Alkohol Vrelište

Pri normalnom atmosferskom tlaku, da se alkohol vrenja 78,3 ° C (u etanolu). Treba imati na umu da je temperatura uvijek ostaje konstantna, čak i kada je unos topline vrši se kontinuirano. Ova značajka procesa s obzirom na činjenicu da je pretvorba tekućih tvari u paru javlja i kada postigne određenu fiksnu temperaturu za tvar važan - toplina isparavanja.

S povećanjem molekularne težine od temperature vrenja alkohola povećava omjer ima obrnuti obrazac alkohola usko stoje u nizu počevši od etil. Numerički, njegova vrijednost je puno veća od iste indeks y etera ili ugljikovodika koji imaju istu molekularnu težinu. Prema tome, ovaj model se proteže na derivate tih tvari. Ovo svojstvo je posljedica prisutnosti alkohola molekularne organizacije zbog prisutnosti u sastavu hidroksilnih grupa.

Uglavnom temperature vrenja alkohola određuje svojoj kemijskoj strukturi. Ovdje je univerzalni zakon: veći dio alkohola razlikuje od klasične konstrukcije, tako da je temperatura vrenja je manji.

Usporedbom različite točke vrenja alkohola s vrelištima od njih dobivenih etera detektira jedinstveni uzorak - alkoholi posjeduje praktički nenormalan veličine, vrlo visoke temperature.

Više legitimne vrenja ovisi o veličini vrijednosti molekulske mase određenog alkohola. Na primjer, vrelište etilnog alkohola je 78,15 ° C s molekulskom masom od 46.069. npr. m. U isto vrijeme, slični indikatori su metil, redom, 64,7 ° C i 32.04 a. npr. m. Isto uzorak je karakteristika svih alkohola.

Hidroliza alkohola obično se izvodi kad dosegne točku ključanja, to je prilično dugo vremena za proces, koji traje oko deset sati.

Kao što je parametar temperaturu izgaranja alkohola uglavnom određuje širinu primjene tih spojeva u industriji i kućanstvu. Međutim, tu treba uzeti u obzir kao vrsta aspekta izgaranja. reakcije izgaranja su svrstane u četiri skupine. Prvi tip obuhvaća sve procese izgaranja koji se javljaju zbog dolaska kisika sadržanog u okolnom zraku. Uključuje reakciju izgaranja ulja i alkohola. Ovaj se postupak koji je opisan sljedećom formulom: C2H5OH + 3O2 + 11,3 N2 = 2CO2 + 3H2O + 11,3N2.

Pregledom gornju formulu, treba shvatiti da se ne odražava u punom smislu kemijskih transformacija koje se javljaju s tvarima koje sudjeluju u reakciji izgaranja. Formula se sastoji iz razloga da se zrak sastoji se samo od kisika i dušika, kao što je preuzet nula prisutnosti tamo inertnih plinova.

Pitanje pred nama opciju - vrelište alkohola - to uzrokuje višestruku upotrebu. Ova upotreba je poznato da se većina kao što je uporaba alkohola kao zapaljivih materijala i materijala čine razne vrste motornih goriva. U tu svrhu, najčešće se koristi metanol, etanol i butanol, koji se proizvode u cijelom svijetu na industrijskoj razini. Takve proizvodne količine zbog svoje komercijalne dostupnosti i visoke konjunkture tržišta, štoviše, proizvodnja u nekim slučajevima se koriste kao pokazatelji i mjerila tehnološke razine države. Pojedinih tehnoloških područja proizvodnje biodizela, otapala, boja i mnogih drugih proizvoda, koji je jednostavno nemoguće nabrojati u jednom kratkom članku.