Ozon (kemijska elementa) svojstva formula oznaka

To je izuzetno vrijedna za sve čovječanstvo svojstva plina, kao što su ozon. Element, koji je oblikovan, - to kisika O. U stvari, ozon O ₃ - jedan allotropic modifikacije kisika koja se sastoji od tri cjeline za formuliranje (O ÷ O ÷ G). Prvi i poznati spoj - je sam plin kisik je upravo da se formira dva atoma (D = O) - O _2.

Alotropija - sposobnost kemijskog elementa kako bi se dobilo niz različitih svojstava jednostavnih spojeva. Zahvaljujući ljudima i ispitana je pomoću tvari kao što su dijamant i grafita, monoklinskog i ortorombskog sumpora, kisika i ozona. Element koji imaju takvu mogućnost nije nužno ograničeno na samo dvije izmjene, neki više od njih.

Povijest otkrivanja spojeva

Komponenta jedinica mnoge organske i anorganske tvari, uključujući poput ozona - kemijski element čiji je simbol O - Kisik u grčkim «oxys» - kiselo, a «gignomai» - roditi.

Po prvi puta novi allotropic modifikacija kisika tijekom pokusa s električnim pražnjenjima otkrivene u 1785 Nizozemac Martijn van Maroun, njegova je pozornost miris. Stoljeće kasnije Francuz Christian Friedrich Schönbein istaknuo prisutnost iste nakon oluje, pri čemu je i dobio ime plin „mirisa”. No, neki znanstvenici su prevareni, vjerujući da je njihov osjećaj za miris mirisne se ozon. Miris koji su osjetili pripadali organskih spojeva oksidirati reagiranjem s O _3, kao što je plin vrlo reaktivan.

elektronska struktura

Strukturni fragment isto su O2 i O3 - kemijski element. Ozon ima više složene strukture. Kisik još jednostavan - dva atoma kisika spojeni s dvostrukom vezom, a koji se sastoje od ϭ- rc-komponentu, u skladu s valencijom elementa. Oko ₃ ima nekoliko rezonantne strukture. Višestruka veza povezuje dva kisika, a treći je jedan. Tako, zbog migracije rc-komponente, ukupno slika od tri atoma su jedan i pol veze. Ovaj odnos je kraći od jednog, ali više nego dvostruko. Vjerojatnost recidiva molekula znanstvenici proveli pokuse isključeni.

metode sinteze

Za stvaranje plina, kao što su ozon, kisik kemijski element mora biti u plinovitom mediju u obliku pojedinačnih atoma. Takvi uvjeti su stvoreni u sudara molekula kisika elektronima _O2 u električnim pražnjenjima ili drugih čestica visoke energije, a kada je ozračeni ultraljubičastim svijetlom.

Najveći udio u ukupnom iznosu ozona u produkciji fotokemijske put u prirodnim atmosferskim uvjetima. Ljudi vole koristiti kemijsku aktivnost drugih metoda, kao što su, primjerice, elektrolitički sinteze. Sastoji se u tome da vodeni medij elektrolit platine elektroda postavljena i pusti struja. Reakcijska shema:

_H2O + _O2 → O ₃ + ₂ + H e ^-

fizikalna svojstva

Kisik (O) - jedinica komponente, kao što su ozon tvari - kemijski element čija formula i relativne molekulske mase su navedeni u periodnom sustavu. Oblikovanje O ₃ s kisikom, poprima svojstva koja se razlikuju od onih u osnovi _O2.

Plin plavo - to je čest stanje spojeva kao što su ozon. Kemijski element formula kvantitativna svojstva - svi definirani u identifikaciji i proučavanju tvari. Vrelište za njega -111,9 ° C, ukapljeni država ima tamno ljubičaste boje, a dodatno smanjuje stupanj -197,2 ° C topi počinje. U krutom stanju nakupine ozona postaje crna boja s ljubičastim nijansama. Njegove topivosti deset puta veći nego što je svojstvo O kisika _2. Kada većina malih koncentracija u zraku je miris ozona, što je oštar, specifična i podsjeća na miris metala.

kemijska svojstva

Vrlo aktivan s reakcijskom stajališta, plin je ozon. Kemijski element koji tvori - kisik. Karakteristike koje određuju ponašanje ozona u interakciji s drugim tvarima, - visoka oksidirajuće sposobnosti i nestabilnost samog plina. Pri povišenim temperaturama, to raspada na bez brzinom, ubrzavanju procesa i katalizatora, kao što su metalni oksidi, klor dioksida, dušik i drugi. Oxidant svojstva inherentne strukturne značajke ozona zbog pokretljivosti molekule i jednu s kisikovim atomima, koji cijepa se pretvara u plin kisik: O ₃ → O ₂ + O ·

Kisik (gradbeni od kojih su izgrađene molekula tvari kao što je kisika i ozona) - kemijski element. Kao što je pisano u jednadžbi reakcije - O ·. Ozon oksidira sve metale osim zlata, platine i njegove podskupine. Reagira sa plinova u atmosferu - oksida sumpor, dušik i drugi. Ne ostaju inertne i organske tvari, a posebno brzo procesi prekidi višestruke veze kroz formiranje intermedijarnih spojeva. Važno je da produkti reakcije su bezopasne za okoliš i ljude. To voda, kisik, viši oksidi različitih elemenata, oksida ugljika. Reakcijska ozonom ne dolazi binarne spojeve kalcij, titan i silicija sa kisikom.

primjena

Glavno područje gdje se koristi „mirisna” plin - to ozonizacija. Takva metoda sterilizacije je mnogo učinkovitiji i sigurniji za žive organizme od klora dezinfekciju. Kada pročišćavanje vode s ozona nastaje toksični derivati metana opasnog halogenom supstituirani.

Sve, ova ekološka metoda sterilizacije se koristi u prehrambenoj industriji. Ozon tretirani s rashladne opreme, skladišta za proizvode uz pomoć njega izvrši uklanjanje neugodnih mirisa.

Za medicinske dezinfekciju svojstva ozona su također neophodni. Oni dezinficirati ranu, fiziološke otopine. Ozonizirana venske krvi, kao i „miris” plina liječiti niz kroničnih bolesti.

Biti u prirodi i vrijednosti

Jednostavno tvar ozon - sastav plina stratosfera regija elementa u blizini prostora nalazi na udaljenosti od oko 20-30 km od površine. Izolacija tog spoja pojavljuje tijekom procesa povezanih s električnim ispuštanja, tijekom zavarivanja, uređaja kopirni. No, u stratosferi je oblikovan i ima 99% od ukupnog iznosa ozona prisutnog u Zemljinoj atmosferi.

Vitalni pokazala prisutnost plina u blizini Zemlje prostora. To stvara u njemu tzv ozonski omotač, koji štiti sav život od smrtonosnog ultraljubičastog sunčevog zračenja. Čudno, ali u rangu s velikom prednošću, sam plin je opasan za ljude. Povećanje koncentracije ozona u zraku za disanje osobe štetnih za organizam, zbog svoje iznimne reaktivnosti.