Dostignuća znanstvenih otkrića - načelo Pauli

Najznačajniji uspjesi posljednjih fizičara koji rade u području strukture tvari na razini elektrone nuklearnog stajališta, odnosi se na početku prošlog stoljeća. Jedan od tih otkrića u proučavanju mikrosvijetu je poznata u povijesti znanosti pod nazivom „Pauli princip”. Do trenutka kada je postalo jasno da je kvantna priroda fenomena koji se javljaju unutar atoma, dramatično mijenja mnoge koncepte o stvarnosti mikrokozmosu. A što je to - kvantna? Ova vrsta fizičke količine mjerne jedinice u obliku najnižu „dio” ispod koje ne može biti. Na primjer, u radijusu od prvog elektrona orbiti ne može biti manja od 5,29 · 10-11 m udaljenosti manje od ta vrijednost je pogrešno reći. - Oni ne bi ni bilo.

Kvantna su poznate fizičke pojmovi, koji su masa, snaga, energija, proširuje razumijevanje prirode elektrona i drugih čestica koje čine atom. I, naravno, pod uvjetom da se govori o „građevnim blokovima svemira”, stvoreni su alati ih opisuju. Od tada, stanje elektrona karakteriziraju četiri broja, naziva visinu. Različite kombinacije tih brojeva određuje se samo puni i jedinstvenu pojavu bilo elektrona. Nakon što je postalo moguće opisati energiju, prostor i unutarnja stanja elektrona, na dnevnom redu je dobio sljedeće pitanje - a kako elektroni koji se svaki atom može biti mnogo, nalaze se oko jezgre? Kako su „zapakirani”? Proučavanje ovog pitanja dovela do stvaranja zakona, sada poznat kao načelu Pauli exclusion. Što je njegova bit?

Malo samoobrazovanje

1. atom u svom najjednostavnijem obliku ima glavne komponente - jezgra i elektrona su zbrinuti, odnosno u centru i u orbiti oko jezgre. Radiusi putanja (označen n) na vrijednostima brojeva koji započinju sa jednim visinu - minimalno mogućeg „porcije” udaljenost. Za slučaj kada je n = 1, imamo najnižu „Low” orbitu, na kojoj se elektron okreće s najnižom energijom. Razina energije elektrona određena je kvantnim brojem n, koji se također zove glavni. Umu da je za dani polumjer n može izračunati broj elektrona u ovom orbitu formule N = 2 (n • n). To se lako izračunati ograničenje broj elektrona na orbiti s bilo kojim brojem n: prvi - dvije, u drugom - osam u trećem - osamnaest, itd Ovaj zaključak punjenje školjke u iznosu od elektrona koji ne prelazi N - bitan je točka koja sadrži načelo isključivanja Pauli.

2. Elektronički energije i može imati podsloja svaku važnu razinu. Označeni su l, pod nazivom strane (ili orbitalni) kvantni broj i može imati vrijednost od 0 do 4. L Vrijednost l određuje prostorni oblik elektronskog oblaka: sferične budaletina, itd

3. Kretanje elektrona, drugim riječima, trenutni protok dovodi do stvaranja kružnog magnetskog polja. No, u ovom slučaju, elektron orbitala je magnetska moment, koji je karakteriziran drugi, treći, količina broj ml. To se zove magnetska kvantni broj i projekcija orbitalnog gibanja elektrona u magnetskom smjeru polja. Vrijednosti koje se mogu uzeti broj ml, leže u području od -l do + L, uz nultu vrijednost, a sve njih može biti (2l + 1).

4. Konačno, posljednji karakteristika kvantne elektrona - spina. Što obuhvaća samo dva značajka MS + 1/2 i MS -1 / 2. Fizički Bit spina - mehanički moment gibanja elektrona, koji nema veze s njegovom kretanju u prostoru.

Komunikacija načela Pauli i periodični sustav DI Mendeljejev

Godine 1925. otkriće u fizici temeljnih svojstava mikrosvijetu je napravljen usporedive važnosti samo za stol Mendeljejev. Ona je dobio ime mu je „kum” i od tada je bio poznat kao načelu Pauli exclusion. Kemija kao znanost o materijalima i njihove interakcije u okviru periodnog sustava ne može objasniti mnoge mehanizme procesa koji se odvijaju u suradnji atoma, molekula, obrazovanje, itd Glavni razlog je da je razina detalja atoma, u smislu kemije, počeo atom pojmovi elektronski jezgru. Te atomske molekulske koncepti su se pojavili i sami osnovana je prije oko 150 godina - u devetnaestom stoljeću. Malo kasnije, AM Butlerof razvio teoriju kemijskih spojeva, a onda je otkrio periodni zakon. To nam je omogućilo predstaviti rođenje molekula od atoma i dati razumijevanje atomske „ekonomije” uređaja.

Razumijevanje bit kvantnih karakteristika elektrona modela postalo moguće nakon što je formulirao princip Pauli. Uz to dobio objašnjenje slike ljuske aranžmana i redoslijed popunjavanja elektrona. Suština načela je da se elektroni mogu imati bilo koju kombinaciju navedenog četiri kvantna značajke atoma, ali ne može se sastojati od dva elektrona, identične u svim kvantnim svojstvima.

Glavni rezultat otkrića atomske strukture zakona, koji sadrži princip isključivanja Pauli - fizike, tj priroda pojave, koji se sastoji od punjenja ljuske elektrona. A to je, pak, dao pozadina za podršku periodična zakon. Dakle, „kemijski” sadržaj općenite strukture atoma i molekula zakona dobila temeljna potvrdu u fizici izgradnjom unutarnje „arhitekture” atoma.