Tlak idealnog plina

Prije nego što smo razgovarati o tome što je tlak idealnog plina, to bi trebalo razjasniti sadržaj samom konceptu „idealni plin”. Koncept ovog karakterizira matematički model, univerzalna formula pretpostavlja se da je distribucija potencijalne i kinetičke energije od molekula koje međusobno djeluju tako da potencijalna energija može se zanemariti. Kemijsko-fizikalna značenje je da očekuje apsolutnu elastičnost stijenke krvnih žila, što je plin, a osim toga, prepoznaje zanemarive vrijednosti silama privlačenja molekula impulsa udaraju u stijenku krvne žile i na svaki drugi.

Takvo shvaćanje suštine idealnog plina je vrlo široko koristi u rješavanju problema plina termodinamike.

U fizičkom smislu, različite vrste idealnog plina: klasična, čija svojstva su određena zakonima klasične mehanike i visinu, čija se svojstva izvedena iz načela kvantne mehanike.

Prvi je donio opću jednadžbu velikog francuskog fizičara Benua Klapeyron. On je razvio i osnovne odredbe nauka o idealnom plinu, koji čine osnovu svih suvremenih teorija učenja raznih plinova.

Početni položaj ove nastave je zaključio da je tlak vrijednost idealnog plina pri konstantnom linearnom prirodu svog volumena, ovisno o temperaturi. Potrebno je uzeti u obzir i neke nepredviđene pretpostavke:

- promjer idealnom malih molekula plina zanemariti prihvatljivosti vrijednosti;

- puls između molekula može se prenijeti samo tijekom sudara, dakle, može se zanemariti i sila privlačenja između njih;

- ukupna količina energije molekula plina se priznaje konstanta u odsustvu topline i rada na plin. U tom slučaju, idealan tlak plina ovisi o zbroju pulsnih veličina koje su ostvarene u sudaru s molekulama na stijenke krvnih žila.

Za vrijeme trajanja učenja mnogih znanstvenika bavi proučavanjem fizikalna i kemijska svojstva plina, i pristupa mnogi od njih nisu bili isti. To je dovelo do činjenice da su fizičke teorije smatraju klasifikaciju idealnog plina u smislu zakona koji se stavljaju u osnovi svog istraživanja da fizičar - Fermi plin, Bose plina, i drugi. Tako, u skladu s ekvivalentnim pristup smatra plin istovremeno zadovoljiti zakonima i Boyle i Gay-Lussac zakon PV = bt, gdje je p - tlak, T - apsolutna temperatura. Formula daje Mendeleev tijekom dugih ideju svojstava: pV = m / M x RT, koji su označeni: R - plinska konstanta, M - molarna masa, m - masa.

Jedan od najranijih razvijena i učenja svojstva plina bio je opis svojstava i idealnog tlaka plina. No, ovaj koncept je imao neke nedostatke u vezi s jednostranom pristupu istraživanju. Dakle, čak i mjerili količinu pritiska ne možemo shvatiti parametre prosječne vrijednosti kinetičke energije svake od pojedinih molekula, kao i koncentraciju ovih molekula u posudi. Stoga, još određeni parametar kojim se uporaba može riješiti problem. Temperatura je predložen kao takve količine fizičara. To skalarna veličina u termodinamici daje ideju, čija je toplinska stanje sustava i kako njegova dinamika. Ali u teoriji plinova temperatura je važno i kako molekularna kinetička parametar, jer opisuje ponašanje molekula plina u posudi, a također odražava njihovu visoku kinetičku energiju. Ova vrijednost se zove Boltzmannova konstanta.

Za pretraživanje formuli pritiska ne bi ušli složenost više matematike, potrebno je umjetno uvesti neke pojednostavljenja:

- oblik molekula predstavljenih u obliku kugle,

- udaljenost između molekula predstaviti beskrajno veliki, ekskluzivni djelovanje silama privlačenja;

- brzina molekula uspostaviti na prosječno razini;

- prezentirati stijenke krvnih žila je apsolutno elastična.

Iz toga možemo izvući formulu u kojem se savršeno tlak plina biti kvocijent veličine sile koja djeluje okomito na stijenku posude, na površini na koje ova sila: p = F / S.

U tim slučajevima, kada je naš pojednostavljenje ne djeluje kako bi se utvrdilo kako promijeniti idealan tlak plina u ovoj jednostavnoj formuli ćete unijeti dodatne vrijednosti.