Kemijska termodinamika: omogućeni ili onemogućeni

Što je gori? To je najčešći oksidacije, spoj goriva s kisikom. No, u dodiru s kisikom su gotovo sve tvari, a reakcija se ne pokreće (i hvala bogu). Dakle, samo malo reaktanata, potrebno je uzeti u obzir i druge okolnosti. Ona se bavi kemijske termodinamike.

Ova znanost je vrlo jednostavna, a ujedno je jedan od najsvestranijih, može se primijeniti na bezbroj pojava i procesa koji se odvijaju ili ne odvijaju .... Ovdje je odlučan riješiti zakone ove znanosti. Osnovni pojmovi kemijske termodinamike je vrlo jednostavna. I oni ne činiti se opovrgnuti, prema Einstein. Ovaj iznimno nadareni znanstvenici vjeruju da je to najpouzdaniji od teorija o svemiru.

Kao što znamo iz iskustva, mnogi od kemijskih procesa ne može ići spontano. Prvo, istraživači su primijetili da su mnogi od reakcija koje počinju na vlastitu, uz oslobađanje topline pojaviti. Međutim, jedinstveno vezati egzotermne reakcije i njegovu spontanost, kako se ispostavilo, to je nemoguće. Budući da je reakcija koja počinje na visokim temperaturama i apsorpciju topline, reakcija počinje spontano previše.

Kako razumjeti što se događa? Je li priroda nastoji smanjiti energiju? Teže, kemijska termodinamika, kaže da je u stvari naša okolina ne voli minimum energije i maksimalni nered! Pa, neki ljudi u solidarnosti s prirodom.

Da li poremećaj može se opisati kao strogo? Ispostavilo se da je to moguće, koristi pojam „entropije”. Njegova kemičari i fizičari poetski naziva „strijela vremena”. Zašto? Od procesa s povećanjem entropije spontano ide samo u jednom smjeru. I to im daje nepovratne. To su osnove kemijske termodinamike. Možete vidjeti razliku od mehaničkih procesa. Na primjer, kretanje lopte u biljar možete pomicati natrag u videu - i to će izgledati uvjerljivo. Ali ako ćete vidjeti kako ide hrđu s noktiju ili obnovljena iskričar, odmah shvatili da to nije istina, to se ne događa. Naravno, ovaj primjer nije značilo da se apsolutno, već povećanje entropije ne postane neka vrsta „strijele vremena”.

Kemijska termodinamika nije razvili uređaj koji će odrediti razinu entropije, to je u određenoj mjeri spekulativne koncept. No, moguće je izračunati, za to je potrebno znati promjenu u toplinu za vrijeme reakcije i temperature pri kojoj se javlja promjena. Zašto se temperatura uzima u obzir? Činjenica da je stopa gibanja čestica je vrlo usko povezana s temperaturom i visokom brzinom, više kaosa, čitati, entropije.

Najviše kaotičan oblik materije - plin. Dakle, reakcija u kojoj je količina plina će se povećati, prihoda i povećanja entropije. Na primjer, razgradnje kalcijevog karbonata. No, kako bi voda iz kisika vodika je vrlo teško, jer je entropija smanjuje.

Ako izračunava formulom Gibbs energije, može se pretpostaviti, da li je reakcija odvija na toj temperaturi. Ali jednostavno neće raditi naučiti, možda kako bi ga još počeo, potrebno katalizator ili određenu temperaturu. Izračuni nisu beskorisni, oni ukazuju na „rezoluciju” u određenom reakcije. Ali ako kemijske termodinamike ukazuje na to da je reakcija „onemogućen”, onda nema smisla ni potrazi za katalizator trpjeti - i dalje se ništa ne događa.

Opisao znanost je usko povezano s ukupnim termodinamike, što je grana fizike, i objašnjava mnoge različite vrste procesa u svijetu oko nas. Znatiželjni ljudi otkriju uzroke mnogih pojava koje drugima ostaju tajna zauvijek. Recimo, termodinamika i dokazati postojanje Boga ...