Kompleksni spojevi: nomenklatura i klasifikacija

Najveći i najraznovrsniji među anorganskih materijala je klasa kompleksnih spojeva. To se može pripisati skupine spojeva, kao što su klorofila i hemoglobina. To je ta veza su most koji spaja anorganske i organske kemije u jedinstven znanosti. Neprocjenjivu ulogu u razvoju složenih materijala znanja u području analitičke kemije i kristalno kemije, istraživanje je od najvažnijih bioloških procesa: fotosinteza, unutarnji (stanični) disanja.

U ovom članku ćemo ispitati strukturu i nomenklaturu kompleksnih spojeva, kao i osnovna načela njihove klasifikacije.

Teorija Koordinacija A. Werner

Na kraju XX stoljeću Swiss znanstveniku A. Werner pokazali da je molekula za sve složene tvari nekoliko objekata koji su bili pojedinačno nazivaju središnji ion, ligandi (ligande) i vanjski koordinacijsku sferu. To smo jasno klasifikacija i nomenklatura složenih spojeva, objasnit ćemo ove koncepte u više detalja. Tako, A. Werner je dokazano u prisustvu iona molekule (obično pozitivno nabijeni), koja zauzima centralni položaj. Postao je poznat kao sredstva za tvorbu kompleksa, središnji ion ili atom. Može se nalazi u blizini kao neutralni molekule, nazvane ligandi, i aniona s negativnim nabojem čestica koje čine unutarnji koordinacijsku sferu materijala. Sve preostale čestice koje još nisu stupili u nju, oblikuju vanjsku ljusku molekule.

Tako, u formuli kuprit natrij _Na2 [Cu (OH) _4], središnji bakreni atom u stanju oksidacije +2 i četiri gidroksogrupp čine unutarnji kuglu, a natrijevi ioni koji se nalazi na određenoj udaljenosti od centralnog atoma u vanjskom području.

Metode za određivanje žarišne formule i nazive tvari

Do sada je teorija A. Werner je glavna teorijska osnova na kojoj proučava složene komplekse. Nomenklatura, odnosno imena tih tvari određuje se prema pravilima koje donosi Međunarodnog društva za teorijsku i primijenjenu kemiju.

Dajemo nekoliko primjera formula tvari, koji sadrži u platina kompleksa atom - K ₂ [PtCb _6] ili molekula _NH3 - [Ag _{(NH3) 2]} Cl. Kako se pokazalo, formula se može izvesti pomoću sljedećih postupaka: dvostruki razmjenu reakcije, molarni vodljivost otopine X-zraka difrakcije metodom. Uzmite u obzir ove metode u detalje.

Kao što je prikazano na strukturu kompleksnih spojeva platine

Tvari ove grupe su karakterizirani prisutnosti u molekuli središnjeg atoma platine. Kada spoj PtCb ₄ × ₃ 6NH čin otopina srebrnog nitrata, potom sve klor prisutan u materijal povezan s metalnim atomima i formiraju AgCl bijele pahuljice. To znači da se svi aniona klor u vanjskom koordinacijsku sferu, dok su molekule amonijaka povezan na središnjem položaju atoma platine, a zajedno s njim formira unutarnja sfera.

To znači koordinacijski spoj formule bilježi se u ovom obliku: [Pt _{(NH3) 6]} i ₄ Cl naziva platine hexammine klorida. Metodom difrakcije X-zraka, kemičari istraživali i drugih kompleksnih spojeva koji se nomenklatura ugraditi u sljedećem odjeljku.

Kristalni Spojevi kroma

Struktura ove skupine tvari je identificiran pomoću fizičkog procesa difrakcije X-zraka na temeljni analizu difrakcije X-zraka. Prolazeći kroz kristalne rešetke, elektromagnetski val rasut djelovanjem elektrona ispitivane tvari. To omogućuje vrlo precizno odrediti koje skupine atoma su na rešetki. odgovarajuća nomenklatura kompleksnih spojeva je stvoren u kristale koji sadrže krom. Primjeri naziva izomerni hidrati trovalentni krom soli, izvučenih metodom difrakcije X-zraka, kao što su sljedeći: tetraakvadihlorohroma klorid (III) klorid pentaakvahlorohroma (III).

