Kako pronaći molarnu masu

S praktičnog i teorijskog kemija i ima dva praktičnu vrijednost takvih pojmova kao što je molekulska (često zamijenjen pojmom molekulske mase, koja nije ispravan) i molarne mase. Obje ove vrijednosti ovise o sastavu u jednostavne ili složene tvari.

Kako odrediti molarnu masu ili molekularna? Obje od tih fizikalnih veličina je nemoguće (ili gotovo nemoguće) naći direktno mjerenje, na primjer, vaganje stvar na ljestvici. Se izračunava iz kemijske formule spoja i atomske mase svih elemenata. Ove vrijednosti su brojčano jednaki, ali se razlikuju u dimenzijama. Molekularna težina se izražava u atomskim jedinicama mase, koje su konvencionalne količinu, te nose oznaku. e m i drugo ime - "Da" .. Jedinice izražene u molarnom masom u g / mol.

Molekulske mase jednostavnih tvari, molekule koje se sastoje od jednog atoma, koji je jednak po atomskim mase, koji su navedeni u periodnom sustavu. Na primjer, za:

• natrij (Na) - 22,99 a. E. M.
• željezo (Fe) - 55,85 a. E. M.
• sumpor (S) - 32.064 a. E. M.
• argona (Ar) - 39.948 a. E. M.
• Kalij (K) - 39.102 a. npr. m.

I molekularna masa jednostavnih tvari, molekule koje se sastoje od više atoma kemijski element je izračunat kao produkt atomske težine elementa od broja atoma u molekuli. Na primjer, za:

• Kisik (O2) - 2 • 16 = 32 a. E. M.
• dušik (N2) - 2 • 14 = 28 a. E. M.
• klor (Cl2) - 2 • 35 = 70 a. E. M.
• ozon (O3) - • 16 3 = 48 a. npr. m.

Izračunatu molekulsku masu složene tvari kombiniraju se proizvode na atomske masenog broja za dolazni atoma u molekuli svakog člana. Na primjer, za:

• klorovodične kiseline (HCl) - 35 + 2 = 37 a. E. M.
• Ugljik monoksida (CO) - 12 + 16 = 28 a. E. M.
• Ugljični dioksid (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44. npr. m.

No, kako pronaći molarne mase tvari?

To je lako učiniti, jer je jedinica mase od količine određene tvari, izražena u mol. To jest, ako je izračunata molekulska masa svake tvari pomnožen konstantnoj vrijednosti iznosi 1 g / mol, što okreće molarne mase. Na primjer, kako bi pronašli molarnu masu od ugljičnog dioksida (CO2)? On bi trebao biti (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, npr MSO2 = 44 g / mol. Za jednostavne tvari, molekula, koja sadrži samo jedan element atom ovog indeksa, izražena u g / mol brojčano podudara s elementom atomske mase. Na primjer, sumporni MS 32.064 g / mol. Kako pronaći molarne mase jednostavne tvari, čija molekula sastavljena od nekoliko atoma, može se uzeti u obzir, na primjer: kisik MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

Evo, primjeri su dati za određene jednostavne ili kompleksne tvari. No, hoće li se i kako pronaći molarne mase proizvoda se sastoji od nekoliko komponenti? Kao molekulske težine molekulska smjesa koje je količina aditiva. To je zbroj produkata Molarna masa komponente po udjelu u mix: M = ΣMi • Xi, odnosno može se izračunati kao prosječne molekularne i prosječne molarne mase.

Na primjer, zrak, koji uključuje približno 75.5% dušika, 23.15% kisika, 1,29% argona, 0,046% ugljičnog dioksida (preostali nečistoće su sadržane u manjim količinama, može se zanemariti) Mvozduha = 28 • 0755 + 32 + 40 0,2315 • • 0.129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Kako pronaći molarnu masu tvari, ako je točnost određivanja atomske mase naveden u periodnom sustavu, drugačije? Za neke stavke sadrži i do desetog, za druga dva decimalna mjesta, po treći na tisućinke, a kao što radona - u koliko, do deset tisućinki mangana.

Pri izračunu molekularne težine da nema smisla provoditi izračune s većom točnošću nego prije desete, jer imaju praktičnu primjenu, kad je čistoća samih ili reagensa kemikalija će predstaviti veliku pogrešku. Svi ovi proračuni su približni. Ali gdje kemičari zahtijeva veliku preciznost, pomoću određenih postupaka mijenja se u skladu s tim: Postavite titar otopine, uzoraka kalibraciju standardne i slično.