Soli ugljične kiseline. Upotreba soli karbonske kiseline

Anorganske kiseline su vrlo važne u kemijskoj industriji. Uostalom, oni su sirovine za mnoge sinteze, kataliziraju proces, djeluju kao dehidrirajuća sredstva u dehidraciji i tako dalje.

Međutim, još su vrijednije njihove soli - proizvodi zamjene vodika za metal u sastavu njihovih molekula. U tu je svrhu posebna ugljična kiselina. Uostalom, sama po sebi, praktički ne postoji, u zraku se odmah otapa u ugljični dioksid i vodu. No, karbonska kiselina tvori soli poznate čovjeku od davnih vremena. Vrlo su popularni u mnogim područjima proizvodnje i aktivnosti. Razmotrit ćemo ih.

Soli ugljikovih kiselina: razvrstavanje

Prvo, treba odmah naznačiti da se te tvari mogu nazvati drugačije. Tako se dogodilo da su sva imena usvojena i korištena do danas, kako povijesno razvijena tako trivijalna, i podaci o racionalnoj nomenklaturi. Dakle, soli karbonske kiseline nazivaju se tako:

• karbonati;
• bikarbonati;
• ugljični dioksid;
• hidrogenkarbonate;
• bikarbonati.

I, naravno, svaki ima svoj zajednički naziv, koji je individualan.

U gore navedenim naslovima odmah se odražava razvrstavanje razmatranih spojeva. Budući da je kiselina dvobazna, ona tvori dvije vrste soli:

• srednja;
• kiselo.

Imena potonjih dodaju se privitku hidro- ili bi-. Gotovo svaka sol alkalnog ili zemnoalkalnog metala praktički je važan spoj koji ljudi trebaju u svojim gospodarskim aktivnostima.

Povijest otkrivanja i korištenja

Od najranijih vremena ljudi poznaju soli karbonske kiseline. Uostalom, u starom Egiptu, gradnja je provedena pomoću gipsa, alabastera, koristeći vapnenac i mramor.

Radovi Plinija Starca spominju tehnološki proces dobivanja vapna kalcinom vapnenca. Poznato čudo svijeta - piramide - podignuto je žbukom i materijalima izvedenim iz nje. Od pepela biljke primili su kalijev i koristili ga za pranje odjeće, a zatim i sapun.

To jest, da koriste proizvode koje priroda daje, ljudi su gotovo uvijek znali kako. Međutim, činjenica da su soli ugljične kiseline, što imaju strukturu, kako ih je moguće umjetno sintetizirati, i koje su njihova druga obilježja, postala su znatno kasnije, već u XVII-XVIII stoljeću.

Danas se naširoko upotrebljavaju mnogi karbonati alkalnih i zemno alkalijskih metala, od kojih neki imaju važnu ulogu u procesima cirkulacije podzemnih voda.

Depoziti u prirodi

Prema omjeru postotka, dotični minerali zauzimaju oko 5% ukupne mase zemljinog kora. Uglavnom se formiraju izvana, tvoreći stijene. Također, mnoge soli nastaju hidrotermalnim putem.

Mikroorganizmi, mekušci i druge životinje i biljke doprinose biokemijskoj formiranju karbonata. Često se soli ugljične kiseline nalaze u sastavu ruda, prateći ih formiranjem suradnika.

Najpoznatiji minerali i stijene ovih spojeva su:

• kalcit;
• dolomit;
• kreda;
• mramora;
• vapnenac;
• gips;
• magnezit;
• siderit;
• malahit.

Metode pripreme i upotrebe

Karbonatne soli se nazivaju karbonati (kada je riječ o srednjim varijacijama). To znači da oni moraju sadržavati karbonatni ion, čija je formula CO3 ^2- . Da bi se dovršila puna vrsta soli, nedostaju samo metalni kationi indeksi koji odražavaju kvantitativni sastav spoja. Ovo se koristi u laboratorijskim metodama dobivanja tih tvari.

Uostalom, osim ekstrakcije iz prirodnih izvora, karbonatne soli mogu se također sintetizirati zamjenom, spojem i supstitucijskim reakcijama. Međutim, takve metode nemaju praktično značenje, budući da je prinos proizvoda premalen i energetski intenzivan.

Gdje je uporaba soli karbonske kiseline u kojim područjima? Za svaki od njih je individualan, ali općenito je moguće odrediti nekoliko osnovnih grana.

1. Građevinarstvo.
2. Kemijska industrija.
3. Proizvodnja stakla.
4. Izrada sapuna.
5. Sinteza rada.
6. Prehrambena industrija.
7. Proizvodnja proizvoda za čišćenje i čišćenje.
8. Kalcijev karbonati su izvor metalnih iona u tijelu živih bića.

Razmotrimo nekoliko primjera karbonata, njihov sastav i značenje.

Kalcijev karbonat

Kao što je gore već spomenuto, ova tvar je izvor Ca ²⁺ kalcijevih ^iona u ljudskom tijelu. A ovo je vrlo važno. Uostalom, oni sudjeluju u održavanju stabilnosti puferskog sustava krvi, dio su kostiju, noktiju, kosi, jačaju zubnu caklinu.

Uz nedostatak kalcija razvijaju se razne bolesti, uključujući one opasne poput zatajivanja srca, osteoporoze, patoloških promjena u lećama očne jabučice i drugih.

Osim toga, u gradnji se također koristi kalcijev karbonat. Uostalom, njegove sorte su:

• kreda;
• mramora;
• vapnenac.

Ulozi ove soli dovoljno su bogati da osoba ne doživljava manjak u njemu. Često se prodaje u pročišćenom obliku u obliku tableta, kao na donjoj slici. Međutim, kako bi se osiguralo da je kalcij dobro apsorbiran, prisutnost vitamina D je potrebna.

Ugljični natrij

Karbonatne soli - karbonati - važni su u gospodarstvu domaćinstava osobe. Dakle, natrij karbonat, ili natrijev karbonat, u običnim ljudima zove se soda. Međutim, to nije tvar koja je važna u pripremi različitih jela. Ne, ova sol služi za kućanstvo za čišćenje kućnih površina proizvoda: kade, umivaonici, posuđe i ostalo. Poznato je kao kalcinirani ili praškasti soda, također se koristi u proizvodnji stakla, proizvodnji sapuna.

Formula za ovaj spoj je Na2C03 * 10H20. To je prosječna vodena sol povezana s kristalnim hidratima. U prirodi se pojavljuje u obliku minerala i u sastavu stijena. primjeri:

• tron;
• nakholit;
• Termalni natrij.

Često se izlučuju iz alge, pepela. Upravo je ova metoda korištena u antici za dobivanje sirovina za proizvodnju sapuna ili samo za pranje odjeće. Najbogatija biljka koja sadrži ovu sol je slatka soda. Pepel je maksimalno prihvatljiv za proizvodnju natrij karbonata.

potaša

Formula za sol karbonske kiseline, koja ima ovo ime, je K2CO3. To je bijeli, fino zrnati, higroskopni prah. Prosječna bezvodna sol, koja ima vrlo dobru topljivost. Ta veza već je dugo poznata ljudima, a danas se nalazi široka primjena. Sinonime imena:

• Kalij karbonat;
• kalij karbonat;
• Kalij karbonat.

Glavna područja uporabe su kako slijedi.

1. Kao reagens u proizvodnji tekućeg sapuna.
2. Za sintezu kristalnog i optičkog stakla, vatrostalnog stakla.
3. Za bojenje tkanina.
4. Kao gnojivo za usjeve.
5. U građevinarstvu - za smanjenje temperature zamrzavanja gradnje mješavina.
6. U foto sesiji.

Glavna industrijska metoda za dobivanje ove soli je elektroliza kalcijevog klorida. To čini hidroksid, koji reagira s ugljičnim dioksidom i tvori kalijev. Prirodne sirovine su pepela od žitarica i algi, u kojima sadrži puno.

Pijenje sode

Kisele soli karbonske kiseline nisu manje važne od prosjeka. Na primjer, natrijev bikarbonat, čija je formula je NaHC03. Još jedno ime, poznato svima - je soda za pečenje. Izvana je bijeli, fini prah koji je vrlo topiv u vodi. Spoj je nestabilan kada se zagrije, odmah se razgrađuje u ugljični dioksid, vodu i srednju sol. To omogućuje upotrebu sode za pečenje kao tampon u unutarnjem okruženju živih organizama.

Tu je i nekoliko drugih aplikacija za ovu vezu:

• Industrija hrane (osobito konditorskih);
• Medicina (za liječenje opekotina s kiselinama);
• U kemijskoj sintezi u proizvodnji plastike, boja, pjena, kemijskih proizvoda u kućanstvu;
• U svjetlu i tekstilnoj industriji (štavljenje kože, dorada svilenih tkanina, itd.);
• Koristi se u proizvodnji gaziranih pića i raznih kulinarskih jela;
• Natrij bikarbonat je napunjen vatrogasnim aparatima.

Kalcij bikarbonat

Ova kisela sol karbonske kiseline važan je dio u cirkulaciji podzemnih voda. Ovaj spoj osigurava stvaranje privremene tvrdoće vode, eliminirano vrenjem. U ovom slučaju, to je kalcijev bikarbonat koji olakšava masu pomaka karbonata u prirodi, tj. Cirkulira ih. Formula za ovaj spoj je Ca (HCO3) ₂ .