Kako bi se pripremila vodena otopina feri klorida

Željezni klorid (III) u otopini smeđa boja mogu se proizvesti u laboratoriju ili kod kuće. Zahtijevaju toplinski otporna nemetalnog posuđe i čiste tople vode (kuhana ili destilirana). Nakon otapanja i taloženja postane tamno smeđa tekućina. Postoji nekoliko značajki pripreme željeznog kloridne otopine, koji bi trebao znati prije početka rada s njim.

željezni klorid

Bezvodni feri klorida, proizveden od strane kemijske industrije - _FeCl3 - kristali tamno smeđa s nijansama crvena, ljubičasta, tamno zelena. Molekulska masa - 162,21 g / mol. Tvar se topi na temperaturi od 307,5 ° C, uz 500 ° C počinje raspadati. U 100 g vode otopi se izvaže bezvodni soli:

• 74,4 g (0 ° C);
• 99 g (25 ° C);
• 315 g (50 ° C);
• 536 g (100 ° C).

Bezvodni željezni klorid (III) - vrlo higroskopna tvar brzo privlači vlagu iz okoline. U zrak reagira s vodom pretvara u obliku žutih kristala heksahidrata _FeCl3 + 6H ₂ O. _maseni udio bezvodnog feri klorida u tvari, stečena u trgovini, ne dosegne 95%. Nalazi se mala količina željeznog klorida FeCl ₂ i netopive nečistoće. Trgovački naziv - „feri klorid.” Tvar od požara i eksplozije, ali čije se rješenje ima korozivni učinak na metalnim predmetima.

Feri klorid heksahidrat (III)

Nadalje, industrija proizvodi kristalni bezvodni masa frakcija feri njemu (III) je 60%. Tvar žuto-smeđa kristalna masa ili labave komada iste boje. Važna značajka iona i željezo željezo - boje. Za stupanj oksidacije Fe2 ⁺ Karakteristično zelenkasta, hidrirani željezov klorid heksahidrat - plavo-zelenu krutinu. Oksidacije Fe3 ⁺ iona nabaviti boju od žute do smeđe. Za kvalitativno određivanje u otopini feri klorida su reagensi:

• NaOH (pojavljuje se smeđi precipitat Fe (OH) _3);
• K ₄ [Fe (CN) _6] (pojavljuje talog KFe [Fe (CN) _6], plava);
• KCNS, NaCNS (željezni tiocijanat nastaje Fe (CNS) ₃ crveno).

Kao razrijeđenom feri klorid

željezo (III) klorida u obliku smeđe ili crvene boje otopine mogu se naći u trgovini mreži, pripravljen u laboratoriju ili kod kuće. U tom slučaju, zahtijeva nužno toplinski otporne nemetalni kontejnera (staklo, plastika, keramika). Voda se otopi sol može se uzeti iz slavine. Sigurnost - kuhana ili destilirana. Zagrijava na 50-70 ° C, voda se stavi u spremnik, a zatim se prelije u malim obrocima tvari. Proporcije željezov klorid i voda - 1: 3. Kada se priprema otopina kristala, zatim vodom je potrebno manje, jer se nalazi u kristalnom hidrat (40%, težinski). Tvar se u otopinu doda malo po malo, svaki od njih imat - oko 5-10 g Odmah uliti cijeli trzaj se ne preporučuje zbog brzog prirode reakcije hidratacije. Ne možete koristiti metalne pribor (žlice, lopatice). Sol treba biti potpuno otopljen u toploj vodi kojoj kristali trebali biti dobro pomiješana s tekućinom. Ubrzava dodatak klorovodične kiseline (1/10 težine kristala). Nakon stajanja tijekom nekoliko sati na dnu taloga može nastati zbog prisutnosti u test dijela i stvaranjem željeznog hidroksida tijekom reakcije. Je filtrirana osnovna otopina je tamno smeđa i pohranjen u zatvorenoj plastičnoj posudi pri umjerenoj temperaturi, a izostanak izravnom utjecaju sunčevih zraka.

Upotreba željezov klorid i industrijskih objekata. kućnu uporabu

Iron soli koriste se u mnogim područjima. trovalentni metalni klorid se koristi za tretiranje vode, metala i pričvršćivanje tinte. Supstanca koristi u industrijskim organskoj sintezi (katalizator za oksidaciju). Osobito tražio nakon zgrušavanja svojstva ionske Fe ³⁺ za pročišćavanje komunalnih i industrijskih otpadnih voda. Pod djelovanjem feri klorida fine čestice netopive spoje i istaloži nečistoće. Također dio vezanje topivih onečišćenja se uklanjaju u postrojenjima za obradu otpadnih voda. Kristalni bezvodni i soli _FeCl3 se koriste u postupcima iz jetkanje metalne ploče. Tvar se dodaje betonu kako bi pojačali svoju snagu.

Kemijski pojave u sklopove nagrizanja. sigurnosne mjere

Popularna kemijska tvar za jetkanje tiskanih pločica - željezni klorid. Otopina za ovu svrhu se dobiva iz 0,150 kg soli i 0,200 litre tople vode. On sadrži ione Fe3 ^+, Cl ^-, i spoja koji je formiran pomoću hidrolize smeđe - feri hidroksid. Postupak se odvija prema shemi: _FeCl3 + 3HOH↔ Fe (OH) ₃ ⁺ 3Cl ^- + + 3H. Nedostatak je onečišćenje reakcije nusproizvoda odbora koji otežavaju daljnje jetkanje. Sama sol - ne-hlapljiva tvar, a u procesu interakcije s vodom oslobađa korozivne pare. Rad treba provoditi na otvorenom ili u dobro prozračenom. Kontakt s otopinom za kožu i mukozne membrane što rezultira iritacijom i može uzrokovati dermatitis. Potrebno je koristiti osobnu zaštitnu opremu (naočale, rukavice). U dodiru s lužnatom otopinom i potrebno je oprati kožu s mnogo vode.