Opća formula za alkena. Svojstva i karakterizacija alkena

Najviše su jednostavni organski spojevi uključuju zasićenih ili nezasićenih ugljikovodika. To su tvari klase alkana, alkina, alkena.

Formula koje su atom vodika i ugljika u određenom slijedu i količini. Oni se često nalaze u prirodi.

Određivanje alkena

Ostali njihovo ime - ili ugljikovodici olefina etilen. To je tzv klasa spojeva koji djeluju u 18. stoljeću prilikom otvaranja uljna tekućina - etilen-klorida.

Od alkena tvari sastavljeni od elemenata ugljika i vodika. Oni pripadaju aciklički ugljikovodici. Te molekule su prisutni samo dvaput (nezasićeni) veza povezuje dva ugljikova atoma međusobno.

formula alkena

Svaka klasa spojeva ima kemijsku oznaku. Simboli su elementi periodnog sustava pokazala sastava i strukture spajanje svake tvari.

Opća formula alkena označene na sljedeći način: _CnH2n-, gdje je broj n veći od ili jednak 2. Ako je dešifriranja može se vidjeti da se svaki atom ugljika ima dva atoma vodika.

Molekulska formula alkena od homolognog niza predstavljen sljedećim strukturama: _{C2-H 4, C3 H6,} C _{4H 8} C _{5H 10, C6H 12,} C ₁₄ H _7, C _{8H 16,} C _{9H 18,} C ₁₀ H _20. Može se vidjeti da svaki slijedeći ugljikovodični sadrži još jedan atom ugljika na 2 i više vodika.

Je grafički simbol položaj i redoslijed kemijskih spojeva između atoma u molekuli, koji pokazuje strukturnu formulu alkena. Uz pomoć valence naznačenog ugljika i vodika.

Alkeni strukturna formula može se prikazati u proširenom obliku, kada je prikazano, sve kemijske elemente i veze. Sažetiji ekspresija nije prikazan olefina ugljik i vodik spoja pomoću valencijom.

Formula kostura označavaju najjednostavnije strukture. Isprekidana linija predstavlja osnovu molekule u kojima su ugljikovi atomi predstavljeni s vrhovima i završava, i vodik point veze.

Kako da se formira ime olefina

Temelju sistematske nomenklature, formule i imena alkena iz alkana tvore strukturu koja se odnosi na zasićenih ugljikovodika. Da biste to učinili u ime posljednjeg sufiks -an zamijenjen -ilen ili -en. Primjer je nastajanje butan-butilen i penten iz pentana.

Ukazati na položaj u odnosu na dvostruke veze od ugljikovih atoma u arapskim brojevima na kraju imena.

U srcu imena alkena je oznaka ugljikovodika s najdužom lanac u kojem je dvostruka veza prisutna. U početku numeriranja lanac tipično odabran kraj koji je najbliži nezasićeni spoj, ugljikovih atoma.

Ako se strukturna formula alkena ima grane koje ukazuju radikala ime i broj, i da im daju znamenke odgovarajuće mjesto u lancu ugljika. Slijedi ime ugljikovodika. Nakon što su se brojevi obično se stavljaju crticu.

Tu nezasićenih radikalne izdanci. Njihova imena mogu biti trivijalan ili formiraju pravila sustavne nomenklature.

Na primjer, NSC = CH- iz etenil ili vinil.

izomeri

Molekularna formula alkena ne može ukazati na izomerizam. Međutim, za ovu klasu tvari, osim etilena molekula svojstvenu prostorne varijacije.

Izomeri etilenska ugljikovodici mogu biti na ugljikovom kosturu nezasićenih komunikacija položaja interclass i prostorno.

Opća formula alkena određuje količinu ugljikovih i vodikovih atoma u lancu, ali ne pokazuju prisutnost i lokaciju dvostruke veze u njemu. Primjer je ciklopropan kao poprečni klase Izomer C _{3 H6} (propilen). Druge vrste izomerizma, prikazani su na ₄ ° C: H ₈ ili butena.

Razni nezasićeni komunikacijski signal pojavljuje u buten-1 ili buten-2, u prvom slučaju, dvostruka veza u blizini prvog ugljikovog atoma, a u drugom - u sredini lanca. Izomeri ugljikovim kosturom mogu smatrati, na primjer metilpropenom _{(CH3-C (CH3)} = _CH2) i izobutilena _((CH3) 2C = _CH2).

Prostorna varijacije svojstven buten-2 i trans-cis položaju. U prvom slučaju su bočne skupine se nalaze iznad i ispod glavne ugljikov lanac s dvostrukom vezom na drugi izomera supstituenata su na istoj strani.

