Što je vodik veza? Vrste udara

Što je vodik veza? Svi poznati primjer vezi je obična voda (H2O). S obzirom na činjenicu da je atom kisika (O) predstavlja više od dva elektronegativna atom vodika (H), povlači slično od vodikovih atoma vezujućih elektrona. Uspostavljanje takvog kovalentne veze polarnom formirana dipola. Atom kisika dobiva nije vrlo velik negativan naboj i atoma vodika - mali pozitivan naboj, koji privlači elektrone (usamljeni par njih) na susjedni atom kisika H2O molekula (tj vode). Dakle, možemo reći da je vodikova veza - način sila privlačenja između atoma vodika i elektronegativna atoma. Važna značajka atoma vodika je da je njegova vezanja s privlačenja elektrona postaje goli jezgre (tj proton, druge elektrone oklopljena). Iako je vodik veza slabije od kovalentne, što izaziva cijeli niz neobičnim svojstvima H2O (voda).

Najčešće, ova veza oblikovana s atomima od sljedećih elemenata: kisik (O), dušik (N) i fluor (F). To se događa iz razloga što su atomi tih elemenata su male veličine i imaju visoku elektronegativnosti. C-atoma veće veličine (S sumpora ili klor Cl) tvori vodikove veze slabiji, unatoč činjenici da njihova elektronegativnosti ti predmeti su usporedivi s N (to jest dušik).

Postoje dvije vrste vodikovih veza:

1. vodik intermolekularno veza - događa između dvije molekule, na primjer: metanol, amonijak, hidrogen fluorid.
2. unutarmolekulsku vodikova veza - dolazi u jednoj molekuli, kao što je 2-nitrofenola.

I sada se vjeruje da je vodik kemijska veza je slaba i jaka. Oni razlikuju jedan od drugoga u energije i duljine veze (udaljenost između atoma):

1. Vodikove veze su slabe. Energije - 10-30 kJ / mol, dužina veza - 30. Sve tvari gore navedeni primjeri su normalne ili slabe vodikove veze.
2. Vodikove veze su jaki. Energije - 400 kJ / mol, dužina - 23-24. Podaci dobiveni eksperimentima ukazuju da su jake veze formirane u sljedećim iona: ion-vodoroddiftorid [FHF] -, ion-hidratizirani hidroksid [HO-H-OH] -, ion oksonij hidrirana [H2O-H-OH2] + kao i različite druge organske i anorganske spojeve.

Utjecaj vodika vezivanje

Anomalni vrijednosti od vrelišta i entalpije taljenja od isparavanja i površinske napetosti za neki od spojeva može se pripisati prisutnosti vodikovih veza. Voda ima nepravilne vrijednosti svih tih svojstava, hidrogen fluorid i amonijak - točka vrenja i topljenje. Vode i hidrogen fluorid u čvrste i tekuće stanja zbog prisutnosti u njima intermolekulskim vezama vodikovih smatraju se polimerizira. Ovaj odnos objašnjava ne samo suviše visoku temperaturu taljenja od tih materijala, ali i njihove niske gustoće. Naznačen time, da se na taljenje vodika vezu djelomično propada zbog kojih su molekule vode (H2O) se pakiraju gušće.

Dimerizacija određenih tvari (karboksilna kiselina, na primjer, benzojeva kiselina i octena) može se objasniti prisutnosti vodikova veza. Dimera - dvije molekule koji su međusobno povezani. Iz tog razloga, karboksilne kiseline s vrelištem veći nego spojeva koji imaju približno istu molekulsku masu. Na primjer, octene kiseline (CH3COOH) vrelišta je 391 K, a aceton (CH3COCH3), to je 329 K.

Utjecaj intramolekularnih veza vodika

Ovaj odnos također utječe na strukturu i svojstva raznih spojeva, kao što je 2- i 4-nitrofenola. A najpoznatiji i važan primjer vodikove veze - deoksiribonukleinska kiselina (skraćeno: DNA.). Ova kiselina molekula omotane u dvostruke spirale, dva lanca koji su međusobno povezani pomoću vodikovih veza.