Arsen kiselina: kemijski sastav formula. vrlo opasna tvar

Učinci različitih kemikalija na ljudsko tijelo je nejasan. Većina nas poznati ili su neutralni, a igrati pozitivnu ulogu u ljudskom životu. No, tu je skupina tvari, što predstavlja ozbiljnu prijetnju zdravlju. Oni su podijeljeni u nekoliko klasa. Razmatrati u ovom članku arsena kiseline - jedan od tih otrovnih kemikalija. Prema Trenutno prihvaćen klasifikacijski, on je uključen u drugoj klasi visokog rizika, zajedno s kloroformom, olova i litij-spojevi. Proučavamo svojstva arsena kiseline detaljnije.

Molekularna struktura i fizičko stanje materije

Ovaj spoj u normalnim uvjetima ima kristalnu strukturu. Biti tribazičnim, arsena kiseline, naznačen time, da formula _H3 ASO ₄ ima i sekundarni i kisele soli. Na primjer, kalijev gidroarsenat - K _{2 4} HAsO _natrij digidroarsenat - NaH ₂ ASO _4, litij arsenatne - Li ₃ ASO _4. Kalciniranje arsen kiselina, arsena dobivena gemipentoksid nazivaju arsen pentoksid. Njegovi bijeli kristali formiraju prozirne staklastog masa je slabo topljiva u vodi.

odvajanje

H3AsO _4, uz mravlju kiselinu i dovesti hidroksida umjereno slab elektrolit. Tako, u tablici većih ionizacija kiselinama ortomyshyakovaya kiselina ima tri konstante disocijacije: 5,6 x 10 ^-3, 1,5 x 10 ^-7 3, 89 x 10 ^-12. Ovi pokazatelji obilježavaju kvantitativno kiselu snagu. U skladu s konstantama disocijacije u brojnim anorganskim kiselinama _H3 ASO ₄ zauzima položaj između kroma i antimon kiseline. Eksperimenti Russian kemičari AL i I. L. Agafonovy formulirati matematički izraz, naznačen time, da dobiveni odnos prvog i drugog konstantom disocijacije arsena kiseline, na temperaturi od 0 ° C do 50 ° C

Pogotovo kemijska svojstva

Stupanj oksidacije arsena atoma koji tvore kiselinske molekule, 5. To se odnosi na činjenicu da sam spoj u kemijskim reakcijama s drugim tvarima pokazuju oksidirajuće svojstva. Tako, u interakciji s kalijeva jodida djeluje kao redukcijskog sredstva, u kiselom mediju nalazimo arsenitna kiselina je H ₃ ASO ₃ kod reakcijskih produkata. Podsjetiti da arsen kiseline, naznačen time što formula H _{3 4} Aso _je trobaznih, i stoga, reakcije s alkalijskim bazama ili netopiva, može dati tri vrste soli: srednje, i hidro digidroarsenaty. Kvalitativni reakcija ASO ₄ ^3- iona u analitičkoj kemiji same interakcije je arsen kiselina ili njene soli s topljivih soli srebra, kao što je nitrat. Kao rezultat promatranja taloženje Ag ₃ ASO ₄ boje kave.

Jodometrijska metoda za određivanje arsena kiseline

U analitičkoj kemiji, važan je zadatak otkriti kemijskih spojeva u otopini. Arsen kiselina, kemijska svojstva koja smo ranije, može se otkriti mikrometode jodometrijski. U 1 ml otopine se prelije njegove isti volumen 4N. klorovodične kiseline i 1 ml 4% otopine kalijevog jodida. Oblikovan kao arsen šestoksid ₂ O _{3, masa} koja pod strogim kvantitativna količina reagensa je uvijek isti i iznosi 0.5746 mg.

Sposobnost za oksidaciju arsena kiselina

Kao što je poznato, _H3 ASO _{4 kao} ortofosforna kiselina, elektrolit srednje snage. Joj bijeli kristali su prozirni i rastapati formuliraju 2H ₃ ASO ₄ x _H2O i njegove soli koje nastaju s alkalnim metalima (kao prosjek i kiseline), u vodene otopine imaju pH veći od 7. Arsenates litij, kalij, natrij i amonij lako topiv u vodi, a ostatak Bliskog soli ne otapa u njemu. Arsen kiselina - dobar oksidans. U redoks reakcija, ona se vraća u arsenitna kiselina ili arsine.

