Kemijska ravnoteža - na temelju povratnih kemijskih reakcija

Prema jednoj od klasifikacije koriste za opisivanje kemijske procese, postoje dvije vrste reakcija suprotna - reverzibilne i nepovratan. Reverzibilni reakcija ne do kraja, odnosno, nitko od tvari koje su ušle u nju, nije u potpunosti konzumira i ne mijenja koncentraciju. Ovaj proces završi uspostavljanje kemijske ravnoteže ili ravnoteže, koji označavaju ⇌. No, naprijed i natrag reakcije nastaviti dalje, bez zaustavljanja, tzv dinamička ravnoteža ili mobitel. Doći će kemijska ravnoteža sugerira da izravna reakcija odvija u istom brzinom (V1) i da je inverzni (V2), V1 = V2. Ako se tlak i temperatura su nepromijenjene, ravnoteža u sustavu može trajati beskonačno.

Kvantitativno kemijsku ravnotežu opisao konstanta ravnoteže koja je omjer konstante linija (K1) i povratne reakcije (K2). Izračunati može se prema formuli: K = K1 / K2. Nastup konstante ravnoteže ovisi o sastavu reaktanata i temperaturi.
Premještanje kemijske ravnoteže temelji se na načelu Le Chatelierov, koji glasi kako slijedi: „Ako je sustav koji je u ravnoteži, utjecaj vanjskih čimbenika, ravnoteža je poremećena i raseljenih u smjeru suprotnom od ove promjene”

uzeti u obzir kemijske ravnoteže stanja i njezin pomak na primjer stvaranjem molekula amonijaka N2 + 3H2 + ↔ 2NH3 Q.

S obzirom na ovu reakciju jednadžbu, postaviti:

1. izravnog - reakcija spoja, kao što je 2 jednostavnih tvari 1 kompleks nastaje (amonijak), i - reverzne razgradnje;

2. izravna reakcija odvija uz tvorbu topline, tako da je - egzotermna stoga obrnuti - endotermički i ide uz apsorpciju topline.

Sada razmislite jednadžbe pruža izmjene određenih parametara:

1. promjena koncentracije. Ako je koncentracija početne tvari povećava - dušik i vodik - i smanjiti količinu amonijaka, ravnoteža se pomiče udesno do nastanka NH3. Ako ga želite pomaknuti u lijevo, povećati koncentraciju amonijaka.

2. Porast temperature će se kretati ravnotežu prema reakciji u kojoj se apsorbira toplinu, te se spušta - izražaja. Stoga, ako se porast temperature sinteze amonijaka, ravnoteža se pomiče prema polaznim materijalima, na primjer, lijevi, a kada je temperatura - desno u smjeru produkta reakcije.

3. Ako povećanje tlaka, ravnoteža pomiče u stranu, gdje je količina plinovitih tvari manja, a kad se smanjuje tlak - u smjeru u kojem je količina plina se povećava. NH3 u sintezi s N2 i 4 mola 3H2 Dobije 2 NH3. Stoga, ako se poveća pritisak, ravnoteža se pomiče u desno, do stvaranja NH3. Ako tlak se smanjuje, stanje će se promijeniti u smjeru originalnim proizvodima.

Zaključujemo da je kemijska ravnoteža može biti poremećena ako se povećanje ili smanjenje:

1. temperatura;

2. tlak;

3. Koncentracija tvari.

Kod uvođenja bilo katalizatora u reakcijski ravnoteže ne mijenja, tj Kemijska ravnoteža nije poremećen.