Punila - opći pojmovi, svojstava i primjena

Inertni plinovi su također naziva plemenita, zauzimaju glavnu podskupinu osmog skupine periodnog sustava. Od kojih je samo šest: helij (He), neon (Ne), argon (Ar), ksenon (Xe) i radon (Rn). Razumjeti prirodu, najprije razmotriti koncept inercije. Inertnost - slaba ekspresija ili nedostatak sposobnosti da reagira s drugim kemijskim elementima. Izazvati kemijsku reakciju formiranja nove veze u tim materijalima je gotovo nemoguće.

S tim u skladu, jedan inertni plin - rijetka plemeniti plin monatomic ima visoku inerciju, koji je s obzirom na stabilnu energično vanjske razine elektrona ljuske atoma. Na primjer, u ovoj ljusci helij postavljena dva elektrona i druge plemenite plinove - osam. To objašnjava njihova fizikalna i kemijska svojstva. Svi inertni plinovi pod normalnim uvjetima plinova bezbojan, bez mirisa te slabo topljiva u vodi. Njihovi kipuće temperature i tališta povećava prema povećanja veličine atoma.

Do 1962. godine, znanstvenici su bili uvjereni da su svi plemeniti plinovi su potpuno inertni. No kanadski kemičar N. Bartlett mogao dokazati suprotno, prima prvi kemijski spoj ksenon, tzv geksaftoroplatinat ksenona. Ovaj spoj je narančasta krutina s kristalne rešetke. Nakon nekoliko spojeva znatno je proširen.

Prevalencija i škola u prirodi

U svemiru plemenitog plina helija je najčešći, a u zemaljskim uvjetima - argon (volumena koji zauzima 0,934%). U vrlo malim količinama inertnih plinova koje se nalaze u stijenama i plinovima prirodnih gorivih materijala, i u otopljenom obliku mogu se naći u nafte i vode.

U prirodnim uvjetima, plemeniti plinovi mogu se dobiti kao rezultat različitih nuklearnih reakcija. Na primjer, izvor radona su radioaktivni uran droge. Neke od tih kemikalija ima COSMOGENIC podrijetlo.

Svi inertni plinovi osim Rawdon, imaju veliki broj izotopa.

Dionice tih plinova ne smanjuje. On je samo postupno, polako raspršila u međuzvjezdanom prostoru.

primjena

Inertni plinovi su naširoko koristi u elektrotehnici. Argon, s obzirom na aktivni i slabe toplinske vodljivosti, koristi se u smjesi s dušikom za punjenje električne svjetiljke. Argon i neon-punjene cijevi za svjetlo reklama, a sjaj plave i neon - narančasto-crvene boje.

Drugi Argon se koristi u kemijskim laboratorijima. U industriji, on je našao primjenu za toplinsku obradu metala lako oksidirati. Argon pruža zaštitne atmosfere u kojem se izvodi zavarivanjem ili rezanje rijetka i obojenih metala taljenje volfram, titana, cirkonija. Kontrolirati ventilaciju koriste radioaktivne izotope argonom.

Kripton i ksenon imaju još manju toplinsku vodljivost od argonom, pa napuni svjetiljke izdržljiv i ekonomičan od onih ispunjen dušika ili argona.

Ronioci udahnuti mješavinu helija i kisika, što može znatno produljiti trajanje njihovog boravka pod vodom i dramatično smanjuje bolne posljedice uzrokovane promjenama tlaka tijekom izrona na površinu.

Tekući helij koristi kao rashladno sredstvo u raznim istraživanjima, budući da je temperatura plina je ključanje -268,9 ° C.

Puni inercija svojstvo helija za zavarivanje u atmosferi, za proizvodnju visoko-pročišćenih, metala kromatografije. I to je moguće stvoriti visoku propusnost detektori curenja u spremnik aparata niskog i visokog tlaka.