Octena kiselina

Ili organske monobazične karboksilne kiseline, molekula koja sadrži dva atoma ugljika i karboksilnu skupinu (dobio ime jer se sastoji od karbonskih i karboksilnih skupina), zove etan (po analogiji s alkana s istim brojem atoma ugljika), ili octena kiselina. Ona je, kao i sve nižih alifatskih pripadnika ove klase organskih spojeva, ima opor miris. Njegova kemijska formula može napisati kao: CH3COOH. Pri sobnim uvjetima bezbojna tekućina. Gustoća - 1,05 g / cm³. Molekulska masa iznosi 60.05 g / mol. Se topi na temperaturi od 16,75 ° C (ispod očvrslih kristala leda slične, tzv led). Vrije na temperaturi od 118,1 ° C Indeks loma jednak je 1.372.

Predstavnici ove klase organskih spojeva je slabiji od klorovodične ili sumporne, ali u usporedbi s ugljičnom kiselinom, najteža je octena kiselina. Kemijska svojstva određena članova iz karbonskih molekula i hidroksilne skupine. Utječu tako snažno međusobno da se kemijska svojstva materijala samo u maloj mjeri podsjeća svojstava karbonilnih spojeva (aldehide, amidi, ketoni, esteri) ili alkohola. Ionizacija nastaje O-H veza zbog izvlačenja elektrona karbonilnu skupinu. Dakle, veza je mnogo lakše distancirati nego alkohola. Istiskivanje elektrona iz hidroksilne skupine na karbonil djelomično smanjuje, ugljikov atom pozitivnom naboju, što je teško napada s nukleofilom. Zbog toga, mnogi tvari u interakciji lako s karbonilna spoja ne reagiraju s CH3COOH.

U maloj mjeri octena kiselina mogu razdvojiti kako bi se dobilo vodikovih iona: CH3COOH + H2O ↔ CH3CO2ˉ + H3O +. Ona je karakterizirana neutralizacijom s bazama, što je rezultiralo stvaranjem soli: NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O . soli karboksilnih kiselina su općenito topljivi u vodi. Ova značajka olakšava vađenje iz prirodnih izvora. Stoga su među kiselina prvi izoliran iz organskih tvari. Na primjer, etan koji je dobiven od kiselog vina. Jake vodikove veze nastaju između molekula CH3COOH, čime se u organskim otapalima, a u plinskoj fazi, postoji kao dimer.

Octena kiselina i voda mogu miješati u svim omjerima. Ona mijenja svoja svojstva, ovisno o koncentraciji. Umjereno agresivan prema metala, uključujući željezo, cink i magnezij. Tako se dobije sol vodik i takozvane acetate: Mg + 2 CH3COOH → (CH3COO) 2 mg + H2 ↑. Jer aluminij tvori otporna na kiselinu pasivizaciju sloj aluminijeva oksida, aluminija spremnika, zajedno sa spremnicima od nehrđajućeg čelika koji se koriste za transportne CH3COOH.

U industriji, octena kiselina se proizvesti oksidacijom aldehida istog naziva: 2CH3COH + O2 → 2CH3COOH. Od 800 kg aldehida dobije tona CH3COOH. Ali novija metoda za proizvodnju - faznu tekućinsku oksidaciju butana s kisikom iz zraka, na temperaturi od 150-170 ° C i tlaku od 50 atmosfera: CH3CH2CH2CH3 + 2O2 → 2CH3COOH + 2 H2O. U stvari, reakcija je mnogo složenija od prikazane. Osim toga octena kiselina, kao i veći broj nusproizvoda. Obje ove metode su izgurali (zbog viših cijena nafte) po karbonilacijom metanol: CO + CH3OH → CH3COOH. Postupak se odvija u prisustvu katalizatora koji je sol rodija i promotori (aktivatori) - jodid ione. Sposobnost nekih mikroorganizama fermentiraju etilni alkohol, a zatim oksidacijom u CH3COOH, koji se koristi u proizvodnji biokemijskom: C2H5OH + O2 + H2O → CH3COOH . Proces je vrlo složen i odvija se u nekoliko faza.

Octene kiseline proizveden je u skladu s GOST 19814-74 (sintetske i regenerira) GOST 18270-72 (visoke čistoće) i 61-75 (GOST reaktivne). Ovo je važan kemijski reagens i industrijskih kemikalija koja se uglavnom koristi u proizvodnji, koristi se za plastiku, sintetičkih vlakana, boje, filma i drugih. To je sirovina za proizvodnju vinil acetata koja se koristi u procesu dobivanja sevilene (kao što je etilen komonomera). Upotreba octene kiseline zbog svojih kemijskih i fizičkih svojstava. CH3COOH soli nagrizanje koji služe za fiksiranje boje na vlakno.

U kućanstvima razrijeđena octena kiselina se često koristi kao sredstvo za skidanje kamenca. U prehrambenoj industriji se koristi pod aditiva kod E260 hrane, kao što regulator kiselosti i kao začin. dodatak hrani odobren je za uporabu u EU, SAD-u, Australiji i Novom Zelandu. U prehrambenoj industriji se koristi za kiseljenje proizvoda u obliku octa s koncentracijom od CH3COOH u vodi od 3 do 15% ili ocat s jednog masenog udjela osnovne tvari od 70%. Nekoliko esteri octene kiseline koriste u slastičarske industrije.