Elektrolita rješenja

otopine elektrolta jesu posebni tekućine koje su djelomično ili potpuno u obliku nabijenih čestica (iona). Sam proces cijepanja molekule na negativno (anioni) i pozitivno nabijene čestice (kationa) nazivaju elektrolitička disocijacija. Disocijacije u otopini je moguće samo s obzirom na sposobnost iona za interakciju s molekulama u polarnoj tekućini koja djeluje kao otapalo.

Što su elektroliti

Elektrolita otopine su podijeljeni u vodenom i nevodenom. Voda je studirao sasvim dobro i bili su vrlo raširena. Oni su u gotovo svakom živom organizmu te aktivno sudjeluje u mnogim važnim biološkim procesima. Nevodeni elektrolita primjenjuju za elektrokemijske postupke i raznim kemijskim reakcijama. Njihova upotreba je dovelo do izuma novih izvora kemijske energije. Oni igraju važnu ulogu u photoelectrochemical stanice, organske sinteze, elektrolitski kondenzatori.

Otopinama elektrolita, ovisno o stupnju disocijacije može se podijeliti na jake, srednje i slabe. stupanj disocijacije (α) - je omjer slomljena molekula u nabijenim česticama prema ukupnom broju molekula. U elektrolitima jake alfa vrijednosti blizu 1, u sredini α≈0,3, i slabe a <0,1.

Uglavnom na jake elektrolite uključuju soli, nekoliko određenih kiselina - HCl, HBr, HI, _HNO3, H _{2SO 4, HCIO4,} hidroksidi barija, stroncija, kalcija i alkalnih metala. Ostalo baza i kiselina - elektrolit srednje ili slabo snaga.

Nekretnine elektrolita rješenja

Obrazovanje rješenja su često u pratnji toplinskih efekata i promjena u volumenu. Proces otapanja elektrolita u tekućini se odvija u tri faze:

1. Uništavanje kemijskih veza i intermolekularne otopi elektrolita zahtijeva troškovi određenu količinu energije i stoga apsorpcija topline pojavljuje _{malo (?} H> 0).
2. U ovom koraku, a otapalo počinje komunicirati s ionima elektrolita, što je rezultiralo formiranjem solvata (u vodenoj otopini) - hidrata. Ovaj proces je poznat i egzotermna solvatacije, tj egzotermni proces događa (§H _Hidro <0).
3. Posljednja faza - difuzija. Ravnomjerna raspodjela ovog hidrata (solvati) u otopini za punjenje. Ovaj proces zahtijeva utrošak energije i zbog toga se otopina hladi _{(diferencijala?} H> 0).

Dakle, ukupni toplinski učinak otapanje elektrolita može se napisati u sljedećem obliku:

_Sol? H =? H +? H _{ispuštanje hidrauličnog razlike?} H +

Od toga što će biti sastavni dio energetskih učinaka ovisi o završnoj ocjeni ukupne topline otapanja elektrolita učinak. Obično se ovaj proces je endotermna.

Svojstva rješenja prije svega ovisi o prirodi njegovih sastavnih dijelova. Osim toga, svojstva pripravka elektrolit otopina pod utjecajem, tlaka i temperature.

Ovisno o sadržaju svih otopljena tvar otopinama elektrolita može se podijeliti u vrlo razrijeđenim (u kojima sadrži samo „tragovi” elektrolit), razrijediti (sadrži malu količinu otopljene tvari) i koncentrirana (s značajnim elektrolita sadržaja).

Kemijske reakcije u otopinama elektrolita, koje su uzrokovane prolaskom električne struje dovodi do izolacije pojedinih materijala za elektrode. Ovaj fenomen se naziva elektroliza i često se koristi u modernoj industriji. Posebno zbog elektrolizu aluminija, dobiveni vodik, klor, natrijev hidroksid, vodikov peroksid, te mnoge druge važne tvari.