Natrijev oksid

Natrij je najzastupljeniji u prirodi i obično se koristi alkalnih metala u periodnom drži 11. mjesto (pohranjene u prvoj skupini, glavni podgrupa 3. trećini). Reakcijom s kisikom peroksida Na2O2. Možemo reći da je to najviša oksida natrija? Sigurno ne, jer ova tvar ne pripada klasi oksida, a strukturna formula je pisano u obliku: Na-O-O-Na. Veći poziva kao oksidi, u kojoj je kemijski element povezan s kisikom, ima visok stupanj oksidacije. Natrij ima samo jedan oksidacijsko stanje +1. Prema tome, za ovaj koncept kemijska elementa „višoj oksida” ne postoji.

Natrijev oksid je anorganska tvar, molekulska formula je Na2O. Molekulska masa iznosi 61,9789 g / mol. Gustoća natrijevog oksida iznosi 2.27 g / cm. U izgledu je bijela krutina nezapaljiv tvar koja se topi na temperaturi od 1132 ° C i svodi na temperaturi od 1950 ° C, i tako razgrađuju. Kad se otopi u vodi, reagira oksid nasilno s njim, što je rezultiralo formiranjem natrijevog hidroksida, koji je pravilno treba naziva hidroksid. Ova reakcija se može opisati jednadžbom: Na2O + H2O → 2 NaOH. Glavni opasnost za kemijski spoj (Na2O) je da reagira nasilno s vodom, čime se dobije agresivan kaustična lužine.

natrijev oksid može se pripraviti zagrijavanjem metalne do temperature iznad 180 ° C, u okruženju koje imaju nizak sadržaj kisika: 4Na + O2 → 2Na2O. U ovom slučaju nije moguće dobiti čisti oksid, kao produkt reakcije će sadržavati do 20% peroksida i samo 80% željenog proizvoda. Postoje i drugi načini dobivanja Na2O. Na primjer, zagrijavanjem smjese peroksida sa viškom metalnog: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. Štoviše, oksid, proizveden je reakcijom metalnog natrija sa svojim hidroksid: 2Na + NaOH → 2Na2O + H2 ↑, kao i reakcijom soli od dušične kiseline s alkalijski: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Sve ove reakcije se izvode na višak natrija. Nadalje, zagrijavanjem karbonate alkalijskih metala na 851 ° C, može se dobiti ugljični dioksid i metalnog oksida pomoću slijedeće reakcijske jednadžbe: Na2CO3 → Na2O + CO2.

natrij oksid ima izraženu osnovna svojstva. Osim toga, ona reagira nasilno s vodom, ona je također aktivno surađuje s kiselinama i kiselim oksida. Reakcija s klorovodičnom kiselinom formiran soli i vode: Na2O + 2 HCl → 2NaCl + H2O. I reakcijom s bezbojnih kristala silicijevog dioksida oblikovan silikat alkalnog metala: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

natrijev oksid, kao i drugih oksida alkalijskih metala - kalijev bi praktično značenje nije. Ovaj materijal se obično koristi kao reagens, to je važan dio industrijskog (soda-vapno) staklo i tekućine, a ne dio optičke naočale. Tipično, industrijski staklo sadrži oko 15% natrij-hidroksid, 70% silicijevog dioksida (silicijev dioksid) i 9% (vapna oksid kalcija). Karbonat Na služi kao katalizator za niže temperature, na kojoj se tali silicij. Soda staklo ima nižu temperaturu taljenja nego kalijevog kalijevog vapna ili olova. To je najčešći, koji se koristi za proizvodnju prozora stakla i staklene ambalaže (boce i limenke) za pića, hrane i druge robe. Staklo je često izrađena od kaljenog soda-vapno-silika stakla.

Soda-silikatno staklo dobiveno taljenjem sirovina - karbonat Na, vapno, dolomit, silicij dioksid (silicijev dioksid), aluminijev oksid (glinica) i mala količina sredstava (na primjer, Na sulfat, amonijev klorid, Na) - u peći za taljenje, na temperaturi do 1675 ° C. Zelene ili smeđe boce proizvesti iz sirovina koje sadrže željezo oksid. Količina magnezijevog oksida i natrijevog oksida u staklenoj posudi iza stakla, koja se koristi za proizvodnju prozora.