Bohr postulati

Niels Bohr - poznati Danski znanstvenik koji je prvi dokazao nekompatibilnost od klasičnih zakonima fizike i atoma. U tom smislu, on je predstavio dva pretpostavke, danas poznat kao kvantna Bohr pretpostavlja. Oni se oslanjaju na modelu atoma, jednom predloženi E. Rutherford, po kojem se (atom) ima strukturu sličnu strukturi svemira: elektrona atoma su u stalnom gibanju oko fiksne čestice - jezgre. Prvi put, ovaj model se smatra idealnim i potpuno opisati i objasniti sve eksperimente vezane uz atoma. Međutim, kasnije je postalo jasno da je odgovor na pitanje o tome o postojanju atoma i njegove stabilnosti, ovaj model nije u mogućnosti.

Prema planetarni model, gibanje elektrona oko stacionarnog jezgre mora nužno biti popraćen emisijom elektromagnetskih valova čija je frekvencija jednaka rotacijske frekvencije negativno nabijenih elemenata oko centra. Kao rezultat toga - elektron energije treba nastaviti smanjivati, što opet dovodi do njegove veće privlačnosti u jezgru. Međutim, kako iskustvo pokazuje, to se ne događa. Atom je uglavnom stabilan sustav koji preživljava dugo razdoblje bez izloženosti vanjskim utjecajima. atom zračenje može se spomenuti diskretna, tj povremena, koji, naravno, upućuje na činjenicu periodičnost istraživanja, a ne njegove trajnosti. Drugim riječima, istraživači su zaključili da je upotreba klasičnih zakonima fizike, kako objasniti postojanje elektrona je nemoguće.

Samo u 1913. uveo Bohr pretpostavkom dozvoljeno objasniti primjer atom vodika načelima energetske zračenja elektrona.

Zaključci od strane Bohr, empirijski je potvrđeno od strane mnogih znanstvenika tog vremena. Na temelju svojih pretpostavki da je stvorio cijeli teoriju, koja je kasnije postala poseban slučaj kvantne mehanike. Bohr postulati su kako slijedi:

1. Nuklearna sustav zrači energiju, konvencionalno pod nazivom En, dok je samo u kvantnih stanja. Inače (kada je u stabilnom stanju od atoma), energija nije objavljen.

Evo, ravnotežna se odnosi na kretanje elektrona na određenim putanjama. Iako je stvarna dostupnost ubrzanog gibanja, elektromagnetski valovi ne emitira, samo je atom ima kvantni energetsku vrijednost.

2. Drugi postulat često poznat kao pravilo frekvencija pokazuje da je prijelaz jednog atoma iz jednog u drugo stanje (obično u stacionarnoj kvantne) uz oslobađanje ili apsorpciju energije. Ovaj proces se provodi u malim porcijama - kvantima. Njihova vrijednost odgovara razlici energije između država između kojih tranzicija zapravo odvija. Drugi postulat omogućuje izračunavanje eksperimentalnih vrijednosti poznate energije stacionarnih stanja zračenje frekvencije vodika.

Bohrov postulati korisne za objašnjenje apsorpciju svjetlosti i emisije čestica vodika. Zapravo, to je tako potvrdio jednom svojim nalazima Bohr sebe. Bohr postulati dopustio moderni znanstvenici izgraditi teoriju vodikovog spektra. Važno je napomenuti da kvantitativna teorija spektra pored elemenata - helij - pokazao praktički nemoguće.

Međutim, Bohr postulati - fizika, koja stavlja snažan cigla u temeljima kvantne teorije do danas su najvažniji zapažanja i zaključke. Konkretno, bilo je moguće izgraditi teoriju apsorpcije i emisije svjetlosti koji rade na klasične podataka fizike na temelju nestvarno.

Bohr postulati dopušteno udahnuti novi život u klasične mehanike. Za ovaj dan, oni ostaju neosporno u smislu kvantne mehanike.