Karakteristike olefina

Opća formula za alkena određuje fizičko stanje svih pripadnika ove klase. Počinje i završava s etilen butilen _(C2 do _C4) tvari postojati u plinovitom obliku. Da ima slatkasti bezbojna eten mirisa, nisku topivost u vodi, molekularnu težinu manju nego što je zrak.

U tekućem obliku, prikazani ugljikovodike homologni period od ₅ do C ₁₇ ° _C. Počevši od alkena koji je u glavnom lancu 18 atoma ugljika, a prijelaz stanja u krutom obliku.

Svi olefina rang slabu topljivost u vodenim sredinama, ali dobro u organskom prirode otapala, kao što je benzen ili benzin. Njihova molekularna težina manja od vode. Povećanje ugljikovih lanaca dovodi do povećanja temperature karakteristikama taljenjem i vrelištima tih spojeva.

Nekretnine olefina

Strukturnih formula alkena pokazuje prisutnost dvostruke veze u kostur i σ- od π- povezuju dva atoma ugljika. Ova struktura molekule određuje svoje kemijska svojstva. Komunikacija-π smatra se nije vrlo jaka, što ga čini moguće uništiti s formiranjem dvije nove obveznice-protjecanja, koji su dobiveni kao rezultat pridružio par atoma. Nezasićeni ugljikovodici su elektron donora. Oni sudjeluju u procesima elektrofilne veze tipa.

Važno svojstvo kemijski alkena je proces halogeniranja s otpuštanjem spojeva takve digalogenoproizvodnym tvari. Halogeni atomi mogu biti vezani na spoj pomoću dvostrukih ugljika. Primjer je bromiranje propilena da se dobije 1,2-dibromopropan:

_H2C = _CH-CH3 + _Br2 → BrCH _{2 -CHBr-CH3.}

Ovaj proces neutralizacije boje u brom vode alkena smatra kvalitativnih podataka o prisutnosti dvostruke veze.

Važne reakcije olifinov odnosi hidrogeniranje sa dodatkom vodikova molekula pod djelovanjem metala katalizatora kao što su platina, paladij ili nikal. To rezultira ugljikovodika sa zasićenom vezom. Formula alkani, alkeni su dane u nastavku u hidrogenaciji butena:

_CH3-CH2-CH = _CH2 + H ₂ → _CH3 ^Ni _{-CH2-CH2-CH3.}

Proces ulaska halide molekule nazvane olefina
gidrogalogenirovaniem prolazi po pravilu, otvoreni Markovnikov. Primjer je hydrobromination propilen kako bi se dobilo 2-bromopropan. On je povezan s dvostrukom vezom ugljik-vodik, koji se smatra vrlo hidrogenira:

_CH3-CH = _CH2 + HBr → _{CH3 -BrCH-CH3.}

dodavanja reakcija alkena vodi s kiselinama je poznat kao hidratacije. Rezultat je molekula alkohola 2-propanol :

_CH3 -HC = _CH2 + _H2O → _{CH3 -OHCH-CH3.}

Kada je izložen alkene Postupak sumporna kiselina sulfonacija javlja:

_CH3 -HC = _CH2 + HO-OSO-OH → _{CH3 CH3} = _CH-2-OH OSC.

Reakcija se odvija uz tvorbu estera kiseline, npr izopropilsernoy kiselina.

Alkeni osjetljivi na oksidaciju tijekom njihova izgaranja pod djelovanjem kisika na vodu i ugljik-dioksid:

2CH ₃ -HC = _CH2 + 9o ₂ → 6CO ₂ + ₂ 6H O.

Reakcija olefina spojeva i razrijeđene otopine kalijevog permanganata u dovodi do struktura glikola ili dihidroksilni alkohol. Ova reakcija također oksidaciju da se dobije etilen glikol i otopine za izbjeljivanje:

3H _2C = _CH2 + 4H ₂ O + 2KMnO ₄ → 3OHCH-CHOH + ₂ + 2MnO 2KOH.

Alken molekula mogu biti uključeni u polimerizacije slobodnog radikala ili kationski-anionski mehanizam. U prvom slučaju, pod utjecajem peroksida dobivenih polietilen polimer tipa.

U skladu s drugim mehanizmom kationski katalizatori su kiselina i anionske sredstva se organometalni polimer raspodjele stereoselektivni.

Što je alkani

Oni su pozvani parafina ili ograničiti aciklički ugljikovodici. Imaju linearnu ili razgranatu strukturu koji sadrži samo jednostruke veze zasićene. Svi članovi homolognog niza ove skupine imaju opću formulu _{CnH2n + 2.}

U svojoj strukturi sadrži samo atome ugljika i vodika. Opća formula alkena oblikovan zapis zasićenih ugljikovodika.