Utvrđeno je da je u tim materijalima kroma atom vezan na šest različitih liganada. Kako mogu odrediti brzinu i bilo je čimbenik utječe na broj koordinacijskog?

Kao središnji atom povezan s ligandima

Da biste odgovorili na pitanja gore postavio, podsjećamo da je u neposrednoj blizini agensa kompleksa nekoliko strukture, nazvane ligandi, ili ligandi. Njihov ukupan broj i određuje broj koordinacijskog. Prema teoriji A. Werner, recepcija, klasifikaciji i nomenklaturi kompleksnih spojeva su izravno ovisni o ovom pokazatelju. Ona je povezana s correlatively oksidacije središnjeg atoma. U spojevima platine, krom, željezo koordinacija broja najviše jednaka do šest; ako je tvar za stvaranje kompleksa je predstavljen atoma bakra ili cinka - četiri, ako je središnji atom srebrom ili bakrom - dva.

Vrste kompleksnih spojeva

U kemiji, istaknuo kao glavne klase i redove prijelaznih tvari među njima. U prethodnim sažetaka kompleksnih spojeva koji se nomenklatura indicira prisutnost u strukturi molekule vode su aquacomplexes. Od amina, uključuju tvari koje sadrže amonijak neutralnih čestica, kao što trijod triamminrody. Svojstven molekularna struktura klase kelirajućih spojeva. Njihovo ime dolazi od biološkog pojma chelicera - tzv kandža desetonožni. Te tvari sadrže ligand, prostorni oblik koji sadrži sredstvo za tvorbu kompleksa, kao što je kandži. Takvi spojevi uključuju feri oksalat kompleks etilendiamminovy kompleks platine s oksidacijskim brojem +4, soli aminooctene kiseline, koji sadrže ione rodija, platine ili bakar.

Pravila za sastavljanje imena kompleksnih spojeva

Najčešći test pitanje u potrazi za kemiju u toku srednje škole je: poziv složeni spoj IUPAC-nomenklaturom. U konkretnom primjeru, algoritam analiziramo izradu naslovna supstanca ima sljedeću formulu: _{(NH4) 2} [Pt (OH) ₂ Cl _4].

1. Ime počinje s određivanjem sastava unutarnjeg koordinacijsku sferu. On sadrži hidroksilne grupe i anione klora. Ovi naslovi dodati završnu -o. Dobivamo digidrokso-, tetrahloro-.
2. Sada smo pronašli sredstvo za tvorbu kompleksa koristeći njegov zapis latinski naziv i dodajte tome sufiksom -U u zagradi se navodi njegov stupanj oksidacije: platinate (IV).
3. Završio s unutarnjim simbol sfere, pomaknuti prema van. Zovemo ga kation: u ovom primjeru su amonijevih iona.

Kao rezultat toga, tvar će imati naslov koji se sve gore navedene strukture.

Korištenje kompleksnih spojeva

Na početku ovog članka smo nazvali najvažnije predstavnike organometalnim tvari kao što su hemoglobin, klorofila, vitamina. Oni igraju ključnu ulogu u metabolizmu. Naširoko koristi kompleksnih spojeva u tehnološkim ciklusa taljenja crne i obojenih metala. Važnu ulogu u metalurgiji karbonila - posebni spojevi kompleksa koji nomenklatura označava prisutnost u svojim molekulama ugljičnog monoksida CO kao liganda. Ovi spojevi se razgrađuju uz grijanje i smanjenim metala kao što su željezo, nikal, kobalt od svojih rudače. Većina kompleksi su također korišteni kao katalizatori u reakcijama proizvodnju lakova, boja i plastike.