Kiseli oksidi: Kratak opis grupe

Kiseli oksidi - prilično velika skupina složenih tvari koje reagiraju s alkalijama. Kada se to dogodi takvo formiranje soli. No, s kiselinama, oni ne djeluju.

Kiseli oksidi oblikovan uglavnom nemetala. Na primjer, ova skupina može uključivati sumpor, fosfor i klor. Nadalje, tvari sa sličnim svojstvima mogu se formirati od takozvanih tranzicijskih elemenata koji imaju valenciju od pet do sedam godina.

Kiseli oksidi reakcijom s vodom mogu tvoriti kiseline. Svaki anorganska kiselina je odgovarajuće oksid. Na primjer, sumporni oksidi tvore sulfata i sulfita kiseline i fosfor - orto i metafosfat kiseline.

Kiseli oksidi i metode za njihovo pripravljanje

Postoji nekoliko osnovnih postupci za proizvodnju oksida s kiselim svojstvima.

Najčešći način je oksidacija nemetala atoma s kisikom. Na primjer, kada reagira s fosfor oxygenic dobiven fosfornog oksida. Naravno, ova metoda nije uvijek moguće.

Još jedan prilično uobičajena reakcija - tzv plamena atomi kisika sulfide. Nadalje, oksidi i pripraviti reakcijom određene soli sa kiselinama.

Ponekad se koristi u laboratorijima i na malo drugačiji tehnikom. Vrijeme reakcije odgovarajućeg kiselog konzumiranje vode - dehidracija proces odvija. Usput, zbog toga je poznato kiseli oksidi pod drugim imenom - kiselinske anhidride.

Kemijska svojstva kiselih oksida

Kao što je već spomenuto, anhidridi mogu reagirati s bazičnim oksidima ili lužine. Kao rezultat takve reakcije proizvodi odgovarajuća sol sa kiselinom, kao što je reakcijom s bazom i još vode. Ovaj postupak karakterizira osnovna svojstva kiselih oksida. Osim toga, anhidrida ne reagiraju s kiselinama.

Drugo svojstvo ove tvari - je sposobnost da reagira s bazama i amfoternih oksida. Kao rezultat takvog postupka također tvore soli.

Osim toga, neki anhidrida reagiraju s vodom. Kao rezultat ovog postupka, formiranjem odgovarajuće kiseline. Tako je dobiven u laboratoriju, na primjer sulfatne kiseline.

Najčešće anhidrida: kratak opis

Najčešći i poznati kiseli oksid smatra se ugljični dioksid. Ovaj materijal normalno je bezbojan i bez mirisa plina, ali sa slabim kiselog okusa.

Usput, pod atmosferskim tlakom ugljičnog dioksida može postojati bilo u plinovitom ili u krutom obliku (suhi led). Kako bi se pretvoriti ugljični dioksid u tekućini, potrebno je da se poveća tlak. Ovaj objekt se koristi za skladištenje tvari.

Ugljični dioksid je staklenički grupa, jer emitira tlo upija infracrvene zrake zadržati toplinu u atmosferi. Međutim, ova tvar je vrlo važno za žive organizme. Ugljični dioksid koji se nalazi u atmosferi naše planete. Osim toga, ona se koristi od strane biljaka u fotosintezi.

Sumpor trioksid ili sumpor trioksid - drugi prikazuje ove skupine tvari. U normalnim uvjetima, to je bezbojan, vrlo hlapljiva tekućina s neugodnom, preopterećene mirisa. To je vrlo važno oksid u kemijskoj industriji, jer ovdje skupno proizvodnju sumporne kiseline.

Silica - sasvim druga poznata supstanca koja je u normalnom stanju je kristalno. Usput, pijesak je upravo zbog te veze. Silicijevog oksida , kad se zagrije sposoban za otapanje i skrutne. Ovaj objekt se koristi u proizvodnji stakla. Nadalje, tvar se značajno ne provode električnu struju, pa se njegova upotreba kao dielektrika.