Arsen oksid: Priprema i svojstva

U takvom periodnog sustava elemenata, kao što su arsen, zauzima poziciju na metal - nemetala. Njihovom aktivnošću između vodika i bakra. Nemetalnih priroda očituje u činjenici da je u stanju da ostvari stupanj oksidacije -3 ₍₃ - pepela arsine). Spojevi s pozitivnim oksidacijskom stanju +3 imaju svojstva amfoternih i sa stupnjem +5 manifestirati svoje kisela svojstva. Što je arsen oksid?

Oksidi i hidroksidi

Slijedeće: Kao arsena oksidi ₂ O ₃ i ₂ Kao što je O _5. Tu je i odgovarajući hidroksidi:

• Metamyshyakovistaya kiselina HAsO _2.
• Ortomyshyakovistaya kiselina _H3 ASO _3.
• Metamyshyakovaya kiselina HAsO _3.
• Ortomyshyakovaya kiselina _H3 ASO _4.
• Piromyshyakovaya kiselina _H2 kao ₄ O _7.

Što je arsen trioksid?

Arsen oksida dvije od kojih su kao ₂ O ₃ ima ime trioksid. Ova tvar koja se često koristi za liječenje, ali nije bezopasna kemijska. To anorganski spoj koji je glavni izvor organoarsenicheskih spojevi (spojevi koji sadrže ugljik, c) i mnogi drugi. Kao mnogi koriste ₂ O ₃ kontroverzna zbog toksičnog prirode elementa. Trgovačko ime ovog spoja je Trisenox.

Općenito o trioksida

Kemijska formula arsen trioksid ima oblik Kao ₂ O _3. Molekulska težina spoja je 197,841 g / mol. Postoji mnogo načina da se to postigne oksid. Jedan od njih je i prženjem sulfid rude. Kemijska reakcija je kako slijedi:

2As ₂ O ₃ + 9o ₂ → 2As ₂ O ₃ + ₂ 6SO

Većina oksida može se dobiti kao nusprodukt obrade drugih ruda. Arsenopirit je uobičajena nečistoća u zlata i bakra, a to oslobađa arsen trioksid, kad zagrije u prisutnosti zraka. To može dovesti do ozbiljnih trovanja.

Struktura arsen trioksid

Arsen trioksid ima formulu kao ₄ O ₆ u tekuće i plinske faze (ispod 800 ° C). U ove faze, to je izostrukturan sa fosforovym trioksid (P ₄ O _6). Međutim, na temperaturama iznad 800 ° C, što je ₄ O ₆ uruši za molekularno Kao ₂ O _3. U ovoj fazi je izostrukturan sa diizotrona trioksid _(N-2 O _3). U krutom stanju, ovaj spoj pokazuje sposobnost polimorfa (mogućnost postoji u dva ili više oblika kristalne strukture).

Svojstva arsen trioksid

Neki od osnovnih svojstava arsen trioksid su kako slijedi:

• trioksid otopine dobije slabu kiselinu s vodom. To je zbog činjenice da je amfoterni spoj je antimon oksida.
• To je topiv u lužnatim otopinama i daje arsenata.
• arsen trioksid ima visoku topljivost u klorovodičnom kiselinom (HCl), i na kraju daje koncentrirana arsen triklorida i kiseline.
• Što daje pentoksid (kao ₂ O ₅₎ u prisutnosti jakih oksidacijskih sredstava kao vodikovog peroksida, ozon i dušične kiseline.
• Je gotovo netopiv u organskim otapalima.
• To izgleda kao bijela krutina s normalnom tjelesnom stanju.
• Da ima točku taljenja od 312,2 ° C i vrelište 465 ° C
• Gustoća materijala je 4,15 g / ^cm3.

Upotreba u medicini arsen trioksid

To kemijski je klasa antineoplasticima, te se koristi u liječenju raka. Arsen toksičnost dobro poznat. Međutim, arsen trioksid je kemoterapija droge koristi za liječenje određenih vrsta raka za mnogo godina. Rješenje se koristi za ovaj tretman se zove rješenje Fowler. U 1878 godu Boston City bolnica izvijestio da ovo rješenje može biti učinkovit u smanjenju broja leukocita u ljudi.

Kao rezultat ₂ O ₃ uglavnom se koristi za liječenje leukemije, dok dok se zamijeni radioterapija. No, nakon 1930, postupno se povratio svoju popularnost u liječenju leukemije, tako dugo dok je bilo moderno kemoterapija. To arsen oksid se smatra najboljim postupak liječenja kronične mijeloične leukemije. Čak i danas ta tvar koristi za liječenje određene vrste akutne leukemije promijclocitnu s neuspješnom retinoid ili antraciklinskog kemoterapije. Također se koristi u liječenju kronične mijeloične leukemije, multiplog mijeloma, akutna mijeloična leukemija, limfom, rak limfnog sustava.

Korištenje trioksid

Arsen trioksid naširoko koristi u proizvodnji bezbojno staklo. Ovaj spoj je također koristan u elektronici za izgradnju poluvodiče i neke legure. To se koristi u bojama. Arsen trioksid mogu biti učinkoviti u liječenju tumora mozga.

