FormacijaSrednjoškolsko obrazovanje i škola

True rješenja - što je to? Svojstva i sastav

U prirodi, gotovo da i nema čistih tvari. Općenito su prikazane u obliku smjesa koje su sposobne tvoriti homogenu ili heterogenu sustava.

Osobito vrijedi rješenja

True rješenja - vrsta disperznih sustava koje imaju veću snagu između disperzivnom mediju i dispergirane faze.

Svaki kemijski mogu dobiti kristale različitih veličina. U svakom slučaju, oni će imati istu unutarnju strukturu: ionskog ili molekularni kristalnu rešetku.

raspuštanje

U postupku otapanja u vodi od zrnaca natrijevog klorida i šećera i formiranje molekularnog iona otopine. Ovisno o stupnju fragmentacije, tvar biti sposobni:

  • vidljive makroskopski čestica koje su veće od 0,2 mm;
  • mikroskopske čestice imaju veličinu čestica manju od 0,2 mm, što se može uhvatiti samo mikroskopom.

Pravi i koloidne otopine se razlikuju po veličini čestica otopljene tvari. Nevidljiv u mikroskopom nazivaju kristali koloidne čestice, i dobivenu stanje naziva koloidni otopina.

tekućoj fazi

U mnogim slučajevima, pravi rješenje - fragmentirano (rasipanje), sustav homogenu vrsta. Oni predstavljaju kontinuiranu čvrste faze - raspršivanje medij i čestica slomiti određeni oblik i veličinu (raspršena faza). Koja je razlika koloidi od pravih sustava?

Glavna razlika je veličina čestica. Koloidna-disperznih sustava smatra heterogena, jer je svjetlosnim mikroskopom je nemoguće detektirati granicu faza.

Prave otopine je - varijanta, kad je u okruženju supstance u obliku iona ili molekula. Pripadaju homogenu otopinu jednofazni.

Kao preduvjet formiranje disperznih sustava smatra uzajamnu raspuštanje disperzivnom mediju i disperzivni tvari. Na primjer, natrijev klorid i saharoza, netopivog u benzenu i kerozin, u otapalu stoga neće formirati koloidne otopine.

Klasifikacija disperznih sustava

Kako podijeljeni disperzije? Istina rješenja, koloidnim sustavima karakterizira nekoliko parametara.

Tu jedinica raspršiti sustavi u agregatnom stanju medija i dispergirane faze, formiranje bilo bez interakcije između njih.

karakteristike

Postoje određene kvantitativne karakteristike čestica. Ponajprije dodijeliti stupanj disperzije. Ova vrijednost je inverzna veličine čestica. To karakterizira broj čestica koje se mogu nalaziti u nizu na udaljenosti od jednog centimetra.

U slučaju kada su sve čestice imaju istu veličinu, je formirana monodisperzni sustav. Kada različit čestice dispergirane faze formira polidispergirane sustava.

S povećanjem disperzija tvar je povećan procese koji se odvijaju na površini među fazama. Na primjer, povećanje specifične površine od raspršene faze povećava fizikalno-kemijske učinke medija na sučelju dvije faze.

Varijante disperznih sustava

Ovisno o fazi u kojoj će biti otopinu, dodijeliti različiti oblici raspršiti sustava.

Aerosoli - disperzije u kojima je disperzna medij je u plinovitom obliku. Maglica - sprej koji tekuća faza. Raspršen Dim i Prašina čvrste disperzne faze.

Pjene su plin disperzija u tekuće tvari. Tekućine u pjenama svesti na filmovima koji odvajaju mjehurića plina.

Emulzije se nazivaju raspršiti sustava, gdje se tekućina raspoređenih po opsegu drugog, bez otapanja u njemu.

Suspenzija ili suspenzija - low-disperzija sustav u kojem su krute čestice u tekućini. Koloidne otopine ili solovi je vodena disperzija se zove hydrosol.

Ovisno o prisutnosti (odsutnosti) između čestica disperzne faze Izolirani ili svobodnodispersnye svjaznodispersnye sustava. U prvu skupinu spadaju liozoli, aerosole, emulzije, suspenzije. U takvim sustavima, nema kontakta između čestica i disperzne faze. Kreću bez ograničenja u otopini pod utjecajem gravitacije.

Svjaznodispersnye sustava nastaju u slučaju kontakta s čestica disperzne faze, što je rezultiralo stvaranjem mreže u strukturi ili okvira. Takvi koloidni sustavi nazivaju gelova.

