Kemijska veza i načelo njenog formiranja

Kemijska veza - to je prilično složen koncept, koji je nastao dugo vremena na temelju činjenica i ideja o strukturi atoma. Dakle, u stoljetnoj XVI -XVII su bili prvi pokušaji da se objasni kemijsku sličnost na temelju corpuscular nauka. Boyle misli da snagu kemijske reakcije u vožnji je slučajnost čestica u bravi ključ tipa, t. E. Atomi su „ide” i „razumio” u obliku novih tvari. Kasnije, u XVIII stoljeću. zamijeniti mehaničke teorije dolazi dinamičan, što je podupirao Newton. On vjeruje da je uzrok kemijske sličnosti je sila privlačenja različitog intenziteta. U XIX stoljeću. Ona počinje elektrokemijski razdoblje. U ovom trenutku, njemački kemičar Kekulé sugerirao da je valencija je jednak broju atoma kemijskih veza. Ova tvrdnja pomoću čelične predstavljaju strukturne formule molekula u kojoj crtica određene kemijske veze. Bilo je sve preduvjete za objašnjenje pojma „kemijske komunikacije”, koji je u potpunosti formirana tek nakon otkrića elektrona. Postavljena je hipoteza da je nakon što su tvari koje tvore pokretom ili pomak elektrona od jednog atoma na drugi. Tijekom vremena, ova znanstvena pretpostavka je potvrđena i sada koriste tvrde da je kemijska veza nastaje interakcijom elektrona i jezgre atoma koji su dio molekula.

Objasniti prirodu elektroničkih komunikacija pomoći će atom vodika. Poznato je da sadrži jedan nespareni elektron, što je prva razina energije. Kada su dva vodikova atoma jednog od njih počinje privlače elektrone jezgru drugog i obrnuto. Mezhuyev atomi interakcija događa, a razmak između njih smanji, međusobna privlačnost je uravnotežena od odbijanja od jezgre. Molekula, koja je upravo formirana, gustoća elektrona je povećana. Ta dva elektron oblaci elementarne čestice se kombiniraju tako da tvore jednu molekulu elektronski oblak. Jednostavno rečeno, kemijska veza je rezultat preklapanja elektronskih orbitala različitih atoma s obzirom na interakciju nesparen elektrona.

Međutim, nisu svi atomi u interakciji. Tako, ne preklapaju elektrona školjke inertnih plinova, tj oni ostaju stabilni. Temelju ovog pravilu formulirati okteta od Lewis, koje se navodi da su svi atomi elemenata u formiranju kemijska veza često mijenjati elektronsku konfiguraciju ljuske najbliže inertnog plina, ili vezanjem dajući elektrona.

Postojeće tvari su nekoliko vrsta komunikacije. Dakle, postoji ionski, metalni, kovalentno, donor-akceptor. Primjerice, kemijsko vezanje metala postoji samo metalnih elemenata. Je formiran od trzanja elektronskim 1-2 atoma svaki, tj susjedne čestice „podijeljena” elektrone, koje tvore takve žele. Unutar tog okruženja su metalni ioni nalazi.

Temelju navedenog, može se zaključiti da je kemijska veza je interakcija između atoma, koji se javlja putem razmjene elektrona i prijelaz iz jedne od elementarnih čestica materijala u drugi.