Fosfor hidroksid - formula Properties

Postoje tri vrste anorganskih spojeva: složenih oksida, hidroksida (uključujući kiselina i baza) i njihove soli. Mnogi metala i ne-metala, mogu tvoriti okside, hidrokside, a dio ostataka kiseline. Tako fosfor uključena u kiseloj ostatku _PO4. Postoji nekoliko vrsta fosfora oksida. Prema tome, različite hidroksidi koje nastaju iz ovih oksida. Dodatni fosfor hidroksid - je fosforna kiselina. U ovom članku ćemo pogledati fizikalnim i kemijskim svojstvima elementa i njegovih spojeva, kao i reći ti o svojoj učestalosti u prirodi, i druge zanimljivosti.

Fizikalna svojstva fosfora

Ona može postojati u različitim varijacijama. Fosfor - tvar koja se sastoji od jednog kemijskog elementa. Njegovi atomi ne kombiniraju u obliku molekula. Fosfor formula - R. Međutim, ovisno o strukturi rešetke kristala, element može postojati u obliku tri supstanci.

Najčešći je bijeli fosfor - ima voštanu strukturu i visoku toksičnost. Točka topljenja ove tvari je četrdeset i četiri stupnja Celzijusa i vrenja - dvije stotine i osamdeset stupnjeva. Trenjem je brzo zapaliti materijala, pa je to cut, samo stavljanje u vodenom okolišu. Ako dugo da ga zagrijavanje na temperaturi od dvije stotine i pedeset stupnjeva Celzijevih, ona se pretvara u crvenog fosfora. Ovaj materijal je prikazan u obliku praha smećkasti-crvene boje. Crveni fosfor, za razliku od bijele, nije otrovna.

Najstabilniji oblik postojanja ovog elementa može se nazvati crnom fosfor koji na nekim vanjskim značajkama sličnim metala: ima osebujan sjaj, ima visoku tvrdoću, električnu i toplinsku vodljivost.

Što se tiče kemije

Fosfor - element koji se nalazi u petoj skupine i trećeg perioda u periodnom sustavu. Iz toga možemo zaključiti da je valencija to je pet. Štoviše, periodičko sustav može se vidjeti da je element za fosfor ima atomsku težinu jednaku trideset na jedan gram po molu. To znači da jedan mol jednom će težiti 31 grama. S obzirom na kemijska svojstva fosfora, mi ćemo govoriti o svojim reakcijama na jednostavne i složene spojeve.

Interakcija s jednostavnim tvarima

Prva stvar na umu - oksidaciju fosfora. To je njegova reakcija s kisikom. to će ovisiti o udjelima navedenih sastojaka - Kao rezultat toga, dvije različite tvari može biti formirana.

Prva realizacija - od četiri mola fosfor i tri mola kisika proizvedena dva mola fosfor-trioksid. Zapis sličnih kemijskih interakcija pomoću sljedeće jednadžbe: 4F + 3O _{2-2P 2} O _3.

Druga mogućnost - tvorba četiri do pet mola fosfora i kisika mola koja dva mola fosfor pentoksida. Izraziti ove reakcije pomoću sljedeće jednadžbe: 4P + 5a _{2-2P 2} O _5.

Kada se dvije kemijske reakcije je značajna emisija svjetlosti. Nadalje, fosfor može komunicirati s takvim tvarima kao što su jednostavne metala, halogena (fluor, jod, brom, klor), sumpora. Aktivno kemijski element može pokazivati i smanjivanja i oksidirajuće svojstva. Primjer interakcije s halogenima, može poslužiti kloriranje. Javlja se u dvije faze. Prvi - oblikovanje dva mola fosfora trihlorata dva mola smatra nemetal i tri mola klora. Ova reakcija se može izraziti jednadžbom: 2P + 3Cl _{2-2PCl 3.}

Drugi stupanj procesa sastoji se pored atoma klora u fosfor trihloratu već dobiveni. Tako, pored jednog mola posljednjeg iste količine klora proizvedenog po molu fosfora pentahlorata. Pišemo ove reakcijske jednadžbe: time _PCI3 + Cl ₂ = _PCI5.

Zakoni fosfora interakcije s metalima može uzeti u obzir sljedeći primjer. Ako uzmemo tri mola po molu kalija fosfora po molu dobije kalij fosfid. Zapis ovakav proces može koristiti sljedeće jednadžbe reakcije: P = 3 K + K ₃ R.

Interakcija sa složenim tvarima

Za složene kemijske spojeve, koji je sposoban za reakciju uključuju fosfora kiselina i soli. Sada opisati obilježja reda kontakta elementa sa skupinama podataka kemikalija.