Postupak za geliranje (geliranje) je konverzija sol-gel u odnosu na polaznu sol je smanjena stabilnost. Primjeri svjaznodispersnye sustavi uključuju suspenzije, emulzije, praške pjene. To također uključuje tlo, koji nastaje tijekom reakcije organskih (humusnim tvarima) i minerali tla.

Kapilarnim dispergiran sustavi su čvrsta masa materijala koja prožima kapilara i pora. Oni vjeruju da je tkivo, različite membrane, drvo, karton, papir.

Pravi rješenja - homogeni sustav koji se sastoji od dvije komponente. Oni mogu biti u različitim stanjima agregacije otapala. Otapalo se smatra tvar uzima u suvišku. Komponenta koja se u nedovoljnim količinama smatra otopljene tvari.

Značajke rješenja

Tvrde legure su otopine u kojima različiti metali djelovati kao disperzivnom mediju i komponente. S praktičnog gledišta, posebno su interesa tekući smjese u kojima tekućina djeluje kao otapalo.

Od mnogih anorganskih otapala od posebnog interesa je voda. Gotovo redovito točan otopina dobije se miješanjem vode s česticama otopljene tvari.

Među organskim spojevima su izvrsni otapala uključuju slijedeće materijale: etanol, metanol, benzen, ugljik tetraklorid, acetona. Zbog kaotičnom kretanju molekula ili iona otopljenu komponentu djelomičnog pomak javlja u otopini, formiranja nove homogenom sustavu.

Tvari se razlikuju u svojoj sposobnosti da se formira rješenje. Neki mogu biti međusobno pomiješani u neograničenim količinama. Primjer je otapanje u vodi od kristala soli.

Suština procesa otapanja sa stanovišta molekulske kinetičke teorije je da se nakon unošenja u otapalu kristala soli na disocijaciju njegove natrijeve katione i kloridnih aniona. Nabijene čestice izvesti oscilirajuće kretanje, sudara sa česticama u vodi otapalo za prijelaz od iona u otapalu (vezanja). Postupno proces povezan i druge čestice uništiti površinski sloj, kristalna sol se otopi u vodi. Difuzije može razdijeliti obliku čestica po volumenu otapala.

Vrste pravih rješenja

Pravi rješenje - sustav, koji je podijeljen u nekoliko tipova. Postoji klasifikacija takvih sustava za vodu i ne-vodenom mediju u izgledu. Oni su također klasificirani prema izvedbi iz otopljenog u alkalnim, kiseline i soli.

Postoje različite vrste pravih rješenja u odnosu na električne struje: Ne elektrolite, elektrolita. Ovisno o koncentraciji otopljene tvari mogu biti razrijeđene ili koncentrirana.

Pravi rješenja niskomolekularnih tvari iz termodinamičkog stajališta podijeljena pravi i idealni.

Takve otopine mogu biti ionske raspršena, kao i molekularnih disperznih sustava.

zasićena otopina

Ovisno o tome koliko čestice prijeći u otopinu, tu je prezasićena, nezasićene, zasićene rješenja. Otopina je tekućina ili krutina homogeni sustav koji se sastoji od nekoliko dijelova. nužno predstaviti otapala i otopljene tvari na bilo koji sličan sustav. Nakon raspada određenih tvari primijetio zagrijavanje.

Takva procesna otopine potvrđuje teoriju, prema kojem se otapanja se vidi kao fizikalno-kemijskim postupkom. Postoji podjela procesa u tri skupine topljivosti. Prvo su one tvari koje su topive u količini od 10 g po 100 g otapala, koji su dobro topljivi nazivaju.

Slabo topljive tvari u obzir, da je manje od 10 g otopi se u 100 g komponente, a ostatak se nazivaju netopiva.

zaključak

Sustavi koji se sastoje od različitih stanja agregacije, veličine čestica potrebne za normalan ljudskog djelovanja. Istina, koloidne otopine gore raspravljalo se koristi za proizvodnju lijekova, osnivanje hrane. Koji ideju koncentracije otopljene tvari, mogu se pripravio željeni otopine, npr etil alkohol ili octenu kiselinu, za različite namjene u svakodnevnom životu. Ovisno o u kojem stanje nakupine su otopljene tvari i otapala, može dobiti sustavi imaju određena fizikalna i kemijska svojstva.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 hr.delachieve.com. Theme powered by WordPress.