U prošlosti, ova tvar se koristi u stomatologiji, ali zato što je visoko toksičan spoj, korištenje moderne stomatologije je ukinut. Arsen oksida (kao ₂ O Formule ₃₎ se također koristi kao konzervans za drvo, a takvi materijali su zabranjeni u mnogim dijelovima svijeta. U kombinaciji s arsen trioksid bakar acetata daje svijetao zeleni pigment.

vrlo otrovna tvar

Sama trioksid ima visoku razinu toksičnosti. Stoga, uvijek morate poduzeti potrebne mjere opreza prije nego što ga koristiti. To može biti vrlo opasno u sljedećim slučajevima:

• Obrok. Ako Kao ₂ O _3, slučajno dospije u probavni trakt, trebali biste odmah se obratite liječniku. Ne preporuča se pokušati izazvati povraćanje prije tražeći liječničku pomoć. Potrebno je ukloniti sve usku odjeću, skinuti kravatu, otkopčati okovratnik, remen i tako dalje. D.
• Kontakt s kožom. U slučaju kontakta s bilo kojom površinom tijela odmah treba oprati zahvaćeno područje s mnogo vode. Kontaminiranu odjeću i obuću moraju se odmah ukloniti, a treba oprati prije ponovne upotrebe. U slučaju teškog dodira s kožom, odmah potražiti liječničku pomoć. To može biti korisno za dezinfekciju pranje zaraženo područje sapunom i antibakterijskom kremom primjene.
• Nakon dodira s očima. Ako Kao ₂ O ₃ dođe u kontakt s očima, prva stvar za učiniti je ukloniti sve kontaktne leće i isprati oči vodom 15 minuta. Preporučljivo je da koristite hladnu vodu. Paralelno s tim, netko mora pozvati hitnu pomoć.
• Udisanje. Ljudi koji su udisanja, plin, treba staviti na drugo mjesto sa svježim zrakom. Također, trebali biste odmah potražiti liječničku pomoć. Ako otežano disanje, kisik se mora odmah primijeniti. Ako žrtva ne može disati na vlastitu, morate dati umjetno disanje.
• Ovaj spoj može imati toksični učinak na ljude. U slučaju gutanja prekomjerne količine arsen trioksid, može čak dovesti do smrti. Sigurnosne naočale i rukavice uvijek treba koristiti pri radu s As ₂ O _3. Rad se uvijek treba provoditi u dobro ventiliranom prostoru.

nuspojave

Česte nuspojave ove tvari uključuju simptome kao što su:

• slab apetit;
• povraćanje;
• mučnina;
• bol u trbuhu;
• konstipacija;
• glavobolja;
• umor;
• vrtoglavica;
• groznica;
• probleme disanje;
• Visoka razina leukocita;
• razina šećera u krvi;
• osip na koži.

Manje česte nuspojave su:

• suha usta;
• u skladu disanje;
• bol u prsima;
• niske razine leukocita;
• mišića i kosti bol;
• oticanje lica i očiju;
• proljev;
• tremor;
• niske razine šećera u krvi;
• Niska razina kisika u krvi.

Rijetke nuspojave kao ₂ O _3:

• nepravilan rad srca (koje može čak dovesti do smrti);
• porast težine;
• nesvjesticu;
• rastresenosti;
• koma;
• otečene trbuhu
• tamnjenje kože.

Život opasne simptome izloženosti arsen trioksid - dobitak težine, povišena temperatura, otežano disanje, otežano disanje, bol u prsima, kašalj.

Arsen trioksid je vrlo otrovna tvar, koja čak može dovesti do gubitka života. Ipak, ona mora biti korisno u području medicine. Uvijek trebamo poduzeti mjere opreza.

kemijske reakcije

Arsen trioksid je amfoterni viši oksidi arsena i njegove vodene otopine su slabo kisela. Stoga je lako topljiv u alkalnim otopinama za dobivanje arsenates. To je manje topljiv u kiselinama, osim klorovodična.

Samo sa jakim oksidansima, kao što su ozon, vodik-peroksida i dušične kiseline, ona se formira arsena penta-oksida sa stupnjem kiselosti 5 Kao što je ₂ O _5. Glede otpornosti prema oksidaciji, arsen trioksid razlikuje od fosfornog trioksida, koji se lako spaljivanje fosfornog pentoksida. Redukcija daje elementarni arsen ili arsine (pepeo _3).

arsen pentoksid

Kemijska formula pentoksid je kao ₂ O _5. Molarni masa 229.8402 g / mol. Je bijela higroskopna prah s gustoćom od 4.32 g / ^cm3. Točka topljenja dosegne 315 ° C, pri kojoj se počinje raspadati. Tvar ima dobro topljiv u vodi i alkoholu. Arsen svojstva oksidnih čine ga vrlo otrovan i opasan za okoliš. To anorganski spoj koji je rjeđi, visoko toksični i stoga nalazi samo ograničeno komercijalna primjena, za razliku od visokog arsena oksida (kao ₂ O formule _3).

Arsen je poznata prvenstveno kao otrov i kancerogen. Njegova trioksid - u vodi topiv prah, koji proizvodi bezbojno, okusa i mirisa otopine. Bila je popularna metoda ubijanja u srednjem vijeku. Njegova primjena se nastavlja i danas, ali u mirnodopske svrhe, u malim količinama.