Proton naboja - osnovna vrijednost elementarna čestica fizika

Ako ste upoznati sa strukturom atoma, vjerojatno znate da je atom bilo kojeg elementa sastoji se od tri vrste elementarnih čestica: protona, elektrona, neutrona. Spojeni protoni neutronima kako bi se dobilo jezgre kemijskog elementa. Budući da je naboj protona pozitivna, jezgra je uvijek pozitivno nabijene. Električni naboj jezgre atoma nadoknaditi oblak koji okružuje drugih elementarnih čestica. Negativno nabijene elektron - to je sastavni atomi koji stabilizira zadužen za proton. Ovisno o tome koliko elektroni okružuju jezgru, element može biti električki neutralna (u slučaju jednakog broja protona i elektrona u atomu) ili imati pozitivan ili negativan naboj (u slučaju nedostatka ili viška elektrona, respektivno). Element atom koji nosi određenu naknadu, pod nazivom ion.

Važno je zapamtiti da je broj protona određuju svojstva elemenata i njihov položaj u periodnom njega. D. I. Mendeleeva. Sadržane u nucleus neutrona nemaju naboj. S obzirom na činjenicu da je masa neutrona i protona u korelaciji i praktično jednake jedna drugoj, a masa elektrona je zanemariv u odnosu na njih (1836 puta manja od mase protona), broj neutrona u svojoj jezgri ima vrlo važnu ulogu, naime, određuje stabilnost sustav i brzina propadanja radioaktivnih jezgre. Sadržaj neutrona određuje izotopom (sorte) elementa.

Međutim, s obzirom na neusklađenost mase nabijenih čestica, protona i elektrona imaju različite specifične naboj (ova vrijednost se određuje omjer elementarnih čestica naplate svoje težine). Prema tome, udio proton zadužen je 9.578756 (27) x 107 C / kg protiv -1.758820088 (39) na 1011 × elektrona. Zbog visokih specifičnih vrijednosti naboja slobodnih protona ne može postojati u tekućem mediju: oni daju hidrataciju.

Masa i naboj protona - određenu veličinu, koji su bili u stanju uspostaviti na početku prošlog stoljeća. Tko je od znanstvenika je to učinio - jedan od najvećih - otvaranje dvadesetog stoljeća? 1913, Rutherford, temelji se na činjenici da su mase svih poznatih kemijskih elemenata veći od mase atoma vodika na cijeli broj puta, predlaže se da jezgra vodikovog atoma uključeni u jezgri atoma bilo kojeg elementa. Nešto kasnije Rutherford provodi eksperiment u kojem su proučavane interakciju s dušikom nuclei alfa čestica. Kao rezultat pokusa s jezgre atoma odletio čestica koje Rutherford nazivom „proton” (od grčkih riječi „protosa” - prvi) i ukazuju da se jezgra s vodikovim atomom. Pretpostavka je eksperimentalno dokazano u ponavljanju tog znanstvenog iskustva u cloud chamber.

Rutherford ista hipoteza o postojanju čestice u atomskoj jezgri je napravljen 1920. godine, koja je jednaka masi protona, ali nosi bez električnog naboja. Međutim, to nije bilo moguće detektirati tu česticu u Rutherford. No, u 1932, njegov učenik Chadwick eksperimentalno dokazao postojanje neutrona u jezgri - čestica kao što je predviđeno Rutherford, približno jednake u proton mase. Otkrivanje neutroni bilo teško, jer oni nemaju električni naboj i, sukladno tome, ne dolazi u interakciju s drugim jezgrama. Nedostatak zadužen objašnjava svojstva neutrona kao vrlo visokoj prodorne snage.

Protoni i neutroni su dužni u atomske jezgre je vrlo jaka sila. Sada fizika konvergiraju na ideji da su ove dvije osnovne nuklearne čestice su vrlo slični jedni drugima. Dakle, oni imaju isti leđa i nuklearne sile djeluju na njih apsolutno jednako. Jedina razlika - i pozitivan naboj protona, neutrona isto nema naboj. No, kao što je električni naboj u nuklearnim interakcijama nema smisla, to se može smatrati samo kao neka vrsta protona etiketi. Ako je, međutim, lišiti proton električni naboj, on će izgubiti svoju individualnost.