Nepolarni kovalentna veza - kemijska veza formirana od istih atoma

Nepolarni kovalentna veza odnosi se na jednostavan kemijskim vezama. To je formirana zajedničkih elektronskih parova. Postoje 2 vrste kovalentne udruga drugačiji mehanizam formacija. Razmislite školovanja i saznati više o tome što je uglavnom nepolarne veze. Često je oblikovan na jednostavan tvari - nemetala, međutim, može se dogoditi u spojevima formiranih različitim atomima, uz uvjet da Elektronegativnost vrijednost čestica jednaka. Na primjer, pH 3 supstanca EO (P) = EA (H) = 2.2.

Uzeti u obzir, kako se formira nepolarno kovalentna veza. U vodikovim atomom samo jedan elektron, tako da je njegova elektronska ljuska nije potpuna, nedostaje čak 1. Interakcija vodikovih atoma početi prići jedni drugima zbog silama privlačenja jezgre i elektrona, dok istovremeno preklapa elektronski oblaci. Tijekom tog prsluku je formirana, koja spada u dvije elementarnih čestica. Na mjestu gdje su elektronski oblaci preklapaju jedna drugu, čime se povećava gustoća elektrona, privlači atomske jezgre, čime pružajući im čvrste molekule spoja. Kovalentna veza nepolarni shematski napisati na sljedeći način:

· · + H H - H: H ili H - N.

Evo, nespareni elektron vanjskog sloja obilježeni jednom trenutku, a ukupan para elektrona dvije točkice -: ili crtica.

Iz navedenog se vidi da je na području preklapanja elektronskom oblaku koji se nalaze simetrično u odnosu na dva atoma. Na sličan način kako bi se dobilo ne-polarni kovalentnu vezu u slučaju jednostavne molekule, tvari koje imaju veći broj elektrona.

Budući da je ovaj odnos je tipično za većinu nemetala, možete postaviti uzorak, u vezi s njihovim fizičkim svojstvima. Tvari s nepolarnim kovalentne povezanosti može biti krutina (silicij, sumpor), plinovi (vodik i kisik) i tekućina (samo brom). Ako malo bolje pogledate na molekularnoj ma ssy plinoviti i tekući nemetalne, vidi se da se s povećanjem g često povećava otapanje i temperaturi vrenja. S čvrstim nemetala kao ne dogodi. Stvar je u tome da su ti jednostavne tvari imaju atomske kristalnu strukturu koja daje snagu nepolarni kovalentnu vezu. Tako, što je veći broj takvih veza, teže spoj, na primjer, dijamant i grafita.

Nepolarni Udruga je važno u životu procese organizama, kao što je to je jači i stabilniji, a vodikov ion. Kako bi se razbiti takve veze, životinju ili biljku potrebne za potrošiti velike količine energije, tako da je mehanizam uništavanja enzima koji uzimaju aktivnu ulogu.

Nepolarni kovalentna veza - veza oblikovana s istim ili različitim atomima, od elementarnih čestica od kompleksnog spoja koji ima jednake vrijednosti elektronegativnosti. Tako jednako drže zajednički atomi elektronski par (par).