Krom, kemijski element: opis, svojstva i karakterizacija formule

Krom - kemijski element s atomskim brojem 24. To je teško, sjajna, čelično sive boje metala koji je dobro polirane, a ne gubiti boju. Koristi se u legura kao što su nehrđajući čelik, i kao premaz. Ljudsko tijelo zahtijeva male količine trovalentni krom za šećer nego metabolizam Cr (VI) je vrlo toksičan.

Različiti spojevi kao što je krom kromovog oksida (III) i olova kromata, vedro obojena i koriste u bojama i pigmenata. Rubin crvene boje zbog prisutnosti ovog kemijskog elementa. Određenih tvari, posebice kalijev dikromat i natrijev oksidansa koriste za oksidaciju organskih spojeva, i (sa sumpornom kiselinom) za čišćenje stakleni. Osim toga, krom oksid (VI) se koristi u proizvodnji magnetske trake.

Otkriće i etimologija

Povijest otkrića kemijskog elementa je krom. U 1761, Johann Gottlob Lehmann naći u Urala narančasto-crvene mineralnih i nazvao ga je „Sibirski crveni kabel.” Iako se pogrešno identificirani kao glavni spoj sa selenom i željeza, materijal je zapravo kabel kromat Kemijska formula _{4 PbCrO.} Danas je poznat kao mineral krokont.

U 1770., posjetila mjesto gdje je Lehman nalazi crveni olovni mineral koji je imao vrlo korisna svojstva pigmenta u bojama Peter Simon Pallas. Korištenje Sibirski crvenog olova što je boja stekao brz razvoj. Osim toga, svijetlo žuta boja krokonta postao moderan.

Godine 1797., Nicolas-Lui Voklen dobila uzorke crvene olovne rude. Krokonta miješanjem s klorovodičnom kiselinom je CrO ₃ oksid. Krom kao kemijski element je izoliran 1798. godine. Vauquelin je dobiven zagrijavanjem oksida s ugljenom. On je također bio u mogućnosti to otkriti tragove kroma u dragog kamenja poput rubina i smaragda.

U 1800-ih i Cr uglavnom se koristi u boje i kože solima. Danas 85% od metala koji se koristi u legurama. Ostatak se koristi u kemijskoj industriji, proizvodnja vatrostalnih i ljevaonica industriji.

Izgovor krom kemijski element odgovara grčkog χρῶμα, znači „boje”, jer je veći od obojenih spojeva koji se mogu pripraviti od njih.

Rudarstvo i proizvodnja

Element proizveden od kromit (FeCr ₂ O _4). Oko polovice ove rude je minirana u Južnoj Africi. Osim toga, Kazahstan, Indija i Turska su njegovi glavni proizvođači. Istraživao depoziti chromite dosta, ali oni su geografski koncentrirana u Kazahstanu i južnoj Africi.

Depoziti rodnoj krom metal su rijetki, ali oni postoje. Na primjer, to se proizvodi u rudniku „uspješan” u Rusiji. To je kimberlita cijevi bogata dijamantima, a smanjuje okoliš pomogao oblik čistog kroma i dijamanata.

Za industrijsku proizvodnju metalnih chromite rude tretira s rastaljenim alkalijskim (natrij hidroksid, NaOH). To čini natrijev kromat _(Na2 HRV _{4), koja} je smanjena s ugljikom na _CR2 O ₃ oksid. Metalni oksid dobije se grijanjem u prisutnosti aluminij ili silicij.

oko 15 milijuna tona chromite rude je proizvedeno u 2000. godini, koja je obrađeni u 4 milijuna tona ferrochrome, 70% se sastoji od kroma željeza legure, procijenjena tržišna vrijednost bila 2,5 $ milijardi.

Ključne značajke

Karakterističan kemijski element krom je zbog činjenice da je prijelazni metal četvrtog perioda periodičkog i nalazi se između vanadija i mangan. Uključeni u skupini VI. Se topi na 1907 ° C U prisutnosti kisika kroma brzo tvori tanki sloj oksida koji štiti od metala daljnje reakcije s kisikom.

Kao prijelaznog elementa, reagira s tvarima u različitim omjerima. Tako da tvori spojeve sa različitom stupnju oksidacije. Krom - kemijski element s ključnim državama +2, +3 i +6, od kojih 3 je najstabilniji. Osim toga, u rijetkim slučajevima postoji stanje +1, +4 i +5. kroma spojevi u stanju oksidacije +6 su jaki oksidansi.

Koje je boje kroma? Kemijski element daje anodiziranog aluminija rubinske boje. _CR2 O ₃ se koristi za metal poliranje, također se koristi kao pigment nazivom „kromirane zelje”. Njegov sol vitraž u smaragdno zelene. Krom - kemijski element čija je prisutnost čini rubin crvene boje. Zbog toga se koristi u proizvodnji sintetskih rubinima.

izotopi

Izotopi su krom atomsku masu od 43 do 67. Obično se aktivan kemijski element se sastoji od tri stabilna oblika: ⁵² Cr, ⁵³ Cr i ⁵⁴ Cr. Od tih, najčešće ⁵² Cr (83,8% od svih prirodnih kroma). Osim toga, opisani su radioizotopi 19, od kojih je najstabilniji ⁵⁰ Cr s poluživotom veći od 1,8x10 ¹⁷ godina. U ⁵¹ Cr poluraspada - 27,7 dana, au svim ostalim radioaktivnih izotopa ne prelazi 24 sata, a većina njih to traje manje od jedne minute. Element ima dva meta.

Krom izotopi u Zemljinoj kori, obično popraćena izotop mangana, koji se koristi u geologiji. ⁵³ Cr formirana radioaktivnog raspada ⁵³ Mn. Omjer Mn / Cr izotopa pojačava druge informacije o ranoj povijesti Sunčeva sustava. Promjene u omjeru ⁵³ Cr / ⁵² Cr i Mn / Cr različitih meteorita dokazuje da nove jezgre su odmah prije formiranja Sunčevog sustava.

Kemijski krom elementa: svojstava, spojevi formule

Krom oksida (III) Cr ₂ O _3, također poznat kao šestoksid, jedan od četiri oksida tog kemijski element. Dobiva se od kromit. Spoj zelene obično naziva „krom zelena”, kada se koristi kao pigment za slikanje na caklinu i stakla. Oksid može se otopiti u kiselini da se dobije sol, pa da se rastaljena alkalni - chromites.

kalijev dikromat

K ₂ Cr ₂ O ₇ je snažan oksidirajuće sredstvo, a poželjno je kao sredstvo za čišćenje iz organskih stakleni. U tu svrhu koristi se u zasićenoj otopini koncentrirane sumporne kiseline. Međutim, ponekad je zamijenjena s natrij-dikromatom, na temelju veće topljivosti potonjeg. Osim toga, to može regulirati proces oksidacije organskih spojeva prevođenjem primarni alkohol u aldehid i potom se ugljični dioksid.

kalijeva dikromata krom može uzrokovati dermatitis. Chrome je vjerojatno uzrok alergije dovodi do razvoja dermatitis, posebno u rukama i podlakticama, koja je kronična i teško se izliječiti. Kao i drugih spojeva kroma (VI), kalijeva dikromata kancerogene. Mora se rukovati s rukavicama i odgovarajuću zaštitu.

kromne kiseline

Hipotetski spoj ima sljedeću strukturu _H2 HRV _4. Ni Chrome, niti kisela dikromata ne pojavljuje u prirodi, ali njihovi anioni nalaze se u različitim materijalima. „Kromna kiselina”, koji se može naći u prodaji, zapravo je kiselinski anhidrid - trioksid CrO _3.

Olovo kromat (II)

PbCrO ₄ ima svijetle žute boje, te je praktički netopljiv u vodi. Iz tog razloga, on je pronašao program kao bojanje pigmenta, pod nazivom „žute krune”.

Cr i pentavalent nas

Chrome odlikuje sposobnost da se formira pentavalent vezu. Spoj stvara Cr (I) i ugljikovodični radikal. Pentavalent veza oblikovana između atoma kroma. Njegova formula može pisati kao Ar-Cr-Cr-Ar, gdje Ar predstavlja određenu aromatsku skupinu.

primjena

Krom - kemijski element čija svojstva je pružio mnogo različitih aplikacija, od kojih su neke prikazane u nastavku.

Metali se prenosi otpornost na koroziju i sjajnom površinom. Dakle, dio kromirane legure poput nehrđajućeg čelika, koji se koriste primjerice u pribor za jelo. Također se koristi za nanošenje premaz krom.

Krom je katalizator za razne reakcije. Jer čini kalupe za otpuštanje cigle. Njegove soli preplanule kože. kalij bichromate koristi za oksidaciju organskih spojeva kao što su alkoholi i aldehidi, kao i za čišćenje stakleni. On služi kao sredstvo za fiksiranje za bojenje tkanina, a također se koristi u fotografiji i tiska.

CrO ₃ se koristi za proizvodnju magnetske trake (na primjer, zapis) koji imaju bolja svojstva od filmova željeznog oksida.

Uloga u biologiji

Trovalentni krom - kemijski elementi potrebni za metabolizam šećera u ljudi. Nasuprot tome, Heksavalentni Cr vrlo otrovan.

mjere opreza

Metalnog kroma Spoj Cr (III), obično se ne smatraju opasnim za zdravlje, već materijal koji sadrži Cr (VI), može biti toksičan ako progutaju ili udisanjem. Većina takvih tvari iritantan za oči, kožu i sluznicu. Uz nastavak izlaganja spojeva kroma (VI) može dovesti do oštećenja oka, ako se ne liječi ispravno. Osim toga, prepoznao karcinogen. Letalna doza kemijski element - oko pola žličice. Prema preporukama Svjetske zdravstvene organizacije, maksimalna dopuštena koncentracija Cr (VI) u vodi za piće je 0,05 mg po litri.

Budući da su krom spojevi koriste u bojama, a za štavljenje kože, često mogu naći u tlu i podzemnim napušteni industrijskih objekata koji zahtijevaju čišćenje i oporavak okoliša. Primer sadrži Cr (VI), još uvijek se naširoko koristi u zrakoplovnoj industriji i automobilskoj industriji.

svojstva elementa

Osnovna fizikalna svojstva kroma su kako slijedi:

• Atomski broj 24.
• Atomska težina: 51,996.
• Talište: 1890 ° C
• Vrelište: 2482 ° C
• Oksidacijsko stanje +2, +3, +6.
• Elektron konfiguracija: [Ar] 4s 3d ^{5 1.}