Stupanj disocijacije slabih i jakih elektrolita

Izraz „odvajanje” kemije i biokemije propadanja je proces kemikalija u iona i radikala. Disocijacija - je suprotna pojava udruge ili rekombinaciju, a to je reverzibilna. Kvantitativna procjena disocijacije vrši takvu vrijednost kao stupanj disocijacije. Da ima sadržaj a slovom i karakterizira reakciju disocijacije na jednak (homogenih) sustava prema jednadžbi: CA ↔ R + stanje ravnoteže. SC - čestica polaznog materijala, K, A - je fine čestice koje razbio kao rezultat disocijacije većih čestica materijala. Iz čega slijedi da će sustav biti odijeljena i nerazdvojenih čestice. Ako pretpostavimo da je n molekule ne raspadnu i ne raspala N molekula, te vrijednosti se mogu koristiti za kvantificiranje disocijacije, koja se izračunava kao postotak: a = n • 100 / N ili jedinica frakcije: a = n / N.

Odnosno stupanj disocijacije je omjer čestica disocirane (molekula) homogena sustava (otopina) početne količine čestica (molekula) u sustavu (otopina). Ako se zna da je α = 5%, što znači da je samo 5 od 100 molekula početnih molekula u obliku iona, a preostale 95 molekule ne razgrađuju. Za svaku pojedinu tvar a će, kako to ovisi o kemijskoj prirodi molekule, kao i o temperaturi i o količini tvari u homogenom sustavu (otopina), to jest na njegovoj koncentraciji. Jake elektrolita, što su određene kiselina, baza i soli u otopini potpuno disociraju na ione, iz tog razloga nisu prikladni za proučavanje procesa razdvajanja. Stoga, za proučavanje primijenjene slabih elektrolita, molekule disociraju u iona u otopini nisu u potpunosti.

Za reverzibilne reakcije disocijacije konstante disocijacije (Kd), koji karakterizira stanje ravnoteže određena je formulom: Kd = [K] [A] / [CA]. Kako je stupanj na konstantu disocijacije i međusobno su povezani, moguće je razmotriti primjer slabog elektrolita. Temelju zakonu razrjeđenja grade logično rasuđivanje: Kd = C • a2, gdje c - Koncentracija otopine (u ovom slučaju a = [SC]). Poznato je da volumen otopine V 1 mol dm3 otopljena tvar. U početno stanje koncentracija polaznog materijala molekula može izraziti: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, a koncentracija iona bit će: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Nakon postizanja ravnoteže su njihove vrijednosti izmjena: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 i [R] = [A] = α / V mol / dm3, a Kd = (α / V • α / v) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. Slučaj malih disociraju elektrolita, stupanj disocijacije (α), koji je blizu nule, a volumen otopine se može izraziti u poznatoj koncentraciji: V = 1 / [SV] = 1 / s. Tada jednadžba može transformirati: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, te vađenje kvadratni korijen Kd / s frakcije, moguće je izračunati stupanj disocijacije α. Ovaj zakon je valjan ako je α je mnogo manji od 1.

Za jaki elektroliti su prikladniji termin je očito stupanj disocijacije. Nađeno je kao omjer prividnog količine disociranom čestice na pravi ili definicija formule izotonične koeficijenta (nazvan van't Hoffove faktora, a prikazuje pravu ponašanje tvari u otopini) α = (i - 1) / (n - 1). Ovdje i - van't Hoffove faktor, i n - količina proizvedenih iona. Rješenja, molekule potpuno raspala na ione, α ≈ 1, a sa smanjenjem koncentracije a sve teži 1. Sve je to objasniti teorijom jakih elektrolita, koji tvrdi da je kretanje kationa i aniona poremećen elektrolitom molekula je teško iz nekoliko razloga. Prvo, ioni su okruženi molekula polarno otapalo, to je elektrostatičkog interakcija naziva solvatacije. Drugo, suprotnog naboja kationa i aniona u otopini, zbog djelovanja uzajamne privlačnosti snage oblik suradnika ili ionskih parova. Suradnici ponašaju kao nerazdvojenih molekula.