Fosforaste kiseline i

Među svim drugim posebno ističe reakciju fosfor i dušična kiselina. Za izvođenje takve reakcije moraju poduzeti sljedeće komponente: fosfor u količini od tri mola pet mola dušične kiseline i vode - dva mola. Kao posljedica kemijske interakcije dobivamo sljedeće proizvode: fosforna kiselina i dušik oksida. Ova reakcija jednadžba je napisano kako slijedi: 3P + ₃ + 5HNO 3H ₂ O-3H _{3 PO4} + 5NO.

Fosfor soli i

Ova vrsta kemijske interakcije može se smatrati kao primjer reakcije koje se razmatra s nemetala bakar sulfat. Za provođenje ovog postupka potrebno je uzeti dva mola fosfora, pet molova bakreni sulfat, osam mola vode. Interakcija ovih tvari se dobiju slijedeće kemijske spojeve: kiseli sulfat u količini od pet mola čistog bakra - isto kao i fosforna kiselina - dva mola. Zapis ovaj proces može biti u obliku jednadžbe: 2P + ₄ + 5CuSO 8H ₂ O-5H _{2SO 4} + + 2H 5Cu _{3 PO4.}

Pripravljanje nemetal

U industriji, kemijski u pitanju je proizveden iz kemijskih spojeva, kao što je kalcijev fosfat. Ovo se izvodi nakon kemijske reakcije: navedena sol miješa se s pijeskom (silika gel), a ugljik u molarnom omjeru 1: 3: 5, kako bi se dobio kalcijev silikat, fosfor i chadny plina u molarnom omjeru 3: 2: 5.

Fosforni spojevi i njihova svojstva

Najčešći spojevi fosfora smatra nemetal hidroksid. To može biti od nekoliko tipova, ovisno o oksida, od kojih je formirana. Dobili fosfor hidroksid moguće je pomoću kemijske reakcije između njegovog oksida i vode. Kroz takvu reakciju proizvodi razne vrste tvari. Tako, na hidroksida, može se dobiti trioksida (3), i od pentoksida - fosfor-hidroksida (5). Ovi materijali imaju kisela svojstva i sposobni su, pak, reagira sa metalima, soli, baza i drugi.

Dodatni fosfor hidroksid - je fosforna kiselina. To je kisikom i tirbazičnog. Njegova formula - H _{3 PO4.}

Glavni kemijska svojstva

Hidroksid fosfor, čija formula je navedena ranije u tekstu, može reagirati s jednostavnih i kompleksnih spojeva. Razmislite o ovim procesima u detalje.

Reakcijska fosforna kiselina s metalima

Kao i drugih klasa kemijskih spojeva, fosfor hidroksid sposobni reagirati s metalima. Tijekom ovog procesa je reakcija supstitucije u kojima metalni atomi vodika atoma istiskivati, čime se dobije sol i vodik, raspršiti u zrak u obliku plina s neugodnog mirisa. Za ovu reakciju može se provesti, metal moraju biti postavljeni na lijevo od vodika u elektrokemijske serije djelovanja. To je, tvari poput bakra, srebra i drugih poput njih, nisu u stanju reagirati s fosfornom kiselinom, jer je zbog svoje niske reaktivnosti, oni neće biti u mogućnosti micati atome vodika iz svojih spojeva.

Kao primjer, razmislite aluminija. Prilikom dodavanja dva mola elementa dva mola fosfor hidroksida dobivamo aluminijev fosfat i vodik u količini od 2 do 3 mola respektivno. Jednadžba reakcije je napisano kako slijedi: 2Al + 2H _3-PO4 2AlPO ₄ + _{2 3H.}

Interakcija s bazama

Hidroksid fosfor, kao i mnoge druge kiseline mogu ući u kemijsku reakciju s bazama. Takvi procesi se nazivaju metateza. Među njima, novi rezultat hidroksid, a novi kiseline. Ta vrsta reakcije može se provesti samo ako dobivenog produkta je netopiv u vodi, tj taloži, ispari u plin ili vode, ili je vrlo slabo elektrolit.

Fosforna kiselina i soli

U ovom slučaju također se dogodi razmjena reakciju. Kao rezultat toga, moguće je dobiti novi kiseline i soli. Za obavljanje ove vrste reakcije, također, moraju se pridržavati pravila koja su opisana iznad.

Upotreba fosfora i njegovi spojevi u industriji

Prvenstveno spoj daje kemijski element koristi za proizvodnju smjese koja se nanosi na površinu bočne matchboxes. Također, uz mješavina fosfora se tretiraju glava odgovara. Nemetal smatra pentoksid naširoko koristi kao plin za kosu. Također se koristi u kemijskoj industriji u cilju dobivanja fosfora hidroksid, formule i čija svojstva su objašnjeno gore. Osim toga, ona se upotrebljava u proizvodnji stakla.

fosfor hidroksid također nalazi primjenu u mnogim industrijama. Prije svega, ona se koristi u proizvodnji gnojiva. To je zbog činjenice da je fosfor je jednostavno bitno za biljke. Dakle, postoji veliki broj različitih gnojiva, koje su izrađene na temelju ne-metalnih spojeva u obzir. Za tu svrhu, kao što su tvari kalcijev fosfat. Sol koristi kao gnojivo u obliku čekića. Osim toga, za tu svrhu, obična i trostruki superfosfat. Kao gnojivo može poslužiti ammophos i nitroammophos. Osim gore navedenih, soli ili fosfor-hidroksida se koristi kao reagens za detekciju prisustva u otopini srebra spojeva. Tako je dodana tvar, koja sadrži kiselu ostatak _PO4, u otopinu. Ako ono sadrži srebrne soli ili hidroksid talog pada bogatom žute boje. Srebro to fosfata koji ima kemijsku formulu: Agno _3.

Struktura fosforni atom

Poznato je da su svi atomi sastoje od jezgre i elektrona se okreću oko nje. Jezgra sadrži protona i neutrona. Elektroni imaju negativni naboj, protoni - pozitivne i neutrona - nula. Serijski broj fosfora u periodnom - petnaest godina. To se može zaključiti iz toga da su petnaest protoni sadržane u svojoj jezgri. Ako je atom neutralan, nije ion, elektroni koliko i protoni. To je slučaj s fosfora petnaest.

Ako jedan elektron će napustiti svoju orbitu, atom postaje pozitivno nabijeni ion, koji je kation. Ako jedan elektron vezani tvore negativno nabijeni ion - anion.

Periodnog sustava kemijskih elemenata može se vidjeti da je fosfor pripada trećoj četvrtini. Iz toga je jasno da postoje tri orbite u kojoj se elektroni su ravnomjerno raspoređen oko jezgre. Prva dva se nalaze na drugom - osam elektrona, a treći - pet.

Prevalencija u prirodi

Maseni udio fosfora u kori je 0,08%. On nije vrlo čest u prirodi, kemijskog elementa. Međutim, postoji skupina minerala, koji uključuju fosfor. To apatit i fosforit. Najčešće u prvoj skupini - fluorapatit. Njegova kemijska formula je kako slijedi: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • _CaF2. On je jasan, zelene i tirkizne nijanse. Među kalcijevim fosfatom fosfata raspoređene najviše ima kemijsku formulu: Ca ₃ (PO4) _2. Osim toga, fosforni spojevi nalaze u sastavu različitim tkivima živih organizama.

Uloga fosfora i njegovi spojevi u prirodi i tijela

Ovaj kemijski element je vrlo važno za pravilno funkcioniranje gotovo svih organa i sustava. Na prvom mjestu to nije moguće bez problema bez rada bubrega. Ovaj element je uključen u metabolizam organizma. To također doprinosi brzom regeneraciju tkiva. Bez toga, neki vitamini jednostavno ne može biti aktiviran da bi korist tijela - što je razlog zašto gotovo svi vitaminskih dodataka kao dodatna komponenta često se dodaje fosfor. Osim toga, to je jedan od kemijskih elemenata koji osiguravaju normalno funkcioniranje srca. On je, osim svega navedenog, sudjeluje u procesu stanične diobe, tako da bez toga element u tragovima ne može biti život na Zemlji.

Regulacija ravnoteže vode i soli - još jedna značajka koja se odvija u tijelu veze razmatra u ovom članku nemetala. Osim toga, to je glavni sastavni dio kostiju i mišićnog tkiva. Veliki postotak tome je sadržana u zubima. Osim toga, to je napomenuti da fosfor je uključen u osiguravanju normalnog funkcioniranja živčanog sustava. Simptomi nedostatka mikroelemenata u organizmu smatra sljedeće: umor, slabu učinkovitost, smetnje u živčanom sustavu (neuroze, histerije, itd), previše česte prehlade, iscrpljenost srčanog mišića, bol u kostima i mišićima, vrlo slab apetit. Da bi se izbjegla takva pojava, kao nedostatak fosfora u tijelu, potrebno je znati što proizvode koje sadrži. Najistaknutiji među proizvodima smatraju bogati kemijski element, označite ribe. Posebno visoka koncentracija fosfora opažena u takvim oblicima kao što jesetre, skuša, šnjura, tuna, srdela capelin, Pollock, topiti. Također je objašnjeno u ovom članku, mineral u tragovima naći u rakova mesa, škampi, kao iu mliječnim proizvodima kao što su sir, krem sir, sir.

nalazi

Fosfor iako nije jako rasprostranjen u svijetu kemijski element, ali ima veliku važnost iz industrijske kao i biološki stav. On i njegovi spojevi, posebice fosfora hidroksid, koji se koristi u proizvodnji različitih vrsta proizvoda. U članku se također opisana svojstva hidroksid fosfor (fosforna kiselina), a osobito njihovih interakcija s metalima, baza i soli.