Imena alkana i njihove karakteristike

Najjednostavniji predstavnik ove klase je metan. Zatim tvari kao što su etan, propan i butana. Osnova njihovo ime je korijen broj u grčkom jeziku, na koji je dodan sufiks -an. Alkani su imena navedena u IUPAC nomenklaturi.

Opća formula za alkeni, alkini, alkana obuhvaća samo dvije vrste atoma. To uključuje elemente ugljik i vodik. Broj ugljikovih atoma u sve tri klase utakmice, kontrast je promatrana samo u broju vodika koji se može odcijepiti ili se pridružite. Zasićenih ugljikovodika dobivena nezasićene spojeve. Predstavnici parafina koji se nalaze u molekuli predstavlja 2 vodika više olefina, što potvrđuje opću formulu alkana, alkena. Alkena struktura smatra zbog prisutnosti nezasićene dvostruke veze.

Ako usporedimo broj vodika i atoma ugljika na alkan, maksimalna vrijednost se u usporedbi s drugim vrstama ugljikovodika.

Budući da su metan i završava butana _(C1 do _C4) tvari postojati u plinovitom obliku.

U tekućem obliku, prikazani ugljikovodike homologni razdoblje od ₅ ° C do ₁₆ ° _C. Budući da alkan ima u glavnom lancu 17 atoma ugljika, a prijelaz stanja u krutom obliku.

Oni se odlikuju izomerije u ugljikovom kosturu i optičkih modifikacija molekule.

Su parafini ugljika valencije se smatra potpuno okupirana susjednih atoma ugljika ili vodik da se dobije vezu protjecanja tipa. Od kemijskog gledišta, to uzrokuje njihove slabije svojstva, zbog čega alkani nazivaju granica ili zasićeni ugljikovodici koji nemaju afinitet.

Oni ulaze u reakcijama supstitucije odnose na halogenacije strane radikalnog tipa nitriranja sulfochlorination ili molekule.

Parafini prolaze proces oksidacije, ili razgradnje izgaranja na visokim temperaturama. Pod djelovanjem ubrzivača reakcije cijepanja javljaju atom vodika ili dehidrogenacije alkana.

Što je alkini

Oni se također nazivaju acetilen ugljikovodike u kojima je ugljik prisutna u trostruke veze lanca. Struktura alkina opisanom općom formulom C _{n H2N-2.} Može se vidjeti da se za razliku od alkana sa acetilenskim ugljikovodika nema četiri atoma vodika. Se zamijeniti trostruku vezu, stvorenu dva π- veze.

Ova struktura određuje kemijska svojstva te klase. Strukturna formula alkena i alkina pokazuje nezasićenja molekula i prisutnost dvostruke _(H2 C꞊CH ₂₎ i trostrukog (HC≡CH) veze.

Naziv alkini i njihove osobine

Najjednostavniji predstavnik je acetilen ili HC≡CH. Također se spominju kao etinil. To proizlazi iz naziva zasićenog ugljikovodika, koja ukloniti sufiks -an i dodati -u. U imenima dugo Alkin slici pokazuju položaj trostrukog veza.

Znajući strukturu ugljikovodika zasićeni ili nezasićeni, može se odrediti prema slovo označava opću formulu alkina: a) CnH2n; a) CnH2n + 2; c) CnH2n-2; g) CnH2n-6. Točan odgovor je treća opcija.

Počevši od acetilen i završava butana _(C2-C4) tvari plinoviti u prirodi.

U tekući oblik ugljikovodika homologni period od ₅ ° C do ₁₇ ° _C. Počevši od alkina imaju u glavnom lancu 18 atoma ugljika, a prijelaz stanja u krutom obliku.

Oni se odlikuju izomerije u ugljikovom kosturu o statusu komunikacije i trostruke interclass modificiranje molekula.

Do kemijske karakteristike slične acetilenske ugljikovodika alkena.

Ako je terminalni alkin trostruke veze, djeluju tako da tvore kisele funkcije alkinidov soli, na primjer, NaC≡CNa. Prisutnost dvaju rc-veze čini molekulu jak nukleofil natrij atsetiledina ulaska u reakcijama supstitucije.

Acetilen se klorira u prisutnosti bakrenog klorida, kako bi se dobio dikloracetil kondenzacije pod djelovanjem haloalkinil otpuštanjem diacetylenic molekula.

Alkini sudjelovati u elektrofilne dodatne reakcije, princip koji je temelj za halogeniranja gidrogalogenirovaniya, hidratacije i karbonilacija. Međutim, takvi postupci su slabiji nego što alkena s dvostrukom vezom.

Za acetilenski ugljikovodika mogu nukleofilne adicijske reakcije od tipa alkohol molekule, primarnim aminom ili sulfida.