Molekularna Struktura i fizikalna svojstva

U prirodi mnogo atoma postoje u vezanom obliku, formirajući posebne kombinacije, pod nazivom molekule. Međutim, inertni plinovi, opravdava svoj naziv, oblik monatomic jedinica. Molekularna struktura materije obično uključuje kovalentne veze. No, postoje i tzv uvjetno slabe interakcije između atoma. Molekule mogu biti ogromne, sastavljena od milijuna atoma. Gdje je tu je, kao složena molekularnu strukturu? Primjeri - mnoštvo organskih tvari, kao što su proteini i DNK kvartarne strukture.

bez kemikalija

Kovalentne veze koje drže atome zajedno, je izuzetno jaka. Ali fizička svojstva tvari ovisi o tome, oni ovise o van der Waalsove sile i vodikove veze, koje daju interakcija između susjednih struktura fragmenata na drugu. Molekularna struktura tekućeg plina, ili krutih tvari legkoplavyaschihsya objašnjava stanje agregacije, u kojem ih promatrati na određenoj temperaturi. Za promjenu stanja materije, jednostavno ga grijati ili hladiti. Kovalentne veze nije slomljena.

Granice procesa pokretanja

Kako visoka ili niska bodova će biti rasplinjavanja i topljenja? To ovisi o snazi interakcija. Vodikove veze na supstance povećao temperature mijenja agregatno stanje. Je veća molekula više njihovih Van der Waalsove sile, to je teže da se kruti ili tekući ukapljeni plin.

Značajke amonijak

Većina poznatih tvari Nije topljiv u vodi na sve. A oni koji i dalje rastopiti, u interakciji, često uz formiranje novih vodikovih veza. Primjer - amonijaka. On je u stanju razbiti vodikove veze između molekula vode i uspješno graditi svoje vlastite. Paralelno s tim, reakcija ionske izmjene, ali to ne igra veliku ulogu u raspadu amonijaka. Osnovi amonijak će vodikove veze po ovom postupku. Reakcijska je isti u oba smjera, postupak se može, u određenoj temperaturi i tlaku općenito biti u ravnoteži. Druge topljive tvari, kao što su etanol i šećer, savršeno je povezan c vodu pomoću interakcija.

drugi uzroci

Topivost u organskim tekućinama osigurava formiranje Van der Waalsove veze. Odgovarajuće interakcije otapalu tako uništen. Otopljene molekule vežu na to da se dobije homogena smjesa u izgledu. Vrlo mnogi vitalni procesi su moguće zahvaljujući tim svojstvima organskih tvari.

Toku - nema

Zašto većina tvari ne provodi struju? Molekularna struktura ne dopušta! Za istovremeno kretanje trenutne potrebe velikog broja elektrona, neka vrsta „farmi” od njih. To je ono što se događa u metale, nemetala, ali su gotovo nikada ne događa. Na granici u odnosu na svojstva su poluvodički materijali koji imaju ovisno o okolišu provodljivost.

Mnogo fizikalni procesi mogu lako objasniti, ako postoji informacija o molekularnoj strukturi tvari. Skupni države dobro razumije moderne fizike.