Metalno lijepljenje

Tijekom formiranja kemijske veze, gustoće elektrona, koje su izvorno pripadale različitim atomima, redistribuirane su u prostoru. Interakcija s jezgrom vanjskih elektrona manje je stabilna. Oni ispunjavaju glavnu ulogu u formiranju kemijskih veza. Elektroni koji sudjeluju u ovom procesu nazivaju se valentni elektroni. A sama kemijska veza je valencija. U p- i s-elemenata, vanjski elektroni su valentni, d-elementi imaju posljednje (vanjske) s- i pretposljednje d-elektrone. Postoje atomi koji su manje ili više stabilni. Potonji uključuju one čija vanjska razina sadrži maksimalni broj elektrona (dva i osam). Ova se razina smatra potpunom. Dovršene razine karakterizira veća čvrstoća. Oni su svojstvene atomima plemenitih plinova, a u tom su smislu, u normalnim uvjetima, njihova stanje inertni monatomski plin.

Za atome drugih elemenata, nepotpune su razine karakteristične. Tijekom kemijske reakcije dovršene su razine vanjskog značaja. To se postiže povlačenjem ili pričvršćivanjem elektrona. Završetak razina može se provesti i stvaranje zajedničkih parova. Ove metode doprinose formiranju dvije glavne vrste veze: ionske i kovalentne. Kad se formira molekula, atomi pokušavaju stjecati stabilnu elektroničku ljusku (vanjski): bilo od školjke od osam elektrona ili od dvije elektronice. Ovaj obrazac temelj je teorije stvaranja kemijskih veza. Formiranje valentnosti dovršavanjem vanjske razine u odgovarajućim atomima prati oslobađanje značajne količine energije. Stvaranje kemijske veze, drugim riječima, uvijek nastavlja egzotermno, u vezi s pojavom molekula (nove čestice) koje imaju veću stabilnost u normalnim uvjetima.

Elektronegativnost je jedan od važnih pokazatelja koji određuju prirodu veze. To je sposobnost atoma da privlači elektrone iz drugih atoma. Promjena elektroniegativnosti je postupno. Dakle, u razdobljima sustava vrijednost ovog pokazatelja povećava se s lijeva na desno. Smanjenje iste vrijednosti događa se u skupinama od vrha do dna. Kovalentni spojevi uključuju formiranje zbog stvaranja vezivnih (zajedničkih) elektronskih parova.

U tekućem, krutom stanju u metalima, postoji metalna kemijska veza. Prema položaju u periodičkom sustavu, atomi elemenata koji se razmatraju imaju mali broj valentnih elektrona (jedan do tri). Osim toga, oni imaju nisku energiju od "odvajanja elektrona" (ionizacija). S tim u vezi, metalna veza je prilično slaba veza. Elektroni u atomu se drže slabima, lako se razbije, dok se mogu kretati kristalom. Metalna veza preuzima prisutnost slobodnih atoma. Dio valentnih elektrona, obdarenih sposobnošću da se slobodno kreću unutar kristalne rešetke, tvore "plinove elektrona". S njom se stvara metalna veza. Pojavljuje se zbog "socijalizacije" atoma valentnih elektrona . Treba napomenuti da metalna veza ima svoje osobine. Dakle, elektroni koji ga formiraju imaju sposobnost da se kreću kroz volumen elementa. S tim u vezi, metali dobivaju niz značajnih obilježja. Konkretno, oni uključuju sjaj, dobru električnu vodljivost, toplinsku vodljivost, duktilnost, duktilnost i drugo. Metalna veza pruža relativno veliku sposobnost smanjenja u elementima.