FormacijaSrednjoškolsko obrazovanje i škola

Ozon - plin plave. Svojstva i primjena plina. Ozon u atmosferi

Ozon - plin. Za razliku od mnogih drugih, on nije transparentan, a ima određenu boju, pa čak i miris. Ona je prisutna u našoj atmosferi, te je jedan od njegovih najvažnijih komponenti. Što je gustoća ozon, svoje mase i druga svojstva? Koja je njegova uloga u životu na planetu?

plavi plin

Kemija ozona nije mjesto u periodnom sustavu. To je zato što nije element. Ozon - to allotropic preinaka ili varijacija kisika. Kao što je u D2, njegova molekula sastoji se samo od kisika, ali ne dva, već tri. Dakle, to izgleda kao kemijska formula O3.

Ozon plin je plava. Ona ima dobro vidljiv jedak miris, koji podsjeća na klor, ako je koncentracija je previsoka. Sjećate li se miris svježine na kiši? To je ozon. Zbog toga imovine, te je dobio svoje ime, jer je starogrčka jezik „Ozon” - A „miris”.

molekula plina polarne atoma u njima povezani pod kutom od 116,78 °. Ozon proizvodi kada O2 molekula vezana na slobodnog kisika. To se događa u različitim reakcijama, kao što je oksidacija fosfora, električnim izbojem i raspadanja peroksida u kojima atomi kisikom i ukloni.

svojstva ozona

Pod normalnim uvjetima, postoji ozon u plinu koji ima molekularnu težinu od oko 48 g / mol. On je dijamagnetski, to nije u mogućnosti da se privlači magnet, baš kao što su srebro, zlato ili dušika. gustoća ozon 2,1445 g / dm³.

U čvrstom stanju ozon postaje plavo-crna, tekućina - indigo boja blizu ljubičaste. Točka vrenja u ovom slučaju je 111,8 stupnjeva Celzija. Na temperaturi od nula stupnjeva je topljiv u vodi (samo čiste) deset puta bolje kisika. To je dobro pomiješa s tekućim metan, dušik, argon, fluor, pod određenim uvjetima, s kisikom.

Pod djelovanjem niza katalizatora lako oksidira, s posebnim naglaskom na slobodne atome kisika. Povezivanje s njim, on je odmah zapalio. Tvar sposoban oksidirati gotovo sve metale. Oni ne dopuštaju da svoje djelovanje platine i zlata. Uništava raznih organskih i aromatski spoj. Nakon kontakta s amonijakom tvori amonijev nitrit, uništava dvostruke veze ugljika.

Biti prisutan u atmosferi u visokim koncentracijama, ozon raspada spontano. To oslobađa toplina i formirao molekula O2. Viša koncentracija je više reakcijska toplina. Kada se sadržaj ozona je veći od 10% što je u pratnji eksplozije. Povećanjem temperature i smanjenje tlaka ili nakon kontakta sa organskih materijala je brža razgradnja O3.

Povijest otkrića

U kemiji, ozon nije bio poznat do XVIII stoljeća. Otkrio sam da je u 1785, zbog mirisa, koje je fizičar Van Marum čuli tijekom rada elektrostatski stroj. Čak 50 godina nakon plin nije pojavio u znanstvenim eksperimentima i istraživanjima.

Znanstvenik Kristian Shonbeyn 1840 proučavao oksidaciju bijele fosfor. Tijekom pokusa, on je bio u mogućnosti identificirati nepoznate tvari, koju je nazvao „ozon”. Kemičar usko bavi proučavanjem njegovih svojstava i metoda proizvodnje novootkrivenog plina.

Uskoro za istraživanje materijala i pridružio ostale znanstvenike. Poznati fizičar Nikola Tesla je čak izgrađen prvi u povijesti ozonskog generatora. Industrijska primjena O3 započela u kasnom XIX stoljeća, s pojavom prvih postrojenja za opskrbu pitkom vodom kod kuće. Tvar se koristi za dezinfekciju.

Ozon u atmosferi

Naša Zemlja je okružena nevidljive ljuske iz zraka - u atmosferu. Bez nje život na zemlji bi bilo nemoguće. Izvan komponente: kisik, ozon, dušik, vodik, metan i drugi plinovi.

Ozon samo po sebi ne postoji, a postoji samo rezultat kemijskih reakcija. Blizu površine Zemlje je nastala zbog električnog udara groma za vrijeme olujnog nevremena. Neprirodan način što se čini s obzirom na emisije iz automobila, tvornica, benzinske pare postojećih termoelektrana.

Prizemni ozon zove troposferski ili prizemni. Tu je stratosfere. To je uzrokovano ultraljubičastim zračenjem od sunca. To je formirana na udaljenosti od 19-20 kilometara iznad površine planeta i proteže se do visine od 25-30 km.

Stratosfere ozonski sloj O3 formira planet, koji ga štiti od jakog sunčevog zračenja. Upija oko 98% od ultraljubičastog zračenja, koji ima valnu duljinu dovoljnu za nastanak raka i opeklina.

Uporaba materijala

Ozon - to je odličan antioksidans i razarač. Ova nekretnina se koristi za pročišćavanje pitke vode. Štetan učinak na štetne tvari ljudskim bakterija i virusa, a kada je sam oksidacije pretvoriti u neškodljivu kisik.

On je u stanju ubiti čak i otporan na klor organizama. Osim toga, ona se koristi za pročišćavanje otpadnih voda od ekološki štetnih ulja, sulfida, fenolima, itd Takva praksa uobičajena uglavnom u SAD-u i nekim europskim zemljama.

Ozon se koristi u medicini za dezinfekciju instrumenata u industriji uz pomoć izbijeljene papira, čisto ulje su različite tvari. Korištenje O3 je pročistiti zrak, vodu i prostor zove ozonizacija.

Ozon i ljudi

Unatoč svim svojim korisnim svojstvima, ozon može biti opasan za ljude. Ako se plin u zraku će biti više nego čovjek može trpjeti, trovanja se ne može izbjeći. U ruskom svog mogućeg brzinom od 0,1 g / l.

Iznad da pravila pojavljuju tipične simptome trovanja kemikalijama, kao što su glavobolja, iritacije, vrtoglavica. Ozon smanjuje prenosi preko otpora dišnih puteva na infekciju i snižava krvni tlak. Kada je koncentracija plina iznad 9,8 mg / l, moguće je plućni edem pa čak i smrt.

U isto vrijeme prepoznati ozon u zraku prilično jednostavno. Miris „svježinu”, klor ili „rakovi” (kao što je zahtjevano Mendeleev) i jasno zvučnim niskim sadržajem tvari.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 hr.delachieve.com. Theme powered by WordPress.