Koja je količina tvari i mjereno

Mi govorimo o tome što je količina tvari, kao što se koristi u znanosti subjekata. Od kvantitativnih odnosa u kemiji, fizici je dao ozbiljno razmotriti, važno je znati fizičko značenje količinama, njihova jedinica, na području primjene.

Oznaka, definicija, jedinica

Kemija od posebnog značaja su kvantitativni odnosi. Za izvođenje izračuna pomoću određene vrijednosti prema jednadžbi. Da bi se razumjelo ono što je količina materije u kemiji, dajemo definiciju pojma. To je fizička veličina koja karakterizira broj sličnih jedinica (atomi, ioni, molekule i elektrona), koji su prisutni u materijalu. Da biste razumjeli što je količina materije, napominje se da je ta vrijednost ima svoju oznaku. U izračunima, što podrazumijeva korištenje ove vrijednosti, koristite slovo br. Jedinice - mol kmol mmol.

vrijednost

Osmi razred koji još ne znaju kako napisati kemijske jednadžbe ne znaju što je količina tvari, kako koristiti ovu vrijednost u izračunu. Nakon upoznavanja sa zakonom konstantne težine tvari, postaje jasno vrijednost te količine. Na primjer, u reakciji izgaranja vodika u omjeru kisika reaktanata je dva prema jedan. Ako vodik je poznat mase koji je stupio u proces, moguće je da se odredi količina kisika dijela uzima u kemijskoj reakciji.

Primjena formula na spoj smanjuje odnos polaznih reagensima, pojednostaviti izračune. Koja je količina materije u kemiji? Što se tiče matematičkih izračuna, ovaj Stereokemijski faktori staviti u jednadžbu. To jest, oni se koriste za obavljanje određene izračune. To kako računati broj molekula je nezgodno, to je uživao Mol. Koristeći Avogadrov broj, može se izračunati da 1 mol bilo reagensa sadrži 6 × 1023 mol ^-1.

računanje

Želite li razumjeti što je količina tvari? U fizici, kako se koristi ova vrijednost. Potrebno je u molekularnoj fizici, gdje se izračuni provodi pod tlakom plinovitog volumen iz jednadžbe Mendeleev-Clapeyron. Za obavljanje bilo kakvih kvantitativne izračune, to se odnosi na koncept molarne mase.

Nastavku misli se na težinu koja odgovara jednom molu dotične kemikalije. Odrediti molarnu masu može biti putem relativne atomske mase (na količinu svjetla broja atoma u molekuli) ili da se odredi težina po poznatom tvari, iznos (mol).

Bez zadaća školske godine kemije vezane izračunima jednadžbe, ne mogu bez korištenja takvih pojmova kao „količine tvari”. Posjedovanje algoritam može nositi ne samo s redovitim programom izračunima, ali i sa sofisticiranim natječaj zadatak. Osim izračunavanje postotaka tvari mogu također biti koristeći ovaj koncept, obavljati izračune po molarnom volumenu. To vrijedi u slučajevima u kojima je u suradnji sudjeluju plinovite tvari.