Kemijska svojstva alkohola

Ugljikovodične derivata s jednom ili više vodikovih atoma u molekuli, supstituirani na -OH skupinu (hidroksilne skupine ili hidroksi skupine), - to alkoholi. Kemijska svojstva određena je ugljikovodični radikal i hidroksilnu skupinu. Alkohole se dobije poseban homologni niz predstavnika u sebi svake uzastopnih razlikuje od prethodnog elementa za razliku homologije odgovarajućih = CH2. Sve tvari tog klase mogu se predstaviti formulom: R-OH. Za spojeve opće monohidridnim ograničava kemijsku formulu je CnH2n + 1OH. Prema međunarodnoj imena nomenklature mogu formirati dodavanjem zatvaranje ugljikovodik ola (metanol, etanol, propanol i slično).

To je vrlo raznolika i široka klasa kemijskih spojeva. Ovisno o broju -OH skupina u molekuli, ona je podijeljena u mono-, di- i tako dalje trihidroksi - polihidroksi spoja. Kemijska svojstva alkohola također ovise o sadržaju hidroksilnih skupina skupina po molekuli. Ovi materijali su neutralne i ne disocira na ione u vodi, kao što su jake kiseline ili jakih baza. Međutim, može biti slabo kisela (smanjuje s povećanjem broja molekularne težine alkohola i odvaja od ugljikovodični lanac) ili bazičnom (povećanje sa povećanjem molekulske mase i grananje molekula) svojstva.

Kemijska svojstva alkoholi ovisi o vrsti i prostornog rasporeda atoma: molekule s izomerija lanca i položajnih izomera. Ovisno o maksimalnom broju pojedinačnih obveznica ugljikovim atomom (hidroksi skupina vezana) s drugim atomima ugljika (s, 1.-2 ili 3) razlikovati primarne (normalni), sekundarne ili tercijarne alkohole. Primarni alkoholi imaju hidroksilnu skupinu povezanu na ugljikov atom u primarnoj. Na sekundarne i tercijarne - za sekundarni i tercijarni, redom. Jer se pojavljuju propanol izomeri koji se razlikuju po položaju hidroksilne grupe: propil alkohol C3H7-OH, i izopropil alkohol CH3- (CHOH) -CH3.

Potrebno je navesti neke od glavnih reakcija koje karakteriziraju kemijska svojstva alkohola:

1. U interakciji s alkalijskih metala ili hidroksidi (deprotoniranja reakcija) koje nastaju alkoholati (vodikov atom zamijenjen s metalnim atoma), ovisno o ugljikovodični radikal dobiven metoksida, etoksida, propoksida i slično, na primjer natrij propilat: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
2. U interakciji s koncentriranom halogenovodične kiseline nastaju halogenirani ugljikovodici: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O. Ova reakcija je reverzibilna. Rezultat je nukleofilna supstitucija halogena ion, hidroksilne skupine.
3. Alkoholi se mogu oksidirati do ugljičnog dioksida, kako bi se aldehida ili ketona u. Alkoholi spali u prisutnosti kisika: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O. Pod utjecajem snažnim oksidirajućim sredstvom (kromna kiselina, kalijev permanganat , itd), primarni alkoholi prevesti u aldehide: C2H5OH → CH3COH + H2O, i sekundarni - na ketona: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3- (CHO) -CH3 + H2O.
4. Reakcija dehidracije odvija nakon grijanja u prisutnosti sredstava za dehidriranje (cink klorid, sumporna kiselina i slično). Ovo proizvodi alkena: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
5. Reakcija esterifikacije se također odvija nakon grijanja u prisutnosti dehidriranje spoja, ali, za razliku od prethodne reakcije pri nižim temperaturama, a da se dobije etere: 2C2H5OH → -C2H5O C2H5O. Sa sumpornom kiselinom, reakcija odvija se u dvije faze. Prvo, formira ester sumporne kiseline: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, a zatim se zagrije na 140 ° C i u suvišku alkohola oblikovan, dietil (često nazivaju sumpora) eter: C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5O-C2H5O + H2SO4 ,

Kemijska svojstva poliola, po analogiji s njihovim fizičkim svojstvima ovisi o vrsti ugljikovodični radikal, tvori spoj, i naravno, broj hidroksilnih skupina u njemu. Na primjer, etilen glikol CH3OH-CH3OH (vrelište 197 ° C), što je 2 atomska alkohol je bezbojna tekućina (sladak okus), koji je pomiješan s H2O, i nižih alkohola u svim omjerima. Etilen-glikol kao i njihove više homologe dolaze u svim reakcijama karakteristične za alkoholi. Glicerol CH2OH-CHOH-CH2OH (vrelište 290 ° C) je najjednostavniji prikazuje 3 atomskih alkohola. To je gusta slatkih tekućina, koja je teža od vode, ali se pomiješa s njim u bilo kojem omjeru. Topive u alkoholu. Za glicerin i njegovi homolozi se također odlikuje se sa svih reakcijom alkoholi.

Kemijska svojstva alkohola definirati pravce njihove primjene. Oni se koriste kao gorivo (etanol ili butanol itd), kao otapala u raznim industrijama; kao sirovina za proizvodnju tenzida i deterdženti; za sintezu polimernih materijala. Neki predstavnici ove klase organskih spojeva široko koriste kao sredstva za podmazivanje ili hidraulične tekućine, kao i za proizvodnju lijekova i biološki aktivne tvari.