H _{3 4} ⁺ ASO 2e + 2H + H ₃ ASO ₃ + _H2O

H _{3 4} ⁺ ASO 8e + 8H + JAsEN ₃ + ₂ O 4H

Nadalje, arsen kiselina se lako oksidira različitih metala, sulfit i kiselina jodida i sumporovodik.

Priprema arsena kiselina

Pod laboratorijskim uvjetima, _H3 ASO ₄ može se dobiti reakcijom arsen šestoksid dušičnom kiselinom uz zagrijavanje. Proizvodi otkrivenih dušikov oksid i _H3 ASO ₄ Još jedna metoda za pripravu - je otapanje u vodi od arsena oksida. Često se koristi da se dobije ga istovremeno oksidacije i hidrolizom trialkilarsenitov zagrijane na 50 ° C s otopinom vodikovog peroksida. Istovremeno, reakcijska smjesa je uklonjena iz vode i alkohola. Otopina je zatim uparena, a dobiveni visoke čistoće arsen kiselina. U prirodi, sirovina za arsen kiselina su minerali arsenolite i arsenopirit, koje su bogate naslage Čeljabinsk i Chita regije Ruske Federacije.

primjena H3AsO4

S obzirom na činjenicu da je ortomyshyakovaya kiselina je jedna od najjačih otrova. Njegova primjena u industriji i svakodnevnom životu je ograničen. Uobičajeni sol - arsenates, čija toksičnost je znatno manji od većine _H3 Aso _4. Prema tome, u drvnoj industriji prerade s cink sulfata i pentaklorfenol natrijeve soli, arsen kiselina se koristi za tretiranje drva. Ova metoda smanjuje gubitak od uništenja celuloznih gljivične infekcije i ličinke kukaca, drvo svrdla. U medicini H _{3 4} Aso je upotrijebljena u „Atoxil” pripravak za liječenje protozojskih infekcija, kao što je, giardijaza balantidiasis, isosporiasis.

Treba napomenuti da je zaražena populacija ove infekcije u posljednjih nekoliko godina dramatično se povećao. Postoji nekoliko razloga - na primjer, infekcija hrane koja sadrži spore protozoa, uboda insekata ili seksualno. Arsen kiselina se koristi kao polazni materijal u procesu proizvodnje optičkih stakala, kao iu elektrotehnici. Derivat _H3 ASO ₄ - njegova natrijeva sol, uspješno primjenjuje u dermatologiji i tuberkuloze. Spojevi koji se koriste u stomatologiji arsena (arsena pastu) se koristi kao lijek za smanjenje osjetljivosti bol od upale živca nakon uklanjanja iz kanala zuba.

Djelovanje kiseline u ljudskom tijelu

Kao što je ranije spomenuto, _H3 ASO ₄ uključen u druga klasa povećane opasnosti - vrlo opasnim tvarima. Smatra smrtonosna doza za obje kiseline i njenih soli u opsegu od 15 do 150 mg po kilogramu ljudskog tijela. Zajedno sa zajedničkim toksičnih učinaka, arsen kiselina uzrokuje nekrozu kože i sluznice unutarnjih organa: pluća, crijeva, želudac.

U laboratoriju, u eksperimentima sa arsenata i H _{3 4} Aso je potrebno koristiti zaštitne rukavice i sami eksperimenti su provedeni pod digestoru. U slučaju razine toksičnosti stanica prekršila svoj enzimski sustav, kao inaktivacije enzima. Kod ljudi, trovanje arsenata dovodi do parezu ili čak paralize. U onkologiji kemoterapije s nepoštivanja skupina doza lijekova i trovanja slučajevima miarsenolom novarsenolom zabilježen. Prva pomoć za trovanje soli arsena kiseline je neposredna ispiranje želuca (na primjer natrij ili silicijev dioksid unitiola pripravci).

Kako bi se spriječilo akutno zatajenje bubrega, hemodijaliza propisano. Kao protuotrov osim unitiola rješenje 5%, moguće je koristiti i zaštitno Strizhevskaya. Prije dolaska hitne prve pomoći kod kuće kako bi se smanjila razina intoksikacije može se koristiti otopine limunske kiseline, zatim izazvati povraćanje i oprati u želucu. Sve terapijske mjere treba provoditi u skladu sa strogim mirovanje pod liječničkim nadzorom.