Kiselina: primjeri tablica. svojstva kiselina

Kiseline - to su kemijski spojevi koji su sposobni za davanje električki nabijeni ion (kation) vodika, i prihvatiti dvije vzaimodeystvuschih elektron, na taj način tvoriti kovalentnu vezu.

U ovom članku ćemo razmotriti osnovne kiselinu, koja se uči u srednjim godine srednje škole, kao i naučiti mnoge zanimljivosti o raznim kiselinama. Nastavite.

Kiseline: Tipovi

U kemiji postoji mnogo različitih kiselina, koje imaju vrlo različita svojstva. Kemičari razlikovati sadržaj kiseline koji se sastoji od kisika, na hlapljivosti, topivost u vodi, stabilnost, snagu, koji pripadaju klasi organskih ili anorganskih kemijskih spojeva. U ovom članku ćemo pogledati tablicu koja predstavlja najpoznatiju kiselinu. Tablica može pomoći da zapamtite ime kiselina i njene kemijsku formulu.

Dakle, sve je jasno vidljiv. Ova tablica prikazuje najpoznatiji u kemijskoj industriji kiseline. Tablica pomoći će puno brže zapamtiti imena i formule.

hidrosulfat kiselina

H _2S - sumporovodik kiselinom. Njegova posebnost leži u činjenici da je ona također je plin. Sumporovodik je vrlo loše rastovoryaetsya u vodi, kao i interakciju s toliko metala. Sumporovodik kiselina spada u skupinu „slabe kiseline”, od kojih su primjeri ćemo raspravljati u ovom članku.

H ₂ S ima malo slatkog okusa, i vrlo opor miris pokvarenih jaja. U prirodi, može se naći u prirodnom ili vulkanskog plina, te je pušten kada je protein truljenja.

Nekretnine kiseline su vrlo raznoliki, čak i ako je kiselina je neophodna u industriji, to može biti vrlo neprofitabilno za ljudsko zdravlje. Ova kiselina je vrlo otrovan za čovjeka. Inhalacijom male količine sumporovodika u čovjeku budi glavobolja započinje jaku mučninu i vrtoglavicu. Ako osoba diše velike količine H ₂ S, to može dovesti do napadaja, komu, pa čak i iznenadne smrti.

sumporna kiselina

H _{2SO 4} - jaka sumporna kiselina, na koje djeca uvode u razrede kemije i u 8. razredu. Kemijski kiseline kao što su sumporna kiselina, vrlo jaki oksidansi. _H2 SO ₄ djeluje kao oksidansa vrlo mnogo metala, i bazični oksidi.

H _{2SO 4} u dodiru s kožom ili odjećom izaziva kemijske opekline, ali to nije tako otrovno sumporovodika.

dušična kiselina

U našem svijetu, važno je da je jaka kiselina. Primjeri takvih kiselina: HCl, H _{2SO 4,} HBr, _{HNO3. HNO3} - svima poznato da dušične kiseline. To je naširoko koristi u industriji i poljoprivredi. To se koristi za proizvodnju raznih gnojiva, nakit, ispis fotografija, u proizvodnji lijekova i boja, kao i u obrambenoj industriji.

Kao kemijski kiseline kao što je dušična kiselina, su vrlo štetna za organizam. _HNO3 para ostavili čireva, uzrokuju akutnu upalu i iritaciju dišnih putova.

dušične kiseline

Dušične kiseline je vrlo često zbunjeni s dušikom, ali razlika između njih je. Činjenica da dušične kiseline je manje dušika, sasvim različita svojstva i učinke na ljudsko tijelo.

HNO ₂ je naširoko koristi u kemijskoj industriji.

fluorovodična kiselina

Fluorovodična kiselina (ili vodik fluorid) - a otopina _H2O c HF. kiseline - HF. Fluorovodična kiselina je vrlo široko koristi u industriji aluminija. Ona otopljenog silikati, silicij, ugraviran silikat staklo.

Vodik fluorid je vrlo štetan za ljudski organizam, ovisno o koncentraciji lijeka može biti lako. Nakon dodira s kožom, prvi bez promjene, no nakon nekoliko minuta, možete dobiti oštru bol i kemijske opekline. Fluorovodična kiselina je vrlo štetna za okoliš.

klorovodična kiselina

HCl - klorovodik je jaka kiselina. Klorovodik kiselina zadržava svojstva pripadaju grupi najjače. U obliku kiseline je bistra i bezbojna, te parenje na zraku. Klorovodik je naširoko koristi u čeličnoj i prehrambene industrije.

Ova kiselina izaziva opekotine, a posebno opasno joj je kontakt očima.

fosforna kiselina

Fosforne kiseline ₍₃ H _PO4) - je po svojstvima slabe kiseline. No, čak i slabe kiseline mogu imati jake svojstva. Na primjer, _{H3 PO4} se koriste u industriji za redukciju željeznog rđe. Osim toga, forsfornaya (ili fosforna) kiselina je naširoko koristi u poljoprivredi - to je napravljen od raznih gnojiva.

Kiseline svojstva su vrlo slični - uglavnom je svaka od njih je vrlo štetan za ljudsko tijelo, _{H3 PO4} je iznimka. Na primjer, ova kiselina uzrokuje opekline, krvarenje iz nosa, kao i s pucaju zube.

karbonatna kiselina

_H2 CO ₃ - slabe kiseline. Je dobiven otapanjem _CO2 (ugljični dioksid) u _H2O (voda). Karbonska kiselina se koristi u biologiji i biokemije.

Gustoća različitih kiselina

kiseline gustoće igra važnu ulogu u teorijskim i praktičnim dijelovima kemije. Zahvaljujući poznavanju gustoće može odrediti koncentraciju određenog kiseline, preračunato u rješavanju kemijskih probleme i dodati odgovarajuću količinu kiseline za obavljanje reakcije. Gustoća svaki kiseline ovisi o koncentraciji. Na primjer, što je veća koncentracija udjela, što je veća gustoća.

Opća svojstva kiselina

Apsolutno sve kiselinske tvari kompleksa (na primjer, sastoji se od nekoliko elemenata periodnog sustava), čime se nužno uključiti u sastav H (vodik). Zatim uzmemo u obzir kemijska svojstva kiselina, koje su zajedničke:

1. Sve kisikom kiseline (koji je prisutan u formuli O) nastaje za vrijeme razgradnje vode i kiseli oksid. Anoksični tako razlaže na jednostavnije tvari (npr 2HF raspada na F ₂ i _H2).
2. Kiselina-oksidanti reagirati sa svim metalima između metala aktivnosti (samo one koje se nalazi na lijevoj H).
3. Interakciju s različitim solima, a one koje su formirane više slabu kiselinu.

Fizikalna svojstva kiselina oštro razlikuju jedni od drugih. Uostalom, oni mogu imati miris, a ne ga imati, ali i biti u različitim stanjima agregacije: tekuće, plinovito ili čak čvrste. Vrlo je zanimljivo proučavati čvrste kiseline. Primjeri takvih kiselina: C ₂ H ₂ 0 H ₄ i ₃ BO _3.

koncentracija

Koncentracija je količina koja određuje kvantitativan sastav prema bilo rješenje. Na primjer, često je potrebno kemičari odrediti koliko kiseline u razrijeđenom H _{2SO 4} čista sumporna kiselina. U tu svrhu se prelijevaju malu količinu razrijeđene kiseline u čaši, izvagani i gustoća određena koncentracija stol. koncentracija kiseline usko povezana s odlučnošću gustoće kontsetratsii često susreću obračun poslove gdje je potrebno utvrditi postotak čiste kiseline u otopini.

Klasifikacija od broja kiselih H atoma u svom kemijskom formulom

Jedan od najpopularnijih klasifikacija je odvajanje kiselina, jednobaznog, sekundarni i, sukladno tome, bazičan kiselina. Primjeri monobazične kiseline: _HNO3 (dušična kiselina), HCl (klorovodična), HF (fluoridna) i drugi. Te kiseline nazivaju jednobazni, budući da je njihov sastav postoji samo jedan atom H. Postoje mnoge kiseline, apsolutno nemoguće zapamtiti svaku. Dovoljno je zapamtiti da je kiselina je klasificiran i broj H atoma u svojoj strukturi. Definirani su na sličan način i dikiselina. Primjeri: H _{2SO 4} (sumporna kiselina), H ₂ S (sumporovodik), _H2 CO ₃ (ugljen) i drugi. Trobazni: _{H3 PO4} (fosforna kiselina).

Glavni klasifikacijski kiseline

Jedan od najpopularnijih klasifikacijama kiselina je da ih podijele u kisikom i bez kisika. Kako za pamćenje, ne znajući kemijsku formulu tvari koja sadržava kisik kiselina?

Mi svi vodikovi kiselina u sastavu nije važan element O - kisika, ali je dio H. Stoga, njihovo ime se uvijek pripisuje riječi „vodika”. HCl - je klorovodična kiselina, _H2 S - sumporovodik.

Ali i po imenima kislosoderzhaschih kiseline mogu napisati formulu. Na primjer, ako je broj O atoma u materijalu - 4 ili 3, uvijek dodaje u ime sufiks N-, a završava -aya-:

• H _{2SO 4} - sumporna kiselina (broj ugljikovih - 4);
• H _{2SiO 3} - silicij (broj ugljikovih - 3).

Ako materijal je manje od tri atoma kisika, ili tri, naslovni -ist- nastavkom koristi:

• HNO ₂ - dušičnog;
• H _{2SO 3} - sumporaste.

Zajednička svojstva

Svi kiseline imaju gorak okus, a često i pomalo metalik. No, postoje i druge slične osobine, koje ćemo sada razmotriti.

Postoje tvari koje se nazivaju pokazatelji. Pokazatelji promijeniti boju ili boje i dalje, ali mijenja svoju boju. To se događa u isto vrijeme kad su LED diode na drugim tvarima, kao što su kiseline.

Primjer promjene boje mogu poslužiti kao takvi poznati mnogi proizvodu, kao što su čaj, i limunske kiseline. Kada bacanje čaja od limuna čaj zatim postupno je počela znatno olakšati. To je zbog činjenice da je limun sadrži limunsku kiselinu.

Postoje i drugi primjeri. Lakmus koji pocrveni u neutralnom mediju ima ljubičaste boje, dodavanje klorovodične kiseline.

U reakciji kiselina s metalima u elektromotorna serije mjehurića vodika plin raspoređuju - Međutim H., da je cijev bila postavljena u kiselim metalom, što je u napetosti nakon red H, tada će se pojaviti bez reakcije, razvijanje plina će biti. Na primjer, bakra, srebra, žive, platine i zlata da reagiraju s kiselinama nisu.

U ovom članku, gledali smo na najpoznatijim kemijskim kiselinama, kao i njihove glavne značajke i razlike.