Osnovna kemijska svojstva ugljičnog dioksida

Prije razmatranja kemijska svojstva ugljičnog dioksida razjasniti neke od karakteristika spoja.

pregled

Ugljični dioksid je glavna komponenta soda vode. On je taj koji daje piti svježe, pjenušava. Ovaj spoj je kisela sol koja tvori oksid. Relativna molekulska masa ugljičnog dioksida je 44 g / mol. Ovaj plin je teži od zraka i skuplja u donjem dijelu prostorije. Ovaj spoj je slabo topljiva u vodi.

kemijska svojstva

Kemijska svojstva ugljičnog dioksida ukratko. U dodiru s vodom, oblikovanje slabe ugljične kiseline. Gotovo odmah nakon što je razvijanje vodika disocira u kationi i anioni su karbonat ili bikarbonat. Dobiveni spoj reagira s aktivnim metala, oksida, i također s lužinom.

Koje su osnovne kemijska svojstva ugljičnog dioksida? Reakcijske jednadžbe potvrđuju kiseli karakter spoja. Ugljični monoksid (4) može tvoriti karbonata s bazičnim oksidima.

fizikalna svojstva

Pod normalnim uvjetima, spoj je u plinovitom stanju. Kada se porast tlaka može prenijeti u tekuće stanje. Ovaj plin je bezbojan, bez mirisa, ima blagi kiseli okus. Ukapljeni ugljični dioksid je prozirni, kiselina teče, slično u svojim vanjskim parametrima eter ili alkohol.

Relativna molekulska masa ugljičnog dioksida je 44 g / mol. To je gotovo 1,5 puta veća nego kod zraka.

U slučaju da je temperatura spuštena na -78.5 stupnjeva Celzija formiranje suhog leda. On je njezina tvrdoća slične krede. Nakon isparavanja tvari koje nastaju plinovitog ugljičnog dioksida (4).

Reakcijska kvalitativna

U razmatranju kemijska svojstva ugljičnog dioksida, potrebno je odabrati kvalitetnu reakciju. U reakciji sa kemikalije vapnena voda (kalcijev hidroksid) oblikovan mutna talog kalcijevog karbonata.

Kavendiš mogućnosti za otkrivanje takvih karakterističnih fizičkih svojstava ugljičnog monoksida (4), s topljivosti u vodi i visoke specifične težine.

Lavoisier je provedena kemijski eksperiment u kojem je pokušao da se izolira čisti metalnog oksida vina svaki.

Identificiran kao posljedica takvih studija i kemijskim svojstvima ugljičnog dioksida potvrdili svojstva smanjanja spoja. Lavoisier olovo paljenje oksida s ugljik monoksidom (4) uspio primiti metala. Kako bi se osiguralo da je drugi materijal ugljikov monoksid (4), što je prošao kroz plin je vapnena voda.

Sve kemijska svojstva ugljičnog dioksida potvrđuje kiseli karakter spoja. Zemljina atmosfera sadrži spoj u dovoljnoj količini. Uz sustavno povećanje Zemljine atmosfere, ovaj spoj može uzrokovati ozbiljne klimatske promjene (globalno zatopljenje).

Da ugljični dioksid igra važnu ulogu u prirodi, jer je kemijski aktivno uključeni u metabolizam živih stanica. To je kemijski spoj je rezultat različitih oksidativnih procesa povezanih s disanjem živih organizama.

Ugljični dioksid koji se nalazi u atmosferi je glavni izvor ugljika za život biljaka. U proces fotosinteze (svjetlo) odvija proces fotosinteze, koji je praćen stvaranjem glukoze, oslobađanje kisika u atmosferi.

Ugljični dioksid nema toksična svojstva, to ne podržava disanje. Na veće koncentracije tvari u atmosferi javlja se na osobi koja drži dah, postoje ozbiljne glavobolje. U živim organizmima, ugljični dioksid je od velike fiziološke važnosti, na primjer, potrebno je za regulaciju tonusa krvnih žila.

osobitosti

U industrijskoj skali ugljičnog dioksida može se odvojiti iz dimnih plinova. Osim toga, CO2 se nusprodukt razgradnje dolomita, vapnenca. Moderne postrojenja za proizvodnju ugljičnog dioksida zahtijevaju upotrebu vodene otopine etanaminom adsorpcije plina sadržanog u dimnom plinu.

U laboratoriju, ugljični dioksid dobiven reakcijom karbonata ili vodik s kiselinom.

Korištenje ugljičnog dioksida

To kiseli oksid se koristi u industriji, kao sredstva za razgradnju ili konzervansa. U pakiranje proizvoda, ovaj spoj je označen kao E290. Tekući ugljični dioksid se koristi za gašenje požara za gašenje požara. Ugljični monoksid (4) koristi se za proizvodnju soda vodu i limunada piće.