Bakar hidroksid

Bakrov hidroksid spoj (II) - je plave kristale, može također imati amorfne (u prahu), strukturu. To je netopljiva u vodi, procjena prosjeka sigurnosti registra. Kemijska formula tvari - Cu (OH) ₂, to je slaba baza, koja se općenito dobiti djelovanjem jake baze na soli bakra.

Korištenje ovog spoja je široko rasprostranjen u raznim područjima kemijske i industrijske proizvodnje. Dakle, bakreni hidroksid koristi se kao pigmentiranje komponente u čaše, keramički proizvodi se koriste u umjetnosti i nakita, glazure. Pigmentacije svojstva spojeva bili su uspješno korišteni u proizvodnji visoko otporan boje, koje se koriste za primjenu na dnu broda, pa čak i podmornica, jer tvar sprječava onečišćenja podvodnih dijelova brodova alge i druge elemente za vodu pokvariti metalne posude.

Velike izglede za uporabu tvari u modernim električnim i elektroničkim aplikacijama. Evo, to može postati nezamjenjiv dio velike supravodiča proizvodnih tehnologija. Osim toga, primjena u elektrotehnici već testiran tijekom laboratorijske prakse.

Zapravo u kemijskoj proizvodnji bakrov hidroksid se često koristi kao katalizator za kemijske reakcije. Osim toga također je moguće odrediti te u tim područjima primjene tvari, kao pripremu hrane za stoku, proizvodnju različitih razreda cemenata, a posebno uređena (u boji) cementa.

Iako tajnosti spoja nije visoko toksičnih i opasnih kemikalija, rade s njima, potrebno je ispuniti neke važne mjere opreza. To se odnosi prije svega u skladu s uvjetima skladištenja tvari i spriječiti ga od izlijevanja slučajeva na otvorenom. Ako se to dogodi, morate odmah implementirati izolacije prostora otpada i odlaganje hidroksid na sigurnu udaljenost.

Kao što je prikazano formulom, bakar hidroksid - je alkalni spoj. Stoga sve postojeće i buduće verzije njegovu praktičnu primjenu, što je uzrokovano alkalnim svojstvima.

Prije odgovora na pitanje, kako da biste dobili bakar hidroksid, treba napraviti rezervaciju da postoji nekoliko takvih mogućnosti.

Razmotrimo neke od najčešćih.

Bakreni hidroksid može dobiti od svojih sulfata. Ta tvar je lako topljiv u vodi, bijeli prah s kristalnom strukturom. Njegova kemijska formula - CuSO₄. Ako ta tvar naziva bakrov sulfat, otopi se u vodi može se dobiti poznatim bakreni sulfat. Zatim, ako se u ovu otopinu doda se alkalni je reakcija odvija u kojem ističu i Cu (OH) ₂ u obliku taloga od plave boje.

Hidroksid mogu se dobiti iz bakrenog nitrata (II), koji je kristalna tvar koja bez boje, s kemijskom formulom Cu (NO₃) ₂. Ako se reakcija provodi dobivanje hidroksida, potrebno je otopine NaOH doda se bakreni nitrat (II). Dobiveni talog Reakcija plave boje željeni bakar hidroksid.

Uobičajena metoda za dobivanje supstance i korištenje ove bakrenog klorida (II), koji ima kemijsku formulu CuCl₂. Za hidroksida mošta žuti prah koji se bakar otopi u određenoj količini alkalijskih klorida. Tijekom takve reakcije žuti kristali nestaju, a umjesto pada sve isto potrebno nam taloži plave boje - Cu (OH) ₂.