Raoultov Zakon.

Raoultov Zakon je osnovan davne 1887. jednom od najpoznatijih francuskih fizičara. Njegovo ime je nosi. Raoultov Zakon se temelji na određenim vezama koje smanjuju pritisak pare razrjeđivanje ne-elektrolita. Smanjenje tlaka usporedni impregniran par identično s molarnom udjelu razrijeđenog tvari. Ovaj zakon je donio francuski znanstvenik proučavanjem različitih rješenja tekućine (neizbrisivu) i tvari (čvrstih tijela).

Od Raoultov Zakon se može naučiti da povećanje temperature vrenja ili smanjiti točku ledišta razrijeđene otopine u omjeru s akumulacijom nerazrijeđen tvari molni udio i koriste kako bi pronašli svoj molekularne težine.

Idealno rješenje se zove tako da sve njegove karakteristike stane odgovarajuće zahtjeve iz zakona Raul. Više približne rješenja mogu se smatrati samo oni koji spadaju u nepolarnim plinova i tekućina. To jest, oni čine molekule ne moraju mijenjati smjer u postojećem električnog polja. Prema tome, toplina opisa će biti nula. Tada su svojstva rješenja će biti lako pronaći, budući da je potrebno uzeti u obzir samo njihov originalni vlasništvu komponentu i razmjernosti, u kojoj dolazi do miješanja haticheskim način.

Uz ova rješenja čine takav izračun je gotovo nemoguće. Zbog formiranja rješenja, obično stvara toplinu, odnosno suprotna situacija događa - ovo rješenje apsorbira toplinu u sebi.

To se zove egzotermne proces u kojem se pojavljuje toplinske energije, a endotermni proces - jedan, gdje se apsorbira.

Koligativna svojstva otopine su one koje su uglavnom ovisi o koncentraciji otopine, a ne od prirodnog razrijeđenom prirodne tvari. Koligativna velike dimenzije su tlak, temperatura i zamrzavanje same otopine doda proporcionalni pritisak para otapala.

Prvi zakon Raul kombinira koncentrirani pritisak pare preko rješenje za njegov sastav. Definicija ovog zakona je napisana kako slijedi: Pi = Pio * Xi.

Tlak para proporcionalnog akumulira u otopinama komponenata je izravno proporcionalna njegove vrijednosti molarnih udjela u otopini. Koeficijent razmjernosti jednak tlaku pare iznad koncentrirane netopljive komponente.

Od ukupnog kombiniranog rezultat molarnih udjela cijelih komponenti otopine 1, onda binarnog otopina koja se sastoji od komponenti, kao što su A i B, može se zaključiti Dobivena omjer se također podudara s ekspresijom prvog Raoultov Zakon: (P0A-PA) / P0A = XB.

Drugi zakon Raul - to je posljedica prvog zakona, nazvan po znanstveniku iz Francuske. Ovaj zakon vrijedi samo za neke razrijeđenim otopinama.

Smanjenje točke smrzavanja pažljivo razrijeđene otopine neizbrisivu tvari u izravnom razmjeru s akumulacijom molalna rješenja, a oni nemaju nikakvu ovisnost o prirodnim tvarima razrijeđen: T0fr-TDR = TDR = KM.

Povećanje vrelište oko razrijeđene otopine nehlapljivih tvari nisu, ovisno o prirodi tvari razrijeđene te je izravno proporcionalna komponenta molalna otopine: T0b PN = TB = Em .

Ebullioskopicheskaya konstanta, tj kkoeffitsient E - je razlika između izravne temperature vrenja i otopina potpuno nerazrijeđeno otopine.

Cryoscopic konstanta, tj koeficijent K - je razlika između temperature smrzavanja i otopina potpuno nerazrijeđeno otopine.