Ugljikovodici su ... Krajnji ugljikovodici. Klase ugljikovodika

Ova skupina tvari uključuje ulje i metan, prirodni plin. Njihova raznolikost je super. Govor, naravno, o ugljikovodicima. To je ujedno i jedna od najčešćih i najzahtjevnijih tvari čovječanstva. Što su oni? Važno je sjetiti se što je kemijska priča o 9. razredu.

ugljikovodici

Ova klasa tvari kombinira razne spojeve, od kojih se većina već dugo uspješno koristi za svoje potrebe od strane čovjeka. To je objašnjeno činjenicom da ugljik vrlo lako formira kemijske veze, osobito s vodikom, pa se ova vrsta promatra. Bez toga, život ne bi bio moguć u obliku u kojem znamo.

Ugljikovodici su tvari koje se sastoje od dva elementa: ugljika i vodika. Njihove molekule mogu biti ne samo linearne već i razgranate, a također formiraju zatvorene cikluse.

klasifikacija

Karbon čini četiri veza, a vodik - jedan. Ali to ne znači da je njihov omjer uvijek 1 do 4. Činjenica je da između ugljikovih atoma mogu postojati ne samo pojedinačni nego i dvostruka, kao i trostruka veza. Ovim se kriterijem razlikuju razredi ugljikovodika. U prvom slučaju, ove se tvari nazivaju ograničavajućim (ili alkanima), au drugoj - nezasićenoj ili nezasićenoj (alkeni i alkini za dvije i tri veze).

Druga klasifikacija uključuje razmatranje molekule. U tom slučaju se razlikuju alifatski ugljikovodici čija je struktura linearna i karbociklička, u obliku zatvorenog lanca. Potonji su zauzvrat podijeljeni na alicikličku i aromatsku.

Osim toga, ugljikovodici se često podvrgavaju polimerizaciji - procesu povezivanja identičnih molekula jedan s drugim. Rezultat je posve novi materijal, a ne kao osnovni. Primjer je polietilen, dobiven iz jednostavnog etilena. To je moguće samo kada je riječ o nezasićenim ugljikovodicima.

Strukture koje također pripadaju skupini nezasićenih mogu sa svojim slobodnim radikalima također priložiti nove atome, osim vodika. U tom slučaju dobivene su druge organske tvari: alkoholi, amini, ketoni, eteri, proteini itd. Ali to su potpuno zasebne teme u kemiji.

primjeri

Ugljikovodici su ogromna raznolikost tvari čak i sa klasifikacijom. Ipak, vrijedno je ukratko navesti imena spojeva uključenih u ovaj brojni razred.

1. Ograničenje ugljikovodika je metan, etan, propan, butan, pentan, heksan, heptan itd. Prva i treća imena svakako su poznata čak i onima koji nisu posebno prijateljski s kemijom. Tzv. Prilično uobičajene vrste plinova.
2. Klasa alkena (olefina) uključuje etilen (etilen), propen (propilen), buten, penten, heksen itd.
3. Alkini uključuju etin (acetilen), propin, butin, pentin, heksin, itd.
4. Usput, dvostruke i trostruke veze možda neće biti pojedinačne. U ovom slučaju takve strukture pripadaju alkadienima i alkadiinima. Ali nemojte previše duboko.
5. Što se tiče ugljikovodika čija je struktura zatvorena, oni imaju svoje ime: cikloalkane, cikloalkene i cikloalkine.
6. Nazivi prvih: ciklopropan, ciklobutan, ciklopentan, cikloheksan itd.
7. Druga klasa uključuje ciklopropen, ciklobuten, ciklopenten, cikloheksen, itd.
8. Konačno, cikloalkini se ne nalaze u prirodi. Sintetizirati ih je vrlo dugo i dugo vremena, a bilo je moguće tek početkom 20. stoljeća. Molekule cikloalkina sastoje se od ne manje od 8 ugljikovih atoma. S manjim iznosom, veza je jednostavno nestabilna zbog prevelikog napona.
9. Tu su i arene (aromatski ugljikovodici), najjednostavniji i najčešći predstavnik benzena. Također u ovu klasu su naftalen, furan, tiofen, indol itd.

nekretnine

Kao što je gore već spomenuto, ugljikovodici su veliki broj vrlo različitih tvari. Stoga, razgovor o zajedničkim svojstvima je pomalo čudno, jer jednostavno nema takvih.

Slična značajka za sve ugljikovodike može se uzeti u obzir, osim ako je sastav. A također i činjenica da se na početku svake serije, kako se broj atoma ugljika povećava, dolazi do prelaska iz plinovitih i tekućih u čvrste oblike.

Postoji još jedna sličnost: svi ugljikovodici imaju dobru zapaljivost. Istodobno se oslobađa puno topline, nastaju ugljični dioksid i voda.

Prirodni izvori

Kao i drugi minerali, neki ugljikovodici se nalaze u obliku naslaga i rezervi u zemljinoj koru. Konkretno, oni čine većinu plina i ulja. Ovo se jasno vidi u obradi potonjeg: u procesu se oslobađa velika količina tvari, od kojih se većina odnosi na ugljikovodike. Plin, i općenito 80-97%, obično se sastoji od metana. Osim toga, metan nastaje dekompozicijom organskog otpada i ostataka, tako da njegova proizvodnja ne predstavlja ozbiljan problem.

Ostali izvori ugljikovodika su laboratoriji. Te tvari koje se ne pojavljuju u prirodi mogu se sintetizirati iz drugih spojeva kemijskim reakcijama.

korištenje

Ugljikovodici igraju veliku ulogu u suvremenom životu čovječanstva. Nafta i plin su postali vrlo vrijedni resursi, jer služe kao gorivo i energija. Ali to nisu jedini način korištenja spojeva iz ove klase. Ugljikovodici su doslovno sve što okružuje ljude u svakodnevnom životu. Uz pomoć polimerizacije bilo je moguće nabaviti nove materijale, od kojih su napravljene različite vrste plastike, tkanine itd. Kerozin, otapala, boje, parafini, asfalt, katrana, bitumen, a to ne računa glavne proizvode rafiniranja nafte - benzina i dizelskog goriva.

Značaj tih tvari je ogroman. I nezasićeni i terminalni ugljikovodici su stotine i tisuće stvari na koje se svaka osoba navikla i ne može bez njih u najjednostavnijim situacijama. Odbijanje njihove uporabe je iznimno teško, čak i uzimajući u obzir činjenicu da će rezerve nafte i plina ostati bez mogućnosti, kako to analitičari predviđaju. Čak i danas čovječanstvo aktivno traži alternativne izvore energije, ali niti jedna od opcija do sada nije pokazala istu učinkovitost i svestranost kao ugljikovodici.