Silikagel. Distribucija u prirodi, načine za dobivanje, korištenje

Silicijev dioksid (kemijska formula: SiO2, silika) - je bezbojna kristalna, staklen ili amorfnog materijala. Ovaj mineral je u obliku kvarcnog pijeska je naširoko koristi u građevinarstvu, u proizvodnji kemijskih proizvoda i radio u zrakoplovstvu izgradnje i mnogim drugim industrijama.

Distribucija Silica u prirodi

Silikagel je sadržana u Zemljinoj kori u smjesi s drugim mineralima (tekstu granita), i silikata, dio stijene. Najčešći u prirodi mineral - kvarcni, kristobalit su mnogo rjeđe, kalcedona, tridymite, opal, lechatelierite (kvarcnog stakla). Fino kvarcni kristali tvori takozvani „jezgre” kvarca. Uz postupno uništavanje stijena formirana kvarcni pijesak, koji je, zbijen, dovesti do pojave Kvarcit i pješčenjaka.

Vještački dijamant - to je najčišći kvarc, bezbojna. Njegovi kristali mogu vagati desetke tona, i doći do duljine nekoliko metara. Također, kvarc može biti prevučena različite nečistoće violet (ametist), žuta (citrin), crna (morion), dimi (rauchtopaz). U prirodi, postoje i cryptocrystalline oblik kvarca: crveno-roza karneol, zelene jabuke krizopraza, plavkasto safir, suptilno boje jaspisa, oniksa i ahat pijesak, hornfels i silicij.

Jedinstveni „plemenitog” opal, koja se sastoji od koloidnih čestica jednoličnih promjera oko 0.2 mikrona. Te čestice su pakirane čvrsto u naručenih nakupina vode koje sadrže manje od jedan posto (u većini opals - oko sedam posto). Depoziti Prirodni silicij dioksida također mogu formirati kremena zemlja, Tripoliju. Od mineralnih izgrađen ljuštura dijatomeja, kostura nekih spužvi. On je dio stabljike biljaka - kao što trsku konjski rep, bambus.

Kako doći silicij?

Sintetske SiO2 mogu se dobiti:

- djelovanjem klorovodična (HCl), ili sumporne kiseline (H2SO4) za natrijevog silikata, najmanje - u druge topljive silikata (to je glavni način u razvijenim zemljama);

- upotrebom koloidnog silicij-dioksida (kroz svoju smrzavanja ili koagulacije pod djelovanjem F- iona, Na +);

- hidrolizom silicijevog fluorida SiF4, silicij tetraklorid SiCl4, tetraetoksisilan (C2H5O) 4Si, desublimata krutina (NH4) 2SiF6 u plinovitom obliku, kao i u vodenoj otopini amonijaka i vodene otopine (ponekad uz dodatak organskih baza, ili etanol).

dobije amorfni silicijev dioksid:

- diatomita i tripoli;

- kalciniranje riže mahuna;

- brušenje kondenziranih kvarca.

Silicijev dioksid prašci proizvedeni:

- koristeći kemijsko uklanjanje isparina;

- hidrolizom i oksidacijom para esteri pirogeni silika silicij i fluora;

- izgaranjem silicij tetraklorid SiCl4 pare u smjesi H2 i O2.

Kao što se koristi silicij?

- Prirodni silika koristi u proizvodnji porculana, beton, abraziva, pijesak, keramika vapna opeke, zemljani, DINACYT, silikata stakla;

- Synthetic silika ( „bijeli čađa”) se koristi kao punilo u proizvodnji gume;

- kvarcni monokristali našli primjenu u elektronici (filtri, stabilizatori, piezoelektrični frekvencije rezonatora) u acoustoelectronics i akusto u nakit, u optičkom instrumentu;

- vještački dijamant i sintetički silicij dioksid se koristi kao sirovina za proizvodnju kvarcnog stakla, kvarca, monokristalnim kvarcnog vlakana i keramike. S druge strane, keramika i kvarcnog stakla se koristi u zrakoplovnoj industriji, optike, elektronike i drugim industrijama. Kvarc se koristi kao tkanina materijala, toplinske i kvarcnog vlakana - za izradu optičkih sustava prijenosa informacija i komunikacijskih linija.