Disocijacija soli, kiseline i lužine. Teorija i praktična primjena

Za fizikalnu kemiju i biokemije tipično ukupni proces u kojem čestice - molekule, ione (pozitivno nabijene čestice nazivaju katione i negativno nabijene čestice koje se nazivaju anioni) radikali raspadaju u manje čestice. Ovaj proces se naziva disocijacija, što je latinski za „odvajanjem” znači „odvojenost”. Karakterizira ga takvih pokazatelja kao „stupanj disocijacije” pokazuje omjer disociranih čestica do ukupnog broja čestica prije raspada, odnosno udio čestica koje su razgrađeni. Proces raspada čestica mogu se pojaviti kao rezultat određenih akcija na tvar, priroda tih učinaka određuje vrstu disocijacije. Razlikovati toplinske disocijacije, photodissociation, distanciranje pod utjecajem ionizirajućeg zračenja, elektrolitički disocijacije. Disocijacija je suprotno udruživanja i rekombinacije. Ovaj proces se često miješa s ionizacije.

Elektrolitska disocijacije je vrsta disocijacije, pojavljuje pod utjecajem molekule otapala i polarnih medvjeda kemijski karakter. Tvari koje se prekidaju u otapalu na ione i provode električnu struju, nazvan elektrolita (kiseline, soli, baza). Tvari koje, kada se otope u ne disocira iona (alkoholi, esteri, ugljikohidrata, itd) nisu elektroliti. Najvažniji elektroliti otapalo - vodu. voda sama je karakteriziran kao slabi elektrolit. Polarna otapala (na primjer etanol, amonijak i octene kiseline) također može otopiti elektrolita. Disocijacije kiseline, lužine, poput soli disocijacije pojavljuju u vodenim otopinama. Soli - ove klase kemijskih spojeva čije molekule se sastoji od pozitivno nabijenih čestica (kationa metala) i negativno nabijenih čestica (kiseli anion ostatka). Kisele adicijske soli, za razliku od uobičajenih soli sastoje se od dvije vrste metalnih kationa (a) i vodikovih kiselinski ostatak aniona. Kad se otopi u vodi molekule razložiti na ione soli. Sol se može izolirati ispariti vodu.

Razlikovati jake i slabe elektrolite. U klasičnoj teoriji elektrolitske disocijaciju procesa priznaju smatra reverzibilne, ali ova izjava odnosi samo na slabe elektrolite u razrijeđenim otopinama. Elektrolitske disocijacije kiseline, baze, soli, je ireverzibilni proces, jer praktički sve soli (osim određenog kompleksa), kiseline i baze (one formirane s alkalijskih i zemnoalkalijskih metala) su snažni i elektroliti molekule u slabim otopinama potpunosti (100 %) u disocirani ioni. Jaki elektroliti: NaCl (natrij klorid), HNO3 (dušična kiselina), HClO3 (klorne kiseline), CaCl2 (kalcijev klorid), NaOH (natrijev hidroksid). Slabi elektroliti: NH4OH (amonij hidroksid), H2CO3 (ugljična kiselina), CH3COOH (octena kiselina) i najviše od organskih kiselina i baza. Kada se otopi u vodi mogu razdvojiti djelomično (tipično, ta vrijednost u rasponu od 1 do 10%).

Dakle, tvrdnja da je rješenje jakog elektrolita sadrži samo ione, te u otopini slabih elektrolita, uglavnom nondecomposed molekula materije. Disocijacije soli dovodi do činjenice da je u otopini koja sadrži samo ion metala i kiselim ostatkom (na primjer, natrij Na + kation i kloridnog aniona Cl-) i nondecomposed molekule (NaCl) imaju soli. Disocijacije kisele soli dovodi do stvaranja u otopinu metalnog kationa, vodik kationa i aniona ostatak kiseline. Na primjer, kiseline NaHCO3 (natrijev bikarbonat), u disocira natrijev kation (Na +), hidrogen kation (H) i anion ostatka kiseline karbonske kiseline (SO3-).

Ako je otopina (taline) smještena u staničnoj elektrolitu elektrolitički (posude s anode i katode), kada se napon na početak smjera kretanja nabijenih čestica na elektroda suprotnog naboja: pozitivna kationa - u negativno nabijeni katode, a negativne anioni - na pozitivno nabijene anode. Ova nekretnina elektrolita, posebno disocijacije soli obično koriste u struci. elektrolizom provodi industrijsku proizvodnju aluminija, bakra (elektrolitičkim rafiniranja). Elektrolizom proizvodi najčišće tvari kao čistoća ne može se dobiti i drugim postupcima (destilaciju, kristalizaciju, i drugi). S elektrolize metala iz ruda, izvađeni čisti, od katode taloži samo na metalni kation i nečistoće ostaju u otopini ili topiti. Fenomen disocijacije soli podlozi dobiva čisti vodik i klor čisti. U vodi, natrijev klorid se razlaže na ione: natrijev kation i klora aniona. Na anodi se dodjeljuje čisti klor na katodu - nusprodukt vodik, a otopina se formira još jedan važan nusprodukt - natrijev hidroksid.