Klorat sol

Što je kalijev klorat?

Kalijeva sol klorne kiseline (jedna je od četiri kiselina koje sadržavaju kisik koje nastaju klorom: hipokloritne - HCIO, diklormetilenom - HClO2, klorne - HClO3 i perklorna - HCIO4) obično naziva kalijev klorat, formula - KClO3. To sol izgleda predstavlja kristala (bezbojni), koji su slabo topljivi u vodi (pri 20 ° C u 100 cm3 vode otapa samo 7.3 g soli), a s povećanjem temperature povećava topljivosti. Još jedna njezina poznatog imena - bertoletova soli. Molekularna težina supstanca 122,55 amu, gustoća - 2,32 g / cm3. Sol se tali na 356 ° C, da se raspada na temperaturi od oko 400 ° C

Otvaranje kalijevog klorata

Po prvi put (u 1786.) kalijeva klorata je francuski kemičar Klod Bertolle. Je propustio kroz klor koncentrirana otopina kalijevog hidroksida vruće. Reakcijska jednadžba, preko kojih je sol kako slijedi: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Kao rezultat ove reakcije je kalijev klorat taloži kao bijela krutina. Budući da je slabo topljiv u hladnoj vodi, lako je odvojen od ostalih soli u otopinu se ohladi. Od svog otvaranja bertoletova sol je najčešći i koristan proizvod svih klorat. Trenutno KClO3 proizveden na industrijskoj razini.

kemijska svojstva

Klorat sol - jaki oksidans. Reakcijom s koncentriranom klorovodičnom kiselinom (HCl), dodijeljen slobodni klor. Ovaj postupak je opisan pomoću kemijske reakcije formulom: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + tri H2O. Kao i svi kloratima, ova tvar je vrlo otrovna. U rastaljenom obliku KClO3 snažno podržava izgaranje. Smjesa lako oksidirati tvar (sredstvo za redukciju), kao što su sumpor, fosfor, šećera i drugih organskih tvari kalijev klorat eksplodira oštećenja ili trenja. Osjetljivost na tim učincima je poboljšana u prisustvu amonijeve soli i Bromati. Pod blagim zagrijavanjem (do 60 ° C), oksidacija kalijev klorat pripravljen je iz oksalne kiseline klor dioksida, proces se nastavlja u skladu sa reakcijskom jednadžbi: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Klor monoksid pronalazi primjenu u izbjeljivanja i sterilizaciju različitih materijala (papira pulpe brašna i tako dalje), a također se može koristiti za obesfenolivaniya otpadnih voda kemijskim postrojenjima.

Upotreba kalijevog klorata

Od svih bertoletova klorat sol je najkorišteniji. Se koristi u proizvodnji boja, utakmice (podudarni glavu zapaljive materijale, sirovina navlaženog kalijev klorat TU 6-18-24-84), vatromet, dezinficijens, klor dioksida. Zbog visoke opasnosti od skladbi s kalijev klorat, nisu praktično koriste u proizvodnji eksploziva za industrijske i vojne svrhe. Vrlo rijetko kalijev klorat koristi se kao iniciranje eksplozivne. Ponekad koristi da se dobije pirotehničkih tsvetnoplamennye pripravaka. Prethodno sol koristi u medicini: slabe rješenja ove tvari (KClO3) neko vrijeme se koristi kao antiseptik za topikalnu grgljanje. Sol je početkom 20. stoljeća, bio je korišten za dobivanje kisika u laboratorijskim uvjetima, ali zbog opasnosti od eksperimenata ukinuto.

Priprava kalijev klorat

Jedan od sljedećih načina: kloriranjem kalijevog hidroksida kao rezultat reakcije zamjene s drugim solima, kloratima elektrokemijskom oksidacijom u vodenim otopinama metalnih klorida - bertoletova sol se može dobiti. Priprava njegove industrijskom mjerilu često obavlja disproprcioniranje reakcije hipoklorita (soli hipokloritne kiseline). Tehnološki procesi drugačije obrađen. U većini slučajeva to se temelji na reakciji između kalcij-klorid i kalijev klorat: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Zatim bertoletova sol formirana od matičnice kristalizacije dodijeljene. Također kalijev klorat pripremljen je modificiranom metodom Berthollet za elektrolizu kalijev klorid: proizvesti elektrolizom reagira s klor kalijevim hidroksidom, dobivene KClO kalij hipoklorit disproportionates zatim kalijev klorat KClO3 i izvora kalij klorida KCl.

Razlaganje kalijev klorat

Na temperaturi od oko 400 ° C, s dekompozicijom kalijev klorat. Kao rezultat toga, kisika i kalij perklorat: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. Sljedeća faza razgradnje nastaje na temperaturi od 550 do 620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCl. Na katalizator (mogu biti bakar oksid CuO, željezo oksid (III) oksida Fe2O3 ili manganov (IV) MnO2) odvija raspad pri nižim temperaturama (od 150 do 300 ° C) i u jednom koraku: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

sigurnosne mjere

Bertoletova sol je nestabilna eksplozivna kemikalija koja može eksplodirati, uz miješanje, skladištenje (na primjer, u neposrednoj blizini redukcijskim na istoj polici u laboratoriju ili u spremište) mljevenja ili drugih operacija. Eksplozija se može dogoditi ozljede ili čak smrt slijediti. Dakle, u proizvodnju, uporabu, skladištenje ili transport kalijeva klorata mora se udovoljiti zahtjevima savezni zakon 116. mogućnostima koje organiziraju ti procesi odnose se na opasnim industrijskim objektima.