Faktori koji utječu na brzinu kemijske reakcije

S pojmom „brzine” obično susreću u tijeku fizike. Opća definicija brzine je vrijednost koja pokazuje kako se mijenja bilo karakteristiku po jedinici vremena.

Definicija „Brzina kemijske reakcije.” Kemija koristi Ova kategorija određuje koliko po jedinici vremena varira koncentracije počevši reagense ili dobivenih produkata reakcije.

Za procjenu stope, promijeniti koncentraciju jednog od tvari.

Najzanimljiviji procesi u homogenom okruženju. Homogene (jednake) sustava su tekućine ili plinovi. Te se reakcije odvijaju u cijelosti. Brzina kemijske reakcije za takav sustav mijenja omjer koncentracije izračunat i vremenski interval u kojem se pojavljuje ta reakcija.

Nehomogena (heterogena) sustava su: krutina - plin, krutina - tekućina i plin - tekućina. U ovim reakcijskim sustavima pojavljuju na površini granice faza. Stopa kemijskih reakcija u heterogenim sustavima odrediti broj molova tvari koje su ušle ili nastalih izlaganjem jedinici površine u jedinici vremena.

Faktori koji utječu na brzinu kemijske reakcije

Utječe na reakciju koncentracije tvari, temperatura, prisutnost katalizatora (inhibitora), dodirna površina i prirodi aktivnih sastojaka.

Prvo, kemijska brzina reakcije ovisi o koncentraciji reaktanata. Raste u izravnom razmjeru s proizvodom njihovih koncentracija. Razlog za povećanje brzine povećanje količine reagensa djeluje čestica sudara zbog povećati njihov broj po jedinici volumena.

Povećanje protoka od kemijskih procesa pridonosi povećanju temperature. Kemijske reakcije koje se odvijaju u homogenim sustavima (tekuće otopine, mješavina plin) se javljaju zbog sudaranja čestica komponente (). Međutim, ne uvijek sukobljavaju reagensa dovodi do novih proizvoda. Samo aktivne čestice koje imaju povećanu energije, koji mogu izvođenje kemijske reakcije.

S povećanjem temperature povećava kinetičku energiju kemijskih vrsta i broj aktivnih vrsta također povećava. Dakle, reakcija će se pojaviti na visokim temperaturama nego na niskoj razini. Utvrdite kako je brzina reakcije ovisi o temperaturi, obično omogućuje van't Hoff. Ovaj postulat da je povećanjem temperature za svakih deset Celzijevih stupnjeva, kemijski brzina reakcije povećava se 3-4 puta. Međutim, to u pravilu daje približne vrijednosti, te se koristi samo za usmjeravanje inicijalnu procjenu utjecaja temperature.

Veliki utjecaj na brzinu reakcije čini prisutnost katalizatora - tvar koja ubrzava kemijski postupak. Katalizatori interakciju s reagensima čime se dobije intermedijarni kemijskih spojeva, a na kraju reakcije se otpuste. Prema stanju nakupine razlikovati homogenih i heterogenih katalizatora.

Tvari koje inhibiraju reakciju, pod nazivom inhibitori.

Brzina reakcije ovisi o zajedničkom području kontakta reaktanata. Kako bi se povećala ovu karakteristiku, tvar se melje. Maksimalni stupanj usitnjavanja postiže otapanjem reagensa. Dakle, najbrži reakcije javljaju se u otopini.

reaktante Priroda također utječe na brzinu reakcije. Na primjer željeza i magnezija imaju različite brzine u interakciji s istom koncentracijom kiseline. To je zbog različitog kemijskog djelovanja tih metala.