Što je normalnost rješenja? Kako odrediti normalnost rješenja? Formula normalnost Otopina

S rješenjima različitih tvari susrećemo svaki dan. No, malo je vjerojatno da je svatko od nas, kako je velika uloga u tim sustavima. Velik dio svoje ponašanje postalo jasno danas, zahvaljujući detaljnoj studiji tisućama godina. Cijelo ovo vrijeme mnoge od pojmova su uvedene, nerazumljivo običnog čovjeka. Jedan od njih - normalnost rješenja. Što je to? To će biti objašnjeno u našem članku. A mi ćemo početi s uronite u prošlosti.

istraživanje Povijest

Prvi svijetle misli, za početak studija rješenja su poznati kemičari, kao što su Arrhenius, van't Hoff i Ostwald. Pod utjecajem njihovog rada nove generacije kemičara počeo kopati u proučavanju vode i razrijeđene otopine. Naravno, oni se nakupila ogromnu količinu znanja, ali bez pozornost ostala bez vodene otopine, koja je, usput, također igraju važnu ulogu kako u industriji tako iu drugim sferama ljudskog djelovanja.

U teoriji, ne-vodene otopine imao puno nepoznanica. Na primjer, ako je voda s povećanjem stupnja disocijacije povećane vrijednosti vodljivosti, a zatim je na sličan sustav, ali s drugim otapalom, umjesto vode, što je suprotno. Male vrijednosti električne vodljivosti često na visokim stupnjem disocijacije. Anomalije potaknulo znanstvenike da proučavaju ovo područje kemije. To je nakupila velika količina obrade podataka koje je moguće pronaći uzorke koji nadopunjuju teoriju elektrolitički disocijacije. Osim toga, moguće je proširiti znanje o elektrolize i o prirodi kompleksnih iona organskih i anorganskih spojeva.

Zatim se aktivno počeo provoditi istraživanja u području koncentriranih otopina. Takvi sustavi su dosta različiti od svojstava razrijeđena s obzirom na činjenicu da je povećanje koncentracije otopljene tvari sve važnu ulogu ima po njegovoj interakciji s otapalom. Više o tome - u sljedećem odjeljku.

teorija

U ovom trenutku, najbolje objašnjava ponašanje iona, atoma i molekula u otopini samo teorija elektrolitske disocijacije. Od svog osnutka, Svante Arrhenius u XIX stoljeću, ona je doživjela neke promjene. Neki zakoni su otkriveni (kao što je zakon razrjeđenja), koji je nekoliko ne uklapaju u klasične teorije. No, zahvaljujući kasnijeg rada znanstvenika, teorija je izmijenjen, te je u današnjem obliku još uvijek postoji i točno opisuju rezultate dobivene eksperimentalnim putem.

Glavna suština teorije elektrolitske disocijacije koja tvar, kad se otopi se raspada na svoje sastavne iona - čestice koje imaju naboj. Ovisno o sposobnosti da raspakirati (ograditi), osim, razlikovati jake i slabe elektrolite. Snažan obično potpuno ograditi na ione u otopini, dok je slab - u vrlo maloj mjeri.

Čestice u kojima se molekula može komunicirati s otapalom. Ta se pojava naziva solvatacije. Ali to ne mora uvijek dogoditi, kao i zbog prisutnosti optužbe o iona i molekula otapala. Na primjer, molekule vode je dipol, tj čestica, napunjena s jedne strane, a pozitivno na druge - negativan. A ioni, koji se otapaju elektrolita, previše, imaju naboj. Dakle, ove čestice privlače suprotno nabijenih strane. No, to se događa samo s polarnim otapalima (tako je voda). Na primjer, u otopini u heksanu tvari otapanja ne dogodi.

Za proučavanje rješenja često je potrebno znati količinu otopljene tvari. Formula je ponekad vrlo nespretan zamijeniti neke veličine. Dakle, postoji nekoliko vrsta koncentracije, među njima - normalnost rješenja. Sada ćemo reći u detalje o svim načinima izražavanja sadržaj tvari u otopini i metode izračuna.

Koncentracija otopine

U kemiji, primjenjuje skup formula, a neki od njih su izvedeni tako da to je više prikladan da se vrijednost u određenom obliku.

Prvi, a većina nam poznate, koncentracija oblik ekspresije - maseni udio. Ona se izračunava vrlo jednostavno. Mi samo trebate dijeliti mnogo tvari u otopini na njegove ukupne težine. Tako smo dobili odgovor kao decimale. Pomnoži taj broj sa sto, dobit ćemo odgovor u obliku postotka.

Nešto manje poznati oblik - dio volumena. Najčešće se koristi za izražavanje koncentracije alkohola u alkoholnim pićima. Izračunato je također vrlo jednostavan: podijeliti količinu otopljene tvari u volumenu od ukupne otopine. Baš kao iu prethodnom slučaju, moguće je dobiti odgovor u obliku postotka. Oznake se često nazivaju „40%”., Što znači da 40 posto volumena.

Kemijski se često koristi i druge vrste koncentracije. No, prije nego što idete s njima i razgovarati o tome što je mol tvari. Količina tvari može se izraziti na različite načine: masa volumena. Ali molekule svaku tvar ima svoju težinu i težinu uzorka nemoguće je razumjeti kako molekule u njemu, a to je potrebno razumjeti kvantitativnu komponentu kemijske transformacije. U tu svrhu, kao vrijednost uvedena je kao krtica tvari. U stvari, jedan mol - određeni broj molekula: 6.02 * ^{23 listopada ove godine.} To se zove Avogadrov broj. U većini slučajeva, kao što je jedinica mol tvari koje se upotrebljavaju za izračunavanje količine bilo produkata reakcije. U tom smislu, postoji još jedan oblik ekspresije koncentracije - kutnjaka. To je količina tvari po jedinici volumena. Molaritet i izražene u mol / l (glasi: mola po litri).

Tu je vrlo sličan prethodnom obliku sadržaja izražavanja tvari u sustavu: molalnosti. Ona se razlikuje od molarnosti koja određuje količina tvari nije u jedinici volumena i po jedinici mase. I izražene u mol po kilogramu (ili drugog višekratniku primjer gram).

Ovdje dolazimo do konačnog oblika, koji se sada raspravlja odvojeno, kao što je njegov opis zahtijeva malo teorijski informacije.

Normalnost otopine

Što je to? I različita od prethodne vrijednosti? Za početak da shvate razliku između tih pojmova kao normalnost i molaritet rješenja. U stvari, oni se razlikuju samo jedna vrijednost - broj ekvivalencije. Sada možete zamisliti što je normalno rješenje. To je samo modificirana molaritet. Ekvivaletnosti broj označava broj čestica koje mogu reagirati s jednim molom vodikovih iona ili hidroksidnih iona.

Moramo znati da je normalno rješenje. Ali mi treba kopati dublje i vidjet ćemo kako jednostavno to je kompleks oblik koncentracije opisa na prvi pogled. Dakle, mi ćemo shvatiti u detalje što je normalnost rješenja.

formula

Prilično lako zamisliti izraz verbalnog opisa. Bilo bi: C _n = z * n / N. Ovdje z - ekvivalentnosti faktor, n - količina tvari, V - volumen otopine. Prva vrijednost - najzanimljiviji. Kao i vrijeme pokazuje ekvivalentni tvar, tj broja stvarnih ili imaginarnih čestica koje mogu reagirati s jednom drugom tvari minimalne čestica. To, u stvari, normalnost otopine, koji je predstavljen formulom gore su kvalitativno različite od molarnosti.

A sad još jedan važan dio: kako odrediti normalnost rješenja. To je nesumnjivo važno pitanje, pa na studij potrebno je pristupiti s razumijevanjem svake vrijednosti prikazane u gornjoj jednadžbi.

Kako pronaći normalnost rješenja?

Formula koja mi je gore spomenuto, je čisto praktičnog karaktera. Sve vrijednosti navedene u njemu, može se lako izračunati u praksi. Doista izračunava Normalnost rješenje je vrlo jednostavno, znajući neke količine: otopljene tvari, formula i njegov volumen otopine. Budući da znamo formulu molekula tvari, onda možemo naći molekularne težine. Težinski omjer uzorka otopljene supstance na njegov molarnom masom je jednak broju molova tvari. A znajući volumen ukupnog rješenja, možemo reći točno ono što smo molarnoj koncentraciji.

Sljedeći korak koji trebamo provesti kako bi se izračunala normalnost rješenja - to je čin pronalaženja faktor ekvivalencije. Da biste to učinili, moramo shvatiti koliko je rezultat disocijacije stvorenih čestica može priključiti protone ili hidroksilne ione. Na primjer, u sumpornu kiselinu faktora ekvivaletnosti je 2, a time i normalnost otopine u ovom slučaju se računa jednostavnim množenjem s 2 molarnosti.

primjena

U kemijskim analitike često moraju osloniti normalnosti i molaritet rješenja. To je vrlo povoljno za vychileniya molekularnih formula tvari.

Što još provjeriti?

Da bi bolje razumjeli što je normalnost rješenja, najbolje je otvoriti udžbenik na opće kemije. A ako već znate sve ove informacije, trebali odnositi na udžbenik analitičke kemije za učenike kemijskih specijaliteta.

zaključak

Zahvaljujući članku, mislim da razumijete da je normalnost rješenja - to je oblik izražavanja koncentracije tvari, koji se koristi uglavnom u kemijskoj analizi. A sada nije tajna kako se izračunava.