Silika

Za kemijskih elemenata s atomskim brojem 14, je u periodnom skupini IV u razdoblju 3 i serije III, može se dobiti od dva silicija oksida, koji se sastoji od dva elementa, a Si O:

• silicij monoksida, naznačena time, Si je dvovalentan je kemijska formula okisda može biti predstavljena kao SiO;
• silika - najviša silikon-oksida u kojima je Si tetravalentni, njegova kemijska formula je napisan kao SiO2.

Silicij (IV) oksid u izgledu je prozirna kristala. Gustoća SiO2 jednak 2.648 g / cm³. Supstanca se otapa u temperaturnom području od 1600 do 1725 ° C, važno na 2230 ° C

SiO2 silicij oksid je poznat po svojoj snazi i tvrdoće od davnih vremena, najčešći u prirodi kao pijesak ili kvarca, kao i u staničnim zidovima dijatomeja. Tvar ima mnogo polimorfa, najčešće se nalaze u dva oblika:

• Kristal - prirodna mineralna kvarca i njegove varijante (kalcedona, stijena kristalne Jasper, ahatnom, kremen); Kvarc je osnova kvarcnog pijeska, što je bitan građevinski materijal i sirovine za silikatne industriji;
• amorfna struktura nastaje kao opal prirodne mineralne koje se mogu opisati formulom SiO2 • nH2O; zemljani oblici amorfnog SiO2 su tripoli (stijena brašno, dijatomejska zemlja) ili dijatomejska zemlja; sintetski amorfni silicijev dioksid - silicijev dioksid, koji se sastoji od natrijevog metasilikata.

Silicijevog oksida SiO2 je kiseli oksid. Ovaj faktor određuje svoje kemijska svojstva.

Fluor reagira sa silicij-dioksid: SiO2 + 4F → SiF4 + O2 kako bi se dobilo bezbojno silicij tetrafluorid plin i kisik, a ostali plinovi (halogena Cl2, Br2, I2) odgovaraju manje aktivni.

Silicijev oksid IV reagira s fluoridnom kiselinom kako bi se dobila kiselina fluorosilicic: SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O . Ovaj objekt se koristi u industriji poluvodiča.

Silicij (IV) oksida otopi se u rastaljeni ili vruće koncentrira kako bi se dobilo alkalnog natrijev silikat: 2 NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.

Silicijev dioksid reagira s osnovnim metalnim oksidima (npr oksidi natrija, kalija, olovo (II), ili smjesu cink oksid koji se koristi u proizvodnji stakla). Na primjer, reakcija natrijevog oksida i SiO2, rezultat koji se može oblikovati: natrij ortosilikat 2Na2O + SiO2 → Na4SiO4, natrijev silikat Na2O + SiO2 → Na2SiO3 i staklo Na2O + 6SiO2 + okso → Na2O: XO: 6SiO2. Primjeri takvog stakla ima komercijalnu vrijednost, su soda-vapno staklo, borosilikatno staklo, olovni stakla.

silicijev dioksid na visokim temperaturama, reagira sa silicijem, što je rezultiralo u plinovitom monoksida: Si + SiO2 → 2SiO ↑.

Najčešće, silika SiO2 se koristi za proizvodnju elementarnom silicija. Proces interakcije s elementarnim ugljika odvija pri visokoj temperaturi u električnim pećima: 2C + SiO2 → Si + 2CO. To je vrlo energetski intenzivna. Međutim, njegova produkt se koristi u struci proizvodnje poluvodiča solarne ćelije (svjetlo energija pretvara u struju). Također čisti Si se koristi u industriji čelika (za proizvodnju toplinski otpornog i otporni na kiselinu silicij čelika). Tako dobivena elementarnog silicija potrebno za dobivanje čiste silicijev dioksid, koji je važan za brojne industrije. Prirodni SiO2 se koristi u obliku pijeska u onim industrijama koje ne zahtijevaju visoku čistoću.

Inhalacija praškasti kristalni SiO2 prašine, i u vrlo malim količinama (do 0,1 mg / m³), s bronhitis silikoza ili raka mogu razviti tijekom vremena. Prašina postaje opasno ako se ulazi u pluća, stalno dosadne ih, čime se smanjuje svoju funkciju. U ljudi, silikon-oksida u obliku kristalnih čestica ne otopi u klinički relevantnim razdoblja. Ovaj efekt može stvoriti opasnost od profesionalnih bolesti za ljude koji rade s pjeskarenje opreme ili proizvoda koji sadrže kristalni silicij u prahu. Djeca, astmatičari svih uzrasta koji pate od alergija, kao i starije osobe mogu postati bolesni brže.