog nitrita. Ova tvar ima formulu NaNO2. Ona se koristi kao konzervans u prehrambenoj industriji u proizvodnji proizvoda od ribe i mesa. To je prah čiste bijele ili žućkasto. Natrijev nitrit higroskopni (osim pročišćenog natrij nitrita) i dobro otopi u H2O (voda). U zrak je u mogućnosti da se postupno oksidiraju natrijev nitrat, ima jak smanjenje svojstva.

Natrijev nitrit koristi u:
- kemijska sinteza: pribaviti diazo aminski spojevi za deaktiviranje viška natrijeva azida proizvesti kisik, dušik oksid, natrij i natrij, za apsorpciju ugljičnog dioksida;
- proizvodnja hrane (hrana aditiva E250) kao antioksidans i antibakterijskog sredstva;
- Konstrukcija: kao sredstvo protiv smrzavanja betona za u proizvodnji građevinskih proizvoda, a u sintezi organskih spojeva kao inhibitora korozije atmosferskog, u proizvodnji gume, trudnice, aditiva za rješenje eksploziva kada je metal obraditi da se ukloni limenog sloj i za fosfatiranje;
- na slikama: kao antioksidans i reagensa;
- u biologiji i medicini: vazodilatator, grčeve, laksativ, bronhodilatator; kao antidot za trovanje životinje ili čovjeka cijanide.

Sada se koriste i za druge soli dušične kiseline (na primjer, kalij